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1、1. 2化学计量在实验中的应用（七）1. 下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 molL-1的是 ()A. 将40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液B. 将22.4 L HCl溶于水配成1 L溶液C. 1 L含2 mol K+的K2SO4溶液D. 将0.5 molL-1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水后的溶液2. 将5 molL-1的盐酸10 mL稀释到200 mL,从中取出5 mL,这5 mL溶液中HCl的物质的量浓度为()A. 0.5 molL-1 B. 0.25 molL-1 C. 0.1 molL-1 D. 1 molL-13. 100 mL 0.3 molL-1 Na2
2、SO4溶液和50 mL 0.2 molL-1 Al2(SO4)3溶液混合后,溶液中S的物质的量浓度为(设混合前后溶液的体积不变)()A. 0.2 molL-1 B.0.25 molL-1 C. 0.40 molL-1 D.0.50 molL-14. 用10 mL 0.1 molL-1的BaCl2溶液恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀,则这三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是()A. 322 B. 123 C. 133 D. 3115. 50 mL物质的量浓度为4.4 molL-1,密度为1.24 gmL-1稀硫酸中溶质的质量分数为()A. 35% B
3、. 70% C. 18% D. 0.035%6. (1)40 g NaOH溶于水配成1 000 mL溶液,所得溶液中NaOH的物质的量浓度为 。(2)利用50 mL 10 molL-1的盐酸配制2 molL-1的盐酸,则所选容量瓶的规格是 。(3)标准状况下11.2 L HCl气体通入水中,溶解后配成1 L溶液,所得溶液中HCl的物质的量浓度为。7. 现用溶质质量分数为98%、密度为1.84 gcm-3的浓硫酸来配制500 mL 0.2 molL-1的稀硫酸。可供选择的仪器有:玻璃棒、烧瓶、烧杯、胶头滴管、量筒、容量瓶、托盘天平、药匙。请回答下列问题:(1)上述仪器中,在配制稀硫酸时用不到的有
4、 (填序号)。(2)经计算,需浓硫酸的体积为 。现有10 mL、50 mL、100 mL三种规格的量筒,你选用的量筒是 (填序号)。(3)将浓硫酸加入适量蒸馏水中稀释后,冷却至室温,随后全部转移到 mL容量瓶中,转移中应用玻璃棒 。转移完毕,用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次,并将洗涤液全部转移到容量瓶中,再加适量蒸馏水,振荡容量瓶,使溶液混合均匀。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶,直到液面接近刻度线 处。改用 滴加蒸馏水,使溶液的,振荡、摇匀后,装瓶、贴签。(4)在配制过程中,其他操作都准确,下列操作中错误的是 ,使所配溶液浓度偏高的有 (填序号)。洗涤量取浓硫酸的量筒,并将洗涤液转移到容量
5、瓶中稀释后的硫酸溶液未等冷却至室温就转移到容量瓶中将浓硫酸直接倒入烧杯,再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸定容时,加蒸馏水超过刻度线,又用胶头滴管吸出转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水定容摇匀后,发现液面低于刻度线,又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线定容时,俯视刻度线1.2化学计量在实验中的应用（七）答案1. 解析B项中,22.4LHCl不一定是在标准状况下;C项正确,因为据题意c(K+)=2molL-1,而1molK2SO4含有2molK+;D项错误,因为不知加热蒸发后溶液的体积。答案C2. 解析溶液稀释时,c1V1=c2V2,c2=0.25molL-1。答案B3. 解析混合后S的物质的量n(S)=0.
6、3molL-10.1L+0.2molL-10.05L3=0.06mol,溶液的体积V=0.1L+0.05L=0.15L。则混合后溶液中S的物质的量浓度:c(S)=0.40molL-1。答案C4. 解析设BaCl2为1mol;由Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4的化学式可以看出,能沉淀1molBa2+需S1mol,而需三种盐的物质的量分别是mol、1mol、1mol,又因三种盐的体积相同,浓度之比等于物质的量之比,为11=133。答案C5. 解析w(H2SO4)=100%=35%。答案A6. 解析(1)40gNaOH的物质的量是1mol,体积是1000mL时,浓度是1molL-1。(2)
7、据稀释规律得出,0.05L10molL-1=2molL-1V,解得V=0.25L,故容量瓶规格是250mL。(3)11.2LHCl气体的物质的量是=0.5mol,通入水中,溶解后配成1L溶液,所得溶液物质的量浓度为0.5mol1L=0.5molL-1。答案(1)1 molL-1(2)250 mL(3)0.5 molL-17. 解析(1)利用液体溶质配制溶液时,不用托盘天平和药匙,应使用量筒,另外不需要烧瓶。(2)根据稀释前后,溶质的物质的量不变,可得=0.5L0.2molL-1解得:V=5.4mL。因此选用10mL的量筒量取浓硫酸。(4)误差分析时根据c=,看错误操作会导致公式中哪个值发生变化
8、,再进行判断。洗涤量取浓硫酸的量筒,并将洗涤液转移到容量瓶中,操作错误,量筒中残留的液体不能洗涤,否则量取的液体体积变大,使结果偏高。稀释后的H2SO4溶液未等冷却至室温就转移到容量瓶中,操作错误,未冷却就转移溶液,导致溶液体积变小,结果偏高。稀释浓硫酸时,应将浓硫酸注入蒸馏水中,操作错误。定容时,加蒸馏水超过刻度线,用胶头滴管吸出的溶液中含有部分溶质,操作错误,导致结果偏低。转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水,无影响。定容摇匀后,发现液面低于刻度线,又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线,导致溶液体积变大,操作错误,结果偏低。定容时,俯视刻度线,导致溶液体积变小,操作错误,结果偏高。答案(1)(2)5.4 mL(3)500引流12 cm胶头滴管凹液面正好与刻度线相切(4)4
