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1、第三单元 盐类的水解一、盐类的水解反应：1、定义：在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。 特点：可逆（与中和反应互逆）； 程度小； 吸热1、 实质：水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合,破坏水的电离，使平衡向右移动，促进水的电离。 水解的结果是破坏了水中H+或OH-浓度的等量关系，使溶液呈酸性或碱性。盐类水解可看作酸碱中和反应的逆过程，为吸热反应。 * 以CH3COONa为例：CH3COONa CH3COO- + Na+ H2O H+ + OH-CH3COO- + H+ CH3COOH 把式联立，可得到水解方程式：CH3COONa + H
2、2O CH3COOH + NaOH即CH3COO- + H2O CH3COOH +OH-类比：NH4Cl溶液呈酸性： NH4Cl+H2O NH3H2O+HCl 即： NH4+H2O NH3H2O+H+*相似与不同:碳酸钠溶液呈碱性 CO32-+H2O HCO3-+OH- 分步水解，主要是第一步3、盐类水解反应离子方程式的书写：（）盐类水解是可逆反应，写方程式要用“”（）一般盐类水解程度很小，生成的弱酸或弱碱浓度很小，通常生成气体或沉淀也不发生水解，书写时产物不用“授课：XXX”和“”。（）由强酸弱碱组成的盐：阳离子水解，一般发生一步水解。如氯化铝水解：Al3+3H2O Al(OH)3+3H+由
3、强碱弱酸组成的盐：弱酸根离子水解，多元弱酸根分步水解，生成弱酸过程应分步表示，以第一步为主。如碳酸钠水解：第一步： CO32-+H2OHCO3-+OH- （主要）第二步： HCO3- +H2O H2CO3 +OH- （次要）（4）双水解反应： 构成盐的阴阳离子均能发生水解的反应。双水解反应相互促进，水解程度较大，有的甚 至水解完全。使得平衡向右移。 常见的双水解反应完全的为：Fe3+、Al3+与AlO2-、CO32-(HCO3-)、S2-(HS-)、SO32-(HSO3-)；S2-与NH4+；CO32-(HCO3-)与NH4+其特点是相互水解成沉淀或气体。双水解完全的离子方程式配平依据是两边电
4、荷平衡，如：2Al3+ + 3S2- + 6H2O = 2Al(OH)3+ 3H2S如Al2(SO 4)3溶液与NaHCO3溶液混合时： 3HCO3- +3H2O3CO2+3H2O+3OH- (1.1) Al3+ + 3H2O Al(OH)3+3H+ (1.2)两个水解反应生成的OH-和H+结合生成H2O，相互促进，不断向右进行，直至完全水解生成Al(OH)3沉淀和CO2气体，总反应可写为：* 3HCO3- + Al3+= Al(OH)3+ 3CO25、盐类水解的规律：盐的水解规律可概括为：有弱才水解，无弱不水解，谁弱都水解；谁强谁显性，同强显中性，同弱具体定。多元弱酸根，浓度相同时正酸根比酸
5、式酸根水解程度大，碱性更强。 (如同物质的量浓度碱性:Na2CO3 NaHCO3)4、盐类水解的特点：（1）可逆（与中和反应互逆） （2）程度小 （3）吸热授课：XXX5、影响盐类水解的外界因素：温度：温度越 高 水解程度越大 （水解吸热，越热越水解）浓度：加水稀释，水解程度越 大 （越稀越水解）酸碱：促进或抑制盐的水解（H+促进 阴离子 水解而 抑制 阳离子水解；OH -促进阳离子水解而抑制阴离子水解）6、*酸式盐溶液的酸碱性：只电离不水解：如NaHSO4 显 酸 性 电离程度水解程度，显 酸 性 （如: HSO3- 、H2PO4-） 水解程度电离程度，显 碱 性 （如：HCO3- 、HS-
6、 、HPO42-） （2）典型事例：Fe3+、Al3+与AlO2-、CO32-(HCO3-)、S2-(HS-)、SO32-(HSO3-)； SiO32-与NH4+；其特点是相互水解成沉淀或气体。双水解完全的离子方程式配平依据是两边电荷平衡，如：2Al3+ + 3S2- + 6H2O = 2Al(OH)3+ 3H2S*典型例题 按要求回答下列问题：(1)KHSO4溶液显_性(填“酸”、“碱”或“中”)。其原因是(用电离方程式表示)_；(2)KHCO3溶液显_性(填“酸”、“碱”或“中”)，其原因是(用离子方程式表示)_。(3)将上述两溶液混合，离子反应方程式为_。(4)在Na2CO3溶液中滴入酚
