《备战2019年高考化学之高频考点解密17 物质的检验、分离与提纯（解析版）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《备战2019年高考化学之高频考点解密17 物质的检验、分离与提纯（解析版）（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、解密17 物质的检验、分离与提纯高考考点考查内容三年高考探源考查频率物质的分离和提纯掌握常见物质检验、分离和提纯的方法2018课标全国9；2018课标全国13、26；2018课标全国10；2017课标全国8；2016课标全国10；2016课标全国12、28；2016课标全国9。物质的检验与鉴别考点1 物质的分离和提纯1物质分离与提纯的基本原理（1）“四原则”不增，不得引入新杂质；不减，尽量不减少被提纯的物质；易分，使被提纯或分离的物质跟其他物质易分离；复原，被提纯的物质要易被还原。（2）“三必须”除杂试剂必须过量；过量试剂必须除尽(除去过量试剂带入的新杂质，同时注意加入试剂的顺序)；选择最佳的
2、除杂途径。2物质分离与提纯的常用方法（1）升华法；（2）过滤法；（3）蒸馏法；（4）萃取分液法；（5）洗气法；（6）燃烧法。3物质的分离与提纯的化学方法方法适用条件举例加热法混合物中混有热稳定性差的物质时，可直接加热，使热稳定性差的物质分解而分离出去纯碱中混有小苏打沉淀法在混合物中加入某试剂，使杂质离子以沉淀形式分离出去的方法加适量AgNO3溶液除去KNO3溶液中的KCl转化法不能通过一次反应达到分离的目的时，要经过转化为其他物质才能分离，然后将转化物质恢复为原物质分离Fe3+和Al3+时，可加入过量的NaOH溶液，生成Fe(OH)3沉淀和NaAl(OH)4溶液，过滤后，向Fe(OH)3中加入
3、盐酸重新生成Fe3+，向NaAl(OH)4中通入过量CO2，生成Al(OH)3沉淀，过滤后向Al(OH)3中加入盐酸重新生成Al3+酸碱法被提纯物质不与酸碱反应，而杂质可与酸碱发生反应用盐酸除去SiO2中的石灰石；用NaOH溶液除去铁粉中的铝粉氧化还原法对混合物中混有的还原性杂质，可加入适当的氧化剂使其被氧化为被提纯物质对混合物中混有的氧化性杂质，可加入适当的还原剂将其还原为被提纯物质将过量铁粉加入混有FeCl3的FeCl2溶液中，振荡、过滤，可除去FeCl3杂质调节pH法通过加入试剂来调节溶液的pH，使溶液中某种成分沉淀分离的方法CaCl2溶液中含有FeCl3杂质，由于FeCl3水解，溶液呈
4、酸性，可采用调节溶液pH的方法将Fe3+沉淀，为此可加CaO或Ca(OH)2或CaCO3等电解法利用电解原理来分离、提纯物质电解精炼铜离子交换法利用离子交换剂提纯物质软化硬水4常见混合物的除杂举例（1）常见固体混合物的除杂固体混合物(括号内为杂质)除杂试剂分离方法Na2CO3(NaHCO3)加热或加适量NaOHNaHCO3(Na2CO3)CO2和H2ONaCl(NH4Cl)加热分解FeCl2(FeCl3)过量铁粉过滤FeCl3(FeCl2)Cl2I2(SiO2)加热升华Fe2O3(Al2O3)过量NaOH溶液过滤NH4Cl(FeCl3)适量氨水过滤KNO3(NaCl)水结晶、重结晶炭粉(CuO
5、)稀盐酸过滤镁粉(铝粉)过量NaOH溶液过滤铁粉(铝粉)过量NaOH溶液过滤（2）常见混合气体的除杂混合气体(括号内为杂质)除杂试剂分离方法H2(NH3)浓硫酸洗气Cl2(HCl)饱和NaCl溶液洗气CO2(HCl)饱和NaHCO3溶液洗气CO2(SO2)饱和NaHCO3溶液洗气CO2(CO)灼热CuOCO(CO2)石灰乳或NaOH溶液洗气NO(NO2)水洗气N2(O2)灼热铜网CH4(C2H4)溴水洗气酸性高锰酸钾和石灰乳调研1 下列装置应用于实验室从CuI、SiO2(催化剂)中提取碘的实验，不能达到实验目的的是A用装置甲加稀H2SO4及H2O2氧化并用CCl4萃取B用装置乙过滤分离固体和溶
