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1、多种元素，通称为过渡元素。因为这些元素都是一的族序数二元素原子的最外层电子数。周期表共个一族（一、一、一三个纵行）。主族序数后标其中主族序数与最外层电子数的关系，IA称为,所以又把它们叫做过渡金属。（3）主族元素18个纵行（一个主族；一个副族；一个一族；一,副族序数后标o元素，VIIA称为元素，零族称为元素。【课堂练习】1. 下列说法中正确的是（）A. 周期表是按原子量逐渐增大的顺序从左到右排列的B. 最外层电子数相同的元素都是同一族C. 同族元素的最外层电子数一定相同D. 同周期元素的电子层数相同与第二周期稀有气体元素的原子具有相同电子数的微粒是（）A. S2_B.NH?C.Al3+D.K+
2、下列说法正确的是（）A.除稀有气体外，非金属元素都位于主族元素B.主族元素的次外层电子数都是8C.稀有气体元素都是主族元素D.主族元素都是短周期元素【第二课时】.碱金属元素1?定义：原子最外层电子数是1,氧化物水化物呈强碱性的一类元素的总称。第IA元素2?元素种类及原子结构元素名称锂钠钾元素符号原子结构示意图最外层电子数电子层数核电荷数原子半径失电子能力金属性原子结构的异同（1）相同点：最外层只有个电子（2）递变规律：A、核电荷数逐渐B、电子层逐渐C、原子半径逐渐第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表【第一课时】一、原子的构成原子核原子核外电子每个电子带一个单位负电荷核电荷数二=,因此整个原
3、子不显电性。二、元素周期表（绘制出第一个元素周期表的是国化学家0）元素周期表的结构：把电子层数目相同各种元素，按排成横行；再排成纵行得到一个表，这个表就叫元素周期表。元素周期表是的具体表现形式，它反映了相互联系的规律，是我们学习化学的重要工具。1?周期：周期序数二电子层数，共一个周期（一、一、一短周期；一、一、一长周期；一不完全周期）。填表：类别周期序数起止元素包括元素种数核外电子层数短周期长周期不完全周期族的定义在周期表中，共有_个纵行，除了三个纵行称为第族外，其余的每个纵行都称为一个族。族的序号一般用罗马数字I、II、皿、iv、v、vi、vn、VID表示。零族序数记为0由构成的族，叫做主族
4、；构成的族，叫做副族。（2）元素周期表的中部从族到族10个纵行，包括了族和全部副族元素，共六十本溪县高中高一化学学案（及课后推荐作业）补第1周课题：必修2第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表设计教师：李玉香审核责任人：李玉香定稿时间:2013-1-172. 碱金属的物理性质的相似性和规律性：a相似性：银白色硬度小密度小熔点低导电导热b、递变规律：（由锂到艳）密度降低熔点、沸点降低4、化学性质气。碱金属及其性质锂钠钾与氧气现象稍加热剧烈反应，生成固体KO?化学方程式K+O2=KO2小结碱金属单质在空气匸物：LiO2,但与氧反F燃烧一般生成过氧化更应的速率是不同的，Li或超氧化物，Li却只生成
5、七，Na,K易被氧反水反现象浮在水面上，剧烈反应且燃烧化学方程式2K+2H2O=2KOH+H2小结都能与水反应，但剧烈程度不同，从左到右依次增强，都生成碱和氢总结：随着核电荷数逐渐增大，电子层数逐渐，原子半径逐渐,原子失去电子的能力逐渐,元素的金属性（单质的还原性）逐渐o主要表现在：a.碱金属都能与氧气反应，从锂到链反应越来越剧烈，生成物为氧化物（锂）、过氧化物（钠）、比过氧化物更复杂的氧化物，如超氧化物等（钾、锁1、4fe）b.碱金属都能与水反应，生成氢氧化物和氢气，从锂到锂与水反应越来越剧烈，其氧化物对应的水化物碱性逐渐O（二）原子结构（三）性质及递变规律（1）物理性质：化学式F2C12B
6、r2I2通常状态通常颜色色变规律密度变化规律熔沸点变化规律（2）化学性质:A、卤素单质与氢气反应总结：反应条件：由易到难化学方程式反应难易程度F2跟H2在冷暗处就能发生爆炸反应，生成的HF很稳定。C12跟H2在光照或点燃时剧烈化合，生成的HC1稳定。B“跟亟在加热时能缓慢地进行反应，生成的HBr不如HC1稳定。12跟H2很难化合，在不断加热的条件下缓慢地进行，生成的HI很不稳定，同时发生分解。【第三课时】卤族元素%1.卤族元素（_）包含元素及符号：反应程度：由剧烈到缓慢生成卤化氢的稳定性：由强到弱B、卤素与水反应元素名称氟氯漠碘元素符号核电荷数电子层结构原子半径推测得电子能力推测金属性推测非金
7、属性总结：F2、C12、Br212与水反应的程度是依次减弱的【思考】F2能和NaBi?溶液反应置换出BH单质吗？为什实验现象化学方程式1、将少量氯水分别加入盛有NaBr溶液和KI溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置。C、卤素单质间的置换反应第2页共4页格言：念书是痛苦的，没有书念是更痛苦的z：该原子的核内质子数N:中子数二质量数（A一质子数（Z）AY则ZX代表一个质量数为代质子数AY则ZX代表一个质量数为代质子数为z的原子。原子核质子个ay原子结构（zX）丿中子（）个J核外电子个关系式：核电荷数二核内质子数二核外电子数质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）质量数（A）=相对原