7、酞，溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，所观察到的现象是_授课：XXX_。其原因是(用离子方程式和简要文字说明)_。【解析】(1)KHSO4在水溶液中能完全电离：KHSO4=KHSO溶液显酸性。(2)KHCO3溶液中HCO水解：HCOH2OH2CO3OH显碱性。(3)HHCO=H2OCO2。(4)Na2CO3溶液中CO水解，COH2OHCOOH(主要)显碱性。加入BaCl2，COBa2=BaCO3，水解平衡逆移，碱性减弱，故红色变浅。【答案】(1)酸KHSO4=KHSO(2)碱性HCOH2OH2CO3OH(3)HHCO=H2OCO2(4)产生白色沉淀，溶液红色变浅COH2OHCO
8、OH，COBa2=BaCO3，Ba2消耗CO，使水解平衡逆移，碱性减弱，红色变浅 8、盐类水解的应用： 明矾净水 Al3+3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+ 用热纯碱水冼油污物品 CO32-+H2O HCO3-+OH- 药品的保存 配制FeCl3溶液时常加入少量盐酸 Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+ 抑制Fe3+水解，避免溶液浑浊 制备无水盐 由MgCl26H2O制无水MgCl2 在HCl气流中加热 若不然，则：MgCl26H2O Mg(OH)2+2HCl+4H2O Mg(OH)2 MgO+H2O 泡沫灭火器 用Al2(SO4)3与NaHCO3溶液混合 Al3+3HCO3-=Al
9、(OH)3+3CO2 *离子浓度大小比较：“ 变与不变”；“三种守恒”授课：XXX 典型事例：NH4Cl溶液(1) 比较NH4Cl溶液中离子浓度的大小： NH4+H2O NH3H2O+H+ c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH)- 电荷守恒 c(H)c(NH)c(Cl)c(OH) 物料守恒 c(NH3H2O)c(NH)c(Cl) “ 变与不变” 质子守恒 c(H)c(OH) c(NH3H2O)（2） 醋酸钠溶液 CH3COONa + H2O CH3COOH+NaOH CH3COO-+ H2O CH3COOH + OH-基本原则：抓住溶液中微粒浓度必须满足的三种守恒关系：电荷守恒：c(H
10、)c(Na+)c( CH3COO-)c(OH)物料守恒: c(Na+)c( CH3COO-)C(CH3COOH)质子守恒：c(OH）c(H)C(CH3COOH)（3） 碳酸钠溶液(练习） 电荷守恒 物料守恒 “ 变与不变” 质子守恒 典型例题1把0.02 molL1 CH3COOH溶液和0.01 molL1 NaOH溶液以等体积混合显酸性，混合溶液中粒子浓度关系正确的是()Ac(CH3COO)c(Na)Bc(CH3COOH)c(CH3COO)C2c(H)c(CH3COO)c(CH3COOH)Dc(CH3COOH)c(CH3COO)0.02 molL1来源:授课：XXX【解析】根据物料守恒，CH
11、3COOH溶液与NaOH充分作用后CH3COOH过量，溶液中CH3COOH与CH3COO的总物质的量等于原0.02 molL1 CH3COOH溶液中CH3COOH和CH3COO总的物质的量，但因两溶液等体积混合，溶液体积扩大至原来的2倍，c(CH3COOH)c(CH3COO)0.01 molL1，所以D项错；误选C的同学是由于思路混乱或思维起点不知如何选择的结果，甚至有的同学对于C项竟无从下手，对于C项，由于存在c(H)c(Na)c(OH)c(CH3COO)的电荷守恒和2c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)的物料守恒，联立两式可得：2c(H)c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(OH)，所以C项错；对于A、B项，由于CH3COOH溶液与NaOH充分作用后CH3COOH过量，且当不考虑水解和电离时c(CH3COO)c(CH3COOH)，在此情况下CH3COOH的电离程度强于CH3C
