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1、浙江省永嘉县2012-2013学年高一化学上学期期中考试试题苏教版第I 卷(共48分)一、选择题( 242分=48分 )1胶体区别于其他分散系的本质特征是A胶体微粒不能穿过滤纸B有丁达尔现象C. 分散质粒子的直径在109107m之间D. 有导电现象2将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列，其中正确的是A硫酸 烧碱 孔雀石 B硝酸 纯碱 胆矾C醋酸 酒精 石灰石 D盐酸 熟石灰 苛性钠3. 13C-NMR（核磁共振）、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wu thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是A13C与15N有相同
2、的中子数B13C与12C是同一种核素C15N与14N互为同位素D15N的相对原子质量为154下列说法正确的是A氧化还原反应不一定有电子的得失或转移B有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应C金属氧化物一定是碱性氧化物 D由同种元素组成的物质不一定是纯净物5下列说法正确的是 A固体氯化钠不导电，氯化钠是非电解质 B铜丝能导电，铜是电解质CCO2的水溶液能导电，CO2是电解质D氯化氢水溶液能导电，氯化氢是电解质6下列溶液氯离子的物质的量浓度与200mL 1 molL-1AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是A150 mL 3 molL-1氯酸钠溶液 B75 mL 3 molL-1氯化钙溶液C1
3、50 mL 3 molL-1氯化钾溶液 D100 mL 3 molL-1氯化镁溶液7下列仪器在使用之前需要检查是否漏液的是分液漏斗 容量瓶 长颈漏斗 蒸馏烧瓶ABCD8已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是 A0.01 molL1的蔗糖溶液 B0.02 molL1的NaCl溶液C0.01 molL1的CaCl2溶液 D0.02 molL1的酒精溶液9某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl、SO42 四种离子，已知前三种离子的个数比为321，则溶液中Na+和 SO42的离子个数比为A12B14C34D3210下列说法正确的是 A用pH试纸
4、测定溶液的pH时，若先用蒸馏水润湿试纸一定会导致测定结果偏小B可以采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法从硝酸钾溶液中获得硝酸钾晶体C过滤时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒在过滤器内搅拌D分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出后再将上层液体从下口放出到另烧杯11下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A苯和CCl4 B溴和CCl4 C酒精和水D汽油和水12设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是 A23g金属钠变为过氧化钠时失去的电子数为NA B18g水所含的电子数目为NA C在常温常压下11.2L氯气所含的原子数目为NA D32g氧气所含的原子数目为NA13下列反应中，水既不作氧化剂，亦不作还原剂的氧
5、化还原反应为 ACl2+H2OHCl+HClO B2F2+2H2O4HF+O2CH2O+CaOCa(OH)2 D2Na+2H2O2NaOH+H214关于O2与O3气体，下列比值一定为2:3的是 A若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比B若温度及压强相同，两种气体的密度之比C若两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比D若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比15检验氯化氢气体中是否混有氯气,可采用的方法是A用干燥的蓝色石蕊试纸 B用湿润有色布条C气体通入硝酸银溶液 D用湿润的淀粉试纸16根据反应：2H2SO22S2H2O，4NaIO22H2SO42I22Na2SO42H2O，Na2SI22
6、NaIS，判断下列物质的氧化性强弱，正确的是：A O2I2S B H2SNaIH2O C SI2O2 D H2ONaIH2S17.将一定量的Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到a L混合气体。将该混合气体通过电火花引燃，恰好完全反应，则原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比可能为A2：1：1 B1：1：2 C1：2：1 D4：3：118在提纯混有少量氯化钾的硝酸钾时，第一步操作应A在常温下将混合物溶于水中形成浓溶液 B在常温下将混合物溶于水中形成稀溶液C在较高温度下将混合物溶于水中形成稀溶液D在较高温度下将混合物溶于水中形成浓溶液19卢瑟福在测定原子构
7、成时做了如下实验：取一极薄的金箔，用一高速运动的氦核射击，结果发现大多数氦核通过了金箔，极少数发生了偏转或被弹回。根据上述现象得到的以下结论中正确的是A、金原子是实心球体，紧密结合排列 B、相对于金原子而言，金原子核体积小，质量大C、金原子带正电性 D、金原子质量与氦核质量相当20下列关于液氯和氯水的叙述中不正确的是A、液氯是纯净物，氯水是混合物 B、液氯无酸性，氯水有酸性C、液氯和氯水都有氧化性 D、液氯呈棕黄色和氯水呈黄绿色21下列各组物质相互作用时，生成物不随反应条件或反应物的量变化而变化的是A Na和O2 B NaOH和CO2 C NaHCO3和NaOH D Na2CO3和HCl22有
8、A、B两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，A、B中分别有10 mL相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是 A开始A装置的气球膨胀速率大B若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1 mol/LC若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2 mol/L D最终两试管中Na、Cl的物质的量一定相同23下列离子方程式中正确的是AH2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2OHHSO42BaSO4H2OBCa(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2HCO32OHCaCO3CO322
9、H2OCNa2CO3溶液中通入少量CO2：CO32CO2H2O2HCO3D氯气与水反应 Cl2 +H2O 2H+ + Cl+ ClO24Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4 + 6Na2O2 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2，对此反应下列说法中正确的是 ANa2O2只作氧化剂 BNa2FeO4既是氧化产物又是还原产物CO2是还原产物 D2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有8 mol电子转移第 卷(共52分)二、填空题（共46分）25.（10分）根据题意，完成下列化学用语的
10、填空。（1）请你写出焙制糕点所用发酵粉中主要钠盐的化学式：_。（2）请你写出工业上用氯气和消石灰反应制取漂白粉的化学反应方程式： 。（3）根据反应8NH33Cl26NH4ClN2，回答下列问题： 该反应中氧化剂是 ，画出其离子的结构示意图 用双线桥法标出该反应电子转移的方向与数目。 26. (10分)海水中含有大量的氯化镁，从海水中提取镁的生产流程如下图所示：回答下列问题：操作主要是指 。试剂可选用 ，该反应的离子方程式为 。操作是指 ，经操作最终可得金属镁，该反应的化学方程式是 。27（14分）在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如下图：（1）连接上述仪器
11、的正确顺序是（填各接口处的字母）： E 接 ， 接 ， 接 ， 接 F 。（2）在装置中：饱和食盐水起的作用是 ，浓硫酸起的作用是 。（3）化学实验中检验是否有Cl2产生常用湿润的淀粉KI试纸。如果有Cl2产生，可观察到的现象是 ，写出反应方程式 。（4）写出下列化学反应的离子方程式：气体发生装置中进行的反应： ；尾气吸收装置中进行的反应： 。28（12分）实验室欲用Na2CO310H2O晶体配制0.4mol/L的Na2CO3溶液250mL：（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：称量 计算 溶解 摇匀 转移 洗涤 定容 冷却其正确的操作顺序为_。本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、
12、烧杯_。 （2）要完成本实验需_gNa2CO310H2O晶体。 某同学欲将Na2CO310H2O置于烧杯中称量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。烧杯的实际质量为_g。（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是_。（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是_。 没有洗涤烧杯和玻璃棒 转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面 容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 定容时俯视刻度线 未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线三、计算题（6分）29.（6分）NaHCO3和KHCO3的混合物18.4g与100mL盐酸恰好完全反应，得到标准状况下CO2的体积为4.48L。求（1）混合物中NaHCO3的质量是多少？
