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1、键入文字人选4第3章第4节难溶电解质的溶解平衡常数教案1(第一课时) 难溶电解质的溶解平衡【学习目标】知识技能：让学生掌握难溶电解质的溶解平衡，培养学生的知识迁移能力、动手实验的能力和逻辑推理能力。过程与方法：引导学生根据已有的知识经验，分析推理出新的知识。情感态度价值观：认识自然科学中的对立统一的辨证唯物主义。【重点难点】教学重点：难溶电解质的溶解平衡教学难点：难溶电解质的溶解平衡 【问题引入】展示室温下NaCl的饱和溶液，回顾NaCl的溶解平衡的建立过程。问题讨论： （1）可采用什么方法判断该溶液是否为NaCl的饱和溶液？NaCl在水溶液里达到溶解平衡状态时有何特征？（2）要使NaCl饱和
2、溶液中析出NaCl固体，可采取什么措施？ 实验探究：取4mlNaCl饱和溶液，滴加12滴浓盐酸，观察现象。 现象： 小结：上面的实验和讨论共同证明了一点：溶解在溶液中的Na+和Cl-仍然存在着相互作用，仍然有机会重新结合，甚至形成NaCl “沉淀”析出，证明了NaCl的溶解过程是 ，在NaCl的饱和溶液中确实存在着溶解平衡。这与溶液中有难溶电解质生成的离子反应有极大的相似性。问题讨论：可溶的电解质溶液中存在溶解平衡，难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？【讲解】我们一般认为AgNO3溶液和NaCl溶液等体积、等物质的量浓度混合，生成白色的AgCl沉淀的反应可以进行到底。问题讨论：1.生成沉淀
3、的离子反应之所以能够发生的原因是什么？2.Ag+和Cl-的反应真能进行到底吗？【思考与交流】教材P61页思考与交流1、2。【知识梳理】一、 难溶电解质的溶解平衡 1. 定义：一定条件下，难溶电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。（也叫沉淀溶解平衡）2. 溶解平衡的建立 以AgCl溶解为例：从固体溶解平衡的角度，AgCl在溶液中存在下述两个过程：一方面，在水分子作用下，少量 和 脱离AgCl的表面溶入水中；另一方面，溶液中的Ag和Cl受AgCl表面 的吸引，回到AgCl的表面 。在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，得到AgCl的 溶液，建立
4、下列动态平衡：溶解沉淀AgCl (s) Cl（aq）Ag（aq）由于沉淀、溶解之间这种 平衡的存在，决定了Ag和Cl的反应 进行到底。问题讨论：关于平衡前面我们学习了化学平衡、电离平衡、水解平衡，它们的定义均类似且遵循平衡移动原理，难溶电解质溶解平衡是否有类似特点？3.溶解平衡的特征特征含 义等定动变当条件改变时，难溶电解质溶解平衡会发生移动，从而达到新的平衡。4.影响溶解平衡的因素：思考：应该从那几方面去分析？（1）内因：电解质本身的性质（2）外因：遵循平衡移动原理通常我们讲的外因包括浓度、温度、压强等。对于溶解平衡来说，在溶液中进行，可忽略压强的影响。问题讨论：浓度、温度对溶解平衡分别有什
5、么影响？浓度：加水，平衡向 方向移动。温度：升温，多数平衡向 方向移动。【思考与交流】向有固态氢氧化镁存在的饱和溶液中，分别加入固体醋酸钠、氯化铵时，固体氢氧化镁的质量有什么变化？5.生成难溶电解质的离子反应的限度 难溶电解质的溶解度小于0.01g，离子反应生成难溶电解质，残留在溶液中的离子浓度小于 mol/L时，认为反应完全了。固体物质的溶解度（S）与溶解性的关系溶解性难溶微溶可溶易溶溶解度S0.01g0.01gS0.1g1gS10gS10g1. 难溶物质的溶解度很小，但绝对不溶的电解质是没有的。2. 同是难溶电解质，溶解度差别也很大。3. 易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可能存在溶解平衡
6、。课堂练习：1. 下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（ ）A反应开始时，溶液中各离子浓度相等B沉淀溶解平衡达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C沉淀溶解平衡达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D沉淀溶解平衡达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解2. 下列说法中正确的是（ ）A物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水B不溶于水的物质溶解度为0C绝对不溶解的物质是不存在的D某粒子被沉淀完全是指该粒子在溶液中的浓度为零3. 试用文字描述生成氯化银反应达到沉淀溶解平衡的过程，并根据该过程中各反应粒子的变化情况（如最大、变大等）填写下表。C(Ag+)C(Cl_)m(AgCl)反应初始
7、最大最大最小达到溶解平衡前变小变小变大达到溶解平衡时不变不变不变【方法指导】1.为什么要将“生成沉淀的离子反应”转化成“固体溶解的问题”来讨论？ 这是因为“生成沉淀的离子反应”常常给人的印象是一种单向的变化过程，是不可逆的，而“固体溶解的问题”却是一种双向互变的、动态的过程。因此，这种讨论问题方式的改变不仅仅是为了介绍一个知识点，更是对一种思维方式的探讨。当我们需要深入了解事物变化的原因时，常常需要摆脱习惯的定势思维模式，学会变换观察问题的角度来重新认识和思考，并且我们关注的也不应仅仅是发生变化的事物本身，还要关注影响事物变化的环境。2.难溶电解质的溶解平衡和弱电解质的电离平衡的区别a.从物质类别看：难溶电解质可以是强电解质也可以是弱电解质。b.从变化过程看：溶解平衡是指已溶解的溶质与未溶解的溶质之间形成的沉淀与溶解的平衡状态；而电离平衡则是指已经溶解在溶液中的弱电解质分子与离子之间的转化达到平衡状态。c.表示方法不同：如Al(OH)3溶解平衡表示为： Al(OH)3(s)Al3(aq) +3OH- (aq)电离平衡表示为： Al(OH)3 Al3+ 3OH- 1
