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1、连城县20122013学年第一学期 九年级化学目标掌控形成性测试题（三）（满分：100分 考试时间：45分钟）学校： 班级： 姓名： 座号：相对原子质量： C-12 O-16 Fe-56 一选择题（每小题只有一个正确选项。每小题3分，共30分） 题号12345678910答案1某新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，与金属线相连的警报系统就会立刻报警“防盗玻璃”能报警，这利用了金属的（）A延展性 B导电性 C弹性 D导热性2金属资源是不可再生的资源，保护金属资源是我们刻不容缓的职责下列有关叙述不正确的是（）A大力开采矿物以保障金属材料的供用B提高废旧金属的回收利
2、用率C在金属制品上刷漆、涂油等防止金属腐蚀D用特种塑料代替金属制造机器的零部件3铁和铜是都是由金属原子构成的，它们具有相同的化学性质是（ ）A导电性 B延展性 C跟氧气反应 D跟稀硫酸反应4下列有关金属的说法错误的是（）A金属具有金属光泽，常温下金属都是固体B生铁和钢是含碳量不同的铁合金，其中生铁的含碳量大于钢的含碳量C炒完菜后，应及时除掉锅底的水，这样可以防止铁锅生锈D金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一5世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一。铝的下列应用必须加以控制的是（ ）A用铝合金制门窗 B用铝合金作飞机材料C用金属铝制装碳酸饮料的易拉罐 D用金属铝制电线6为了防止铁受腐蚀，下列
3、采取的措施错误的是（ ）A在铁制品的表面涂上油 B在铁制品的表面镀上金属锌C保持铁制品的表面洁净和干燥 D把铁制品浸在水里使它与空气隔绝7能用铁制容器盛放的试剂是（ ）A盐酸B稀硫酸C硫酸铜溶液D酒精8盐酸与生铁反应，当生铁反应完毕后，烧杯里留有少量黑色物质，其主要物质为（ ）A.氧化铁 B.四氧化三铁 C.碳 D.铁粉9铁是日常生活中接触最多，用途最广的金属之一下列有关铁的说法错误的是（）A我国政府正在启动的“酱油加铁”工程是为了预防缺铁性贫血B铁可以在氧气中燃烧C铁与盐酸反应生成氯化铁和氢气D铁具有良好的导电性、导热性10已知两种物质发生化学反应的微观示意图如图（一种小球代表一种原子，原子
4、间的短线代表原子的结合），下列说法正确的是（）A图示中有3种分子 B说明化学反应中原子不可分C该图示不符合质量守恒定律 D该反应属于置换反应二非选择题（每空3分，计算题7分，共70分）11人类生活离不开金属。 (1)铁是生活中常用的金属。右图是项某“取暖片”外包装的图片。该“取暖片”中的发热剂主要成 分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等。其发热是利用铁生锈时会放热。发热剂需接触到空气才会发热，原因是铁要与 、 等物质共同作用才会生锈。推测发热剂成分中氯化钠的作用是 。铁放入稀盐酸中的反应方程式为 ，该反应的现象是 。现代的湿法冶金的先驱的反应原理是（用化学方程式表示） ，其基本反应类型是 。(2)
5、铝的化学性质比铁活泼，在空气中比铁更易氧化，但铝制品比铁制品耐用的原因是 。12钢铁是重要的金属材料，在生产、生活中有广泛的用途（1）钢铁属于 （填“纯净物”或“混合物”）；（2）钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失 为了防止钢铁锈蚀，人们常采用在其表面涂 刷矿物油或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法这些方法都能防止锈蚀的共同原理是 。（3）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁，反应过程 如下： 写出第步反应的化学方程式 。 13如图所示，挤压胶头滴管中的液体，使之与瓶中固体接触，生成气体使小气球鼓起来。请写出符合下列要求的化学方程式：（1）分解反应 ；（2）置换反应 。
6、14小红在比较金属活动性强弱的活动与探究中，先进行下表两个实验：实验一：取相同的甲、乙试管，各加入5mL、10%的盐酸。分别向两支试管加入相同大小的铝片和锌片。观察到铝片表面气泡比锌片的多实验二：取相同的丙、丁试管，向丙中加入5mL10%的盐酸，向丁中加入5mL10%的盐酸；分别向两支试管加入相同大小的锌片。观察到丙试管中锌片表面气泡比丁的多（1）写出锌（Zn）与盐酸反应的化学方程式：_。（2）根据上述实验可知，金属与酸反应产生氢气的快慢与_有关。实验三：取一个小烧杯，加入20mL10%的盐酸。先将铝片插入小烧杯，观察铝片表面气泡的量。反应较长的一段时间后，取出铝片；再将铁片（与铝片相同大小）
7、插入小烧杯中，观察铁片表面气泡的量。通过比较两种金属表面气泡的量，来确定两者的活动性。（3）老师告诉小红，实验三不够严密。原因是_。根据老师的提示，小红进行实验四：取一个小烧杯，加入20mL10%的盐酸。将铝片和铁片叠在一起插入烧杯（金属均于盐酸接触）。此时，铝片逐渐溶解，但表面无气泡；铁片不溶解，但表面有大量气泡。老师告诉小红，她的实验现象符合客观事实。（4）根据实验四的现象，提一个你想探究的问题：_。15钢铁是非常重要的金属材料。某实验小组模拟高炉炼铁的化学反应原理进行实验，其装置如图所示（1）写出CO与Fe2O3反应的化学方程式 。（2）实验过程中，常在装置图末端的导气管口放一盏燃着的酒精灯（灯焰处于导气管口），这样做的目的是 。（3）如何证明产物中含有铁粉（操作及现象） 。 （4）请举出铁的一种用途 。（5）为测定20g某赤铁矿石中氧化铁（Fe2O3）的质量分数假设赤铁矿石中氧化铁全部还原为铁且CO2被石灰水完全吸收现记录数据如下表：实验前实验后盛石灰水的试管（包括石灰水）156.8g170.0g根据实验数据计算该赤铁矿石中氧化铁（Fe2O3）的质量分数：1
