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1、2013年秋团风县实验中学高一年级期末考试化 学 试 题考生注意: 本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，考试时间50分钟，满分100分。 选择题答案一律填写到选择题答题表中。可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N:14 Na：23 O：16 Cl：35.5 S：32 第卷（选择题 共48分）一、选择题（本题包括12小题，每小题4分,共48分，每小题只有一个正确选项符合题意）1以下实验装置一般不用于分离物质的是（ ）A B C D2下列说法正确的是（ ）A摩尔是一种国际基本物理量B标准状况下气体摩尔体积约为22.4LC1mol氧的质量为16gD在同温同压下，相同体积的任何气体单
2、质所含分子数相同3符合右图中阴影部分的物质是（ ）ANa2CO3 BCu2(OH)2CO3CNaCl DNaHCO34胶体分散系与其它分散系的本质区别是（ ）A是否有丁达尔现象B分散质直径大小C是否稳定D分散质粒子是否带电5下列物质水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（ ）ANaOH BCl2 CCO2 D H2SO4 6下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2+ + SO42 = BaSO4表示的是（ ）ABa(NO3)2 +H2SO4= BaSO4+2HNO3 BBaCl2+ Na2SO4= BaSO4+2 NaClCBaCO3 + H2SO4= BaSO4+ H2O+CO2 DBaCl
3、2+ H2SO4= BaSO4+2HCl7下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是（ ）AK+、H+、SO42、OH BNa+、Ca2+、CO32、NO3CNa+、H+、Cl、CO32 DNa+、Cu2+、SO42、Cl8下列离子方程式中，正确的是（ ）A稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2B氧化镁与稀盐酸混合：MgO + 2H+ = Mg2+ H2OC铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD铁与稀硫酸反应 2 Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H29用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A1 mol N2所含有的原子数为N
4、AB标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NAC标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为NAD500 mL 1.0 mol/L碳酸钠溶液中所含钠离子的数为NA10. 在标准状况下，将某X气体VL溶于水中，得到12molL1的溶液500mL，则气体的体积V是( )A134.4L B67.2LC44.8L D537.6L11在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是( )AK+ 、MnO4、Na+、ClBK+、Na+、NO3、CO32CNa+、H+、NO3、SO42 DFe3+、Na+、Cl、SO42 12. 下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（ ）A用明矾净化饮用水B用石膏或
5、盐卤点制豆腐C在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D清晨的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽光线选择题答题表题 号123456789101112答 案第II卷（非选择题 共52分）二、非选择题（本题共4小题，共52分）13(8分)现有空气 醋酸 碳酸氢铵 铜 硫酸钠 氢气 石墨 食盐水 泥浆水蒸馏水十种物质，若根据物质的组成将它们进行分类，则：属于混合物的有_属于金属单质的有_属于非金属单质的有_属于无机化合物的有_14（10分）按要求写出方程式。(1)碳酸钙和盐酸（写出离子方程式） (2)氢氧化钡溶液和稀硫酸（写出离子方程式） (3)Fe2(SO4)3（写出电离方程式） (4)H
6、+ + OH = H2O（写出对应的化学方程式） (5)CO32 2H+=CO2+H2O（写出对应的化学方程式） 15（10分）用于分离或提纯物质的方法有：A蒸馏(分馏) B萃取 C过滤 D结晶 E分液。下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（填方法的标号）（1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒（ ）（2）分离四氯化碳与水的混合物（ ）（3）分离汽油和煤油（ ）（4）分离碘水中的碘单质（ ） （5）提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾 （ ）16（8分）有一包白色固体粉末，可能含有Na2SO4、CaCO3、KCl、BaCl2、CuSO4中的一种或几种，按以下步骤进行实
7、验：（1）将固体粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀；（2）加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解且有气泡产生。根据以上实验所产生的现象，判断这种混合物里，一定含有_物质，一定没有_物质，可能有的物质是_。写出上述所发生反应的离子方程式。_7（6分）如图所示，在一烧杯中盛有H2SO4溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，向该烧杯中缓缓注入 Ba(OH)2溶液至恰好完全反应设H2SO4和Ba(OH)2溶液密度相同。试回答 此实验中，观察到的现象有： ， 。 写出实验过程中反应的离子方程式为 。18（10分）、用18.4mol/L的浓硫酸稀释成0.92mol/L的稀硫酸100ml,回答下列问题：（1）需
8、取浓硫酸_ ml（保留小数点后一位数字）。（2）配制操作可分解成如下几步：A 向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查容量瓶是否漏水B 用少量蒸馏水洗涤烧杯，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次C 将已冷却的硫酸注入容量瓶中D 根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸E 将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌F 盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀，装瓶G 用胶头滴管继续加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切H 继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线正确的操作顺序是：A_F（3）下列操作结果，使溶液物质的量浓度偏低的是 A 没有将洗涤液转移到容量瓶中 B 容量瓶洗净后未经干燥处理 C 转移过
9、程中有少量的溶液溅出D 摇匀后立即观察，发现溶液未达刻度线，没有再用滴管加几滴蒸馏水至刻度线、某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是_ _ ，烧杯的实际质量为_ _g参 考 答 案一、选择题（每小题4分,共48分）题 号123456789101112答 案DDABCCDBDABC二、非选择题（本题共4小题，共52分）13（每小题2分，共8分） 14. （每小题2分，共10分）(1) CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2(2) Ba2+ + 2OH + 2H+ + SO42 = BaSO4 + 2H2O(3) Fe
10、2(SO4)3 = 2Fe3+ + 3SO42(4) HCl + NaOH = NaCl + H2O(5) Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 15.（每小题2分，共10分）(1) C (2) E (3) A (4) B或BE (5) D 16（共8分）Na2SO4、CaCO3、BaCl2（2分） ； CuSO4 （1分）； KCl（1分）离子方程式：Ba2- SO42- BaSO4、CaCO32H+=Ca2+H2O+CO2 （每个2分）17（每空2分，共6分）（1）溶液里有白色沉淀产生；（2）小球下沉到烧杯底；（3）Ba2+2OH+2H+SO42 =BaSO4+2H2O18(每空2分，共10分)（1）5.0 (2) D E C B H G （3）A C (4) 烧杯与砝码的位置放错(或者说放反了)； 27.4g
