《浙江学考30题化学计算题型方法总结(含历年学考真题)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江学考30题化学计算题型方法总结(含历年学考真题)（27页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、浙江学考30题化学计算题型方法总结 考纲解读1. 浙江学考（化学）考试说明中的第二部分考核目标指出：（二）能力考核目标中第4点明确说明：化学计量及计算能力：运用化学知识和常用的数学方法解决化学问题的能力。例如：根据化学式及化学方程式进行计算，进行物质的量、物质的量浓度的计算，进行有机物相对分子质量、分子式的初步计算;2. 浙江学考（化学）考试说明中的第三部分考试要求指出：将化学计算列入b-理解中的第4点，理解化学学计算的原理和方法.3. 常考题型：学考试卷中第30题计算题，一般为两个小问，分值为4分. 命题特点与解题策略命题特点：30题是学考的第5个填空题，以元素化合物为载体，考查的是化学计算
2、，题目短小精悍，格式固定，定量考查常见化学反应，并伴以图像、图表等包装形式，考查学生收集信息、判断、推理能力。解题方法中除了依据化学方程式进行计算，还用到了一些解题技巧和数学思维方法，如守恒法、关系式法、差量法等。该题难度中等.解题策略：1. 在审题中应当充分利用坐标图、表格中信息以及题干信息，读题时抓住坐标图的横纵坐标的化学意义、表格中数值变化规律等2. 将坐标图中横纵坐标数据的变化、表格中数据的变化与中学教材中相关物质化学性质相联系，理解反应原理，在计算中可结合质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒、关系式法、差量法等来进行综合计算；3. 在作答时，应当准确计算物质的物质的量、物质的量的浓度等（
3、注意有效数字），正确书写各物理量的单位（注意单位统一）. 知识梳理与典例分析关系式法：多步反应计算的特征是化学反应原理中多个反应连续发生，起始物与目标物之间存在确定的量的关系。解题思路：解题时应先写出有关反应的化学方程式或关系式，依据方程式找出连续反应的过程中不同反应步骤之间反应物、生成物物质的量的关系，最后确定已知物和目标产物之间的物质的量的关系，列出计算式求解，从而简化运算过程。例1取14.3 g Na2CO3xH2O溶于水配成100 mL 溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸20.0 mL，并收集到1.12 L CO2(标准状况)。试计算：(1)稀盐酸物质的量浓度为 _
4、molL1。(2)x值是_。例2向Fe和Fe2O3组成的3.84 g 混合物中加入溶于120 mL某浓度的盐酸，恰好完全反应，生成672 mL H2(标准状况下)，若向反应后的溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液不呈血红色。(1)原混合物中Fe的质量为_。(2)所用盐酸的物质的量浓度是_。守恒法：当物质之间发生化学反应时，其实质就是原子之间的化分解和化合。一般涵盖质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒以及化合价守恒等。即可推知某种元素的原子无论是在哪种物质中，反应前后其质量及物质的量都不会改变，即质量守恒；在化合物中，阴、阳离子所带电荷总数相等，即电荷守恒；在氧化还原化应中，氧化剂得电子总数和还原剂失电
5、子总数相等，即得失电子守恒；在组成的各类化合物中，元素的正负化合价总数的绝对值相等，即化合价守恒。运用守恒法解题的基本类型主要有以下三种：1原子(或离子)个数守恒即质量守恒；2得失电子守恒；3电荷守恒。得失电子守恒的解题思路：对于氧化还原反应的计算，要根据氧化还原反应的实质反应中氧化剂得到电子总数与还原剂失去电子总数相等，即得失电子守恒。利用守恒思想，可以抛开繁琐的反应过程，可不写化学方程式，不追究中间反应过程，只要把物质分为初态和终态，从得电子与失电子两个方面进行整体思维，便可迅速获得正确结果。得失电子守恒解题的基本步骤：（1）找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。（2）找准一个原子
6、或离子得失电子数。(注意化学式中粒子的个数)（3）根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。n(氧化剂)变价原子个数化合价变化值(高价低价)n(还原剂)变价原子个数化合价变化值(高价低价)。例3Cl2与NaOH溶液反应可生成NaCl、NaClO和NaClO3，c(Cl)和c(ClO)的比值与反应的温度有关，用24 g NaOH配成的250 mL溶液，与Cl2恰好完全反应(忽略Cl2与水的反应、盐类的水解及溶液体积变化)。(1)NaOH溶液的物质的量浓度molL1。(2)某温度下，反应后溶液中c(Cl)6c(ClO)，则溶液中c(ClO) molL1。例4已知一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混
7、合物用500 mL 3.00 molL1的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.300 mol。忽略氯气与水反应、盐类水解及溶液体积变化。回答下列问题(1)所得溶液中Cl的物质的量为_mol。(2)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)n(H2) _。差量法：“差量”就是指反应过程中反应物的某种物理量之和(始态量)与同一状态下生成物的相同物理量之和(终态量)的差，这种物理量可以是质量、物质的量、气体体积、气体压强反应过程中的热效应等。在化学反应中，各物质是按照一定的比例关系进行反应的，因此可以根据题中相关量或对应量的差量进行计算等。计算依据：化学反应中反
