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1、精品化学教学资料本章复习课练基础落实1下列事实能说明醋酸是弱电解质的是()醋酸与水以任意比例互溶醋酸溶液能导电醋酸溶液中存在醋酸分子0.1 molL1醋酸的pH比盐酸pH大在漂白剂溶液中滴加醋酸能增强漂白效果 0.1 molL1醋酸溶液的pH2大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生氢气速率慢 CH3COOK溶液能使酚酞试液变红色A B C D2某种一元强碱MOH溶液加入一种一元酸HA反应后，溶液呈中性，下列判断一定正确的是()A加入的酸过量B生成的盐不水解C酸和碱等物质的量混合D反应后溶液中AM3下列叙述正确的是()A溶度积大的化合物溶解度肯定大B向含有AgCl固体的溶液中
2、加入适量的水使AgCl溶解又达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变C将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积DAgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质4下列叙述正确的是()A95纯水的pHNaOHHD加入适量氨水，CH3COO一定大于Na、NH之和练方法技巧7pH5的氯化镁溶液中含有杂质氯化铁，为除去该杂质，可加入的试剂是()MgO MgCO3 NaOH Na2CO3A B C D8盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是()A在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO和OHBNaHCO3
3、溶液中：HH2CO3OHC10 mL 0.10 molL1 CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：NaCH3COOOHHD中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同题号12345678答案9.某二元酸(化学式用H2A表示)在水溶液中的电离方程式是H2A=HHA；HAHA2。回答下列问题：(1)Na2A溶液显_(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是(用离子方程式表示)_。(2)若0.1 molL1 NaHA溶液的pH2，则0.1 molL1 H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能_0.11 molL1(填“”、“”
4、或“”)，理由是_。(3)0.1 molL1 NaHA的溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_。练综合拓展10一定温度下有：a.盐酸b硫酸c醋酸三种酸。(1)当其物质的量浓度相同时，H由大到小的顺序是_。(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH能力的顺序是_。(3)当其H相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为_。(4)当其H相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序为_。(5)当H相同、体积相同时，同时加入锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时的反应速率_，反应所需时间_。(6)将H相同的三种酸均稀释10倍后，H由大到小的顺序是_。11温度t时，某N
5、aOH稀溶液中H10a molL1，OH10b molL1，已知ab12，请回答下列问题：(1)该温度下水的离子积常数KW_。(2)该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为_，该NaOH溶液中由水电离出的OH为_。(3)给该NaOH溶液加热，pH_(填“变大”、“变小”或“不变”)。12工业上制备BaCl2的工艺流程图如下： 某研究小组在实验室用重晶石(主要成分为BaSO4)对工业过程进行模拟实验。查表得：BaSO4(s)4C(s)高温4CO(g)BaS(s)H1571.2 kJmol1BaSO4(s)2C(s)高温2CO2(g)BaS(s)H2226.2 kJmol1(1)气体用过量NaOH
6、溶液吸收，得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为_。(2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，_。Ksp(AgBr)5.41013 mol2L2，Ksp(AgCl)2.01010 mol2L2(3)反应：C(s)CO2(g)高温2CO(g)的H_kJmol1。(4)实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是_，_。网络构建KWHOH全部部分温度浓度温度课时作业1D证明醋酸是弱电解质的关键要证明醋酸是部分电离。醋酸与水以任意比例混溶，只能说明其溶解性，不能说明部分电离；醋酸溶液能导电，说明醋酸分子能电离，可能是全部电离，也可能是部分电离；醋酸溶液中存在醋酸分子
7、，说明它部分电离成离子；比较同元酸的电离情况，必须比较同物质的量浓度的酸，盐酸浓度不定，所以不能说明醋酸是弱酸；2CH3COOHCa(ClO)2=2HClO(CH3COO)2Ca，只能说明醋酸比次氯酸的酸性强，不能证明醋酸是弱酸；若醋酸是强酸，完全电离，则0.1 molL1醋酸溶液的pH1，若醋酸是弱酸，部分分电离出H，即H1，依题意，能说明醋酸是弱酸；锌与酸反应快慢由H浓度、接触面和温度等决定，浓度相同，接触面相同，温度相同，醋酸放出H2慢些，说明醋酸溶液中H浓度小于同浓度的盐酸中H浓度，即醋酸部分电离；CH3COOK溶液使酚酞试液变红，说明该溶液呈碱性，即阴离子发生了水解：CH3COOH2
8、OCH3COOHOH，强碱弱酸盐溶液呈碱性，所以能证明醋酸是弱酸。2D一元强碱MOH与一元酸HA的反应为MOHHA=MAH2O，反应后溶液中存在的离子有M、H、A、OH，因溶液呈中性，则HOH，又因为任何电解质溶液不显电性，则AM，所以选项D是正确的；由于HA是强酸还是弱酸没有说明，因此A、B、C的说法不一定正确。3B利用溶度积比较溶解度时，还必须进行换算，不能直接说溶度积大的化合物溶解度就大，故A错；溶度积和溶解度是温度的函数，故在AgCl固体中加入水，沉淀溶解平衡发生移动，但溶度积和溶解度均不变，故B对；难溶电解质溶解达到平衡时，电解质离子浓度幂的乘积就是该物质的溶度积，故C错；电解质的强弱是以电离程度划分的，不是以溶液导电性区分的，故D错。4C95的水尽管pH7，但因其电离出的HOH，故呈中性，A错；醋酸为弱酸，pH3的醋酸稀释10倍时，促进其电离，故3pH4，B错；pH3的醋酸与pH11的NaOH溶液等体积混合时，醋酸过量，pHCH3COO，因此D不正确。7A本题考查盐类水解在除杂质方面的应用。氯化铁为强酸弱碱盐，水解显酸性，它的溶液可以与碱、碱性氧化物和某些盐反应，生成Fe(OH)3沉淀。除杂质的基本原则是不引入新的杂质，故、排除，Fe3在溶液中存在水解平衡：Fe33H2OFe(OH)33H，加入MgO或MgCO3发生如下反应：MgO2H=Mg2H