8、子质量三、元素、核素、同位素1、元素：2、核素：如；H、养H、羽就各为一种核素。原子质子数中子数名称俗名10普氢11重氢12超重氢3、同位素互称为同位素4、元素、核素、同位素之间的关系可用下图区分:元素核素1核素2核素nC12Br2l2,还原性：厂BrCrF_(2)在卤素中，存在如下关系：同主族元素从上到下核电荷数逐渐_,电子层数逐渐,原子半径逐渐原子得到电子的能力逐渐,元素的非金属性逐渐,主要表现在其气态氢化物的稳定性逐渐减弱，其单质与氢气反应的能力逐渐减弱。【课堂练习】?在原子序数为1一18号元素中：(填元素符号或化学式)(1)与水反应最剧烈的金属元素是离子方程式为(2)与水反应最剧烈的非
9、金属元素是化学方程式为【第四课时】核素同位素、质量数的概念将原子核内所有的质子数和中子的相对质量近似值取整数加起来，所得的数值叫做质量数，用符号“A”表示质量数(A)=+、原子夕X中各符号表示的含义X:该原子的元素符号A：该原子的质量数【课后推荐作业】在短周期元素中,原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是（）A.金属元素B.稀有气体元素C.非金属元素D.无法确定为哪一类元素有人认为在元素周期表中，位于A族的氢元素，也可以放在WA族，下列物质能支持这种观点的是（）13. 黑Co是Y放射源，可用于农作物诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种，对黑叙述不疋硕的是（）A、质量数是60B、质子
10、数是60C、中子数是33D、电子数是27两种粒子的质子数、电子数均相等，它们不可能是（）A、一种单质分子和一种化合物分子B、一种原子和一种分子Co原子的A.HFB.H3O+C.NaHD.H2O23.HA族元素的原子序数为x,则同周期的HIA族元素的原子序数A.只有x+1B.可能是x+8C.可能是x+2D.可能是x+1或x+11或x+25碱金属元素在原子结构上的共同点是A.最外层电子数相同B.次外层电子数相同C.核外电子数相同某学生将一小块金属钾投入滴有酚瞰溶液的水中，此实验能证明下列四点：性质中的钾比水轻钾的熔点较低钾与水反应时要放出热量某一周期（）D.核内质子数相等（）钾与水反应的溶液呈碱性
11、A.?B.?C.D.6.结构和性质的判断中错误的是与水反应比钠剧烈原子半径比钠小氧化物暴露于空气中易吸收C02氢氧化物为强碱A.和B.和C.和D.和下列关于链及其化合物的说法不正确的是A.氢氧化锂是一种强碱，易溶于水氏锂与水或酸溶液反应剧烈，都能生成压C.碳酸链经加热可生成氧化链和二氧化碳D.硫酸链、碳酸锂、硝酸链都易溶于水下列叙述中能肯定金属A比金属B活泼的是A. A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B. A原子的电子层数比B原子的电子层数多C. 1molA从酸中置换出的出比1molB从酸中置换出的出多D. 常温时，A能从水中置换出氢气，而B不能将下列物质分别加入漠水中，漠水颜色不变
12、浅的是A.KC1晶体B.Na2O2C.CCI4D.Mg10.下列反应中，盐酸既表现出酸性又表现出氧化性的是关于锂的（）0000C.Zn+2HCI=ZnC2+H2tA.MnO2+4HCI(浓)八MnC+Cbf+2H2O+HNO3B.HCI+AgNQ=AgCII通电D.2HCIH2t+CI2t11.及其化合物的叙述中正确的是列关于氯()12.A、因为氯气有毒，有强氧化性，所以氯气可用于杀菌、消毒、漂白B、常温下1体积水中能溶解2体积CH,所以饱和氯水是浓溶液C、氯气跟碱溶液的反应实质是Cl2和H2O的反应.D、在使用漂白粉时，加入醋酸可增强漂白作用原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铁（I
13、r）元素的原子核外电子数恰好相等A.77B.37C.191D.114C、一种分子和一种离子D、一种阳离子和一种阴计划。已知铁的一种同位素是19177Ir,则其核内的中子数与质子数之差是：15.钮（Bi）在医药方面有重要应用。下列关于復；Bi和冷；Bi的说法正确的是（）A.嚮Bi和豐Bi都含有83个中子B.營Bi和黑Bi互为同位素C.$器Bi和Bi的核外电子数不同D.$篇Bi和Bi分别含有126和127个质子16.17.18.下列关于“短周期”的叙述中不正确的是A.共包含18种元素C.B.前3周期元素除稀有气体外，C1的原子半径最大()D.仅含5种金属元素已知氢有三种常见的同位素：H、D、定一个水分子的质量时，所得的数值可能是T;氧有两种同位素：160.180,若实验室用一种准确的仪器来分别测（）A.6种B.7种C.10种D.12质量数为37的原子应该有A.18个质子，19个中子,C.19个质子，18个中子,19