8、应物或生成物的量与差量成正比。差量法解题思路：1. 分析题意：分析化学反应各物质之间的数量关系，引起差值的原因。2. 确定是否能用差量法：分析差值与始态量或终态量是否存在比例关系，以确定是否能用差量法3. 写出正确的化学方程式，根据题意确定“理论差量”与题中提供“实际差量”列出比例关系，求出答案。例5 把足量的铁粉投入到硫酸和CuSO4的混合溶液中，充分反应后，剩余金属的质量与原加入的铁粉的质量相等，则原溶液中c(H+)与c(SO42-)之比为A1: 7B1:4C1:2D1:3例6工业废电路板的铜常用FeCl3溶液来溶解处理回收。现将一块电路板浸泡在100 mLFeCl3溶液中使铜全部溶解(电
9、路板上其他物质均不发生反应)，测得电路板质量减少了3.2 g，在浸泡液中加足量的Fe粉并使之充分反应，过滤干燥固体，固体质量比加入的Fe粉质量减少了2.4g。请计算：(1)浸泡液中的溶质是_(写化学式) 。(2)参与反应的铁的质量是_g。(3)假设溶液的体积不变，最后所得溶液中c(Fe2)_molL1。 真题再现1. （2015年10月）量取8.0mL5.0molL-1H2SO4溶液，加蒸馏水稀释至100mL，取两份稀释后的H2SO4溶液各25mL，分别加入等质量的Zn和Fe，相同条件下充分反应，产生氢气的体积随时间变化的曲线如图所示（氢气体积已折算成标准状况下的体积）。请计算：（1）稀释后H
10、2SO4溶液的物质的量浓度为molL-1。（2）加入Fe的质量至少有g2. （2016年4月）Cl2与NaOH溶液反应可生成NaCl、NaClO和NaClO3(Cl-和ClO-)的比值与反应的温度有关，用24gNaOH配成的250mL溶液，与Cl2恰好完全反应（忽略Cl2与水的反应、盐类的水解及溶液体积变化）：（1）NaOH溶液的物质的量浓度_molL1；（2）某温度下，反应后溶液中c(Cl-)=6c(ClO-)，则溶液中c(ClO-) =_molL1。3. （2016年10月）为确定Na2CO3和NaHCO3混合物样品的组成，称取四份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸30.0 mL，充分
11、反应，产生CO2的体积(已折算成标准状况下的体积，不考虑CO2在水中的溶解)如下表：实验序号IIIIIIIV盐酸体积（ml）30.030.030.030.0样品质量（g）2.963.705.186.66CO2体积（ml）672840896672（1）样品中物质的量之比n(Na2CO3)：n(NaHCO3)=_。（2）盐酸的物质的量浓度c(HCl)=_。4. （2017年4月）分别称取2.39g(NH4)2SO4和NH4Cl固体混合物两份。02.33V/mLm/g100(1)将其中一份配成溶液，逐滴加入一定浓度的Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系如图。混合物中n
12、(NH4)2SO4n(NH4Cl)为_。(2)另一份固体混合物中NH与Ba(OH)2溶液(浓度同上)恰好完全反应时，溶液中c(Cl)_(溶液体积变化忽略不计)。5. （2017年11月）取7.90gKMnO4，加热分解后剩余固体7.42g。该剩余固体与足量的浓盐酸在加热条件下充分反应，生成单质气体A，产物中锰元素以Mn2+存在。请计算：（1）KMnO4的分解率_。（2）气体A的物质的量_。6. （2018年4月）称取4.00 g氧化铜和氧化铁固体混合物，加入50.0 mL 2.00 molL1的硫酸充分溶解，往所得溶液中加入5.60 g铁粉，充分反应后，得固体的质量为3.04 g。请计算：(1
13、) 加入铁粉充分反应后，溶液中溶质的物质的量_。(2) 固体混合物中氧化铜的质量_。7. （2018年6月）将2.80 g含氧化镁的镁条完全溶于50.0 mL硫酸溶液后，滴加2.00 molL1氢氧化钠溶液，恰好完全沉淀时用去200.0 mL。将所得的沉淀灼烧、冷却后称量得固体质量为4.40 g。请计算：（1）上述硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)_。（2）镁条中氧化镁和镁的物质的量之比为n(MgO)n(Mg)_。8. （2018年11月）某红色固体粉末可能是Fe2O3、Cu2O或二者混合物，为探究其组成，称取mg该固体粉末样品，用足量的稀H2SO4充分反应后，称得固体质量为ag。已知：Cu2
14、O+2H+ = Cu+Cu2+H2O(1)若a=_(用含m的最简式表示)，则红色固体粉末为纯净物；(2)若a=m/9，则红色固体粉末中Fe2O3的物质的量为_mol(用含m的最简式表示)。9. （2019年1月）为探究某铜的硫化物的组成，取一定量的硫化物在氧气中充分灼烧，将生成的气体全部通入盛有足量的H2O2和BaCl2的混合液中，得到白色沉淀11.65g；将灼烧后的固体(仅含铜与氧2种元素）溶于过量的H2SO4中过滤，得到1.60g红色固体，将滤液稀释至150mL，测得c（Cu2）0.50molL1。已知：CuOH2SO4=CuSO4CuH2O请计算： (1）白色沉淀的物质的量为mol（2）该铜的硫化物中铜与硫的原子个数比N（Cu）：N（S）10. （2019年6月）称取Na2CO3和NaOH固体混合物5.32g，溶于水后加入60mL1.0mol/L的Ba(OH)2溶液充分反应，经过滤、洗涤、干燥、称得沉淀3.94g。为将滤液处理至中性后达标排放，需加入2.0mol/L稀硫酸VmL。请计算：（1）混合物中n（Na2C