6、液C用装置丙分离得到I2的CCl4溶液D用装置丁分离萃取液中单质I2和CCl4【答案】D【解析】蒸馏时，温度计的水银球应置于蒸馏烧瓶的支管口处，D项错误。调研2 下表中除去物质中杂质选用的试剂或操作方法正确的一组是序号物质杂质除去杂质选用的试剂或操作方法KNO3溶液KOH加入适量FeCl3溶液，并过滤FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉，并过滤H2CO2通过盛有足量NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶NaNO3CaCO3溶解、过滤、蒸发A BC D【答案】C【解析】加入氯化铁会引入杂质Cl。故不正确；加入铁粉置换出铜，通过过滤除去铜及过量的铁粉，故正确；利用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳气
7、体，再用浓硫酸干燥氢气，故正确；碳酸钙不溶于水，溶解后过滤，再蒸发即可得到纯净的NaNO3，故正确。故选C。考点2 物质的检验与鉴别1物质检验的原则（1）若有n种物质需要鉴别，一般检验出(n-1)种物质即可。（2）方法、条件或试剂选择越简单越好，实验现象越明显、越典型越好。（3）若无限定要求，一般先考虑用物理方法，当物理方法无法鉴别时，再考虑用化学方法。（4）用物理方法时，一般可按观察法嗅试法水溶法的顺序进行。（5）用化学方法时，对固体可按加热法水溶法指示剂测试法指定试剂法的顺序进行检验；对液体可按指示剂测试法指定试剂法的顺序进行检验；对气体可按点燃法通入指定试剂法等的顺序进行检验。2物质鉴别
8、的类型及方法（1）不用任何试剂鉴别多种物质先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几种物质，然后利用其鉴别剩余物质。若均无明显的外观特征，可考虑将其加热或利用焰色反应进行鉴别。若以上两种方法都不能鉴别，可考虑两两混合法，根据混合后的反应现象进行鉴别。若被鉴别的物质为两种，可考虑因试剂加入的顺序不同而现象不同的方法进行鉴别。（2）只用一种试剂鉴别多种物质先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液的酸碱性，确定能否选用水或指示剂进行鉴别。在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时，可依据“相反原理”确定试剂进行鉴别，即被鉴别的溶液大多呈酸性时，可选用碱或水解呈碱性的盐溶液作试剂；若被鉴别的溶液大多呈碱性时，可选用酸或水解呈
9、酸性的盐溶液作试剂。常用溴水、新制氢氧化铜悬浊液、氯化铁溶液等作试剂鉴别多种有机物。（3）任选试剂鉴别多种物质此类题目考查的形式往往是从众多的鉴别方案中选择最佳方案，其要求是操作步骤简单、试剂选用最少、现象最明显。3物质鉴别的技巧（1）若被鉴别的溶液酸碱性不同，可选用适当的指示剂或pH试纸，如鉴别(NH4)2SO4、K2CO3、Na2SO4三种溶液。（2）若几种溶液中含有不同的阳离子，可选用强碱(NaOH、KOH等)与之反应，如鉴别K2SO4、(NH4)2SO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3、MgSO4、CuSO4溶液等。（3）若几种溶液中含有不同的阴离子，可选用强酸(盐酸、硫酸等)
10、与之反应，如鉴别NaCl、Na2S、Na2SO3、Na2CO3、Na2SiO3、Na2S2O3溶液等。（4）若有金属及不同的金属氧化物时，可考虑用强酸，如鉴别MnO2、FeO、CuO等黑色粉末，可选用浓盐酸。4气体的检验方法（1）观察法：对于有特殊颜色的气体如Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)、碘蒸气(紫红色)等，可根据颜色辨别。（2）褪色法：如SO2和CO2可用品红溶液区分。（3）氧化法：如NO能被空气氧化为红棕色的NO2。（4）试纸法：如石蕊试纸(包括红色和蓝色)、(CH3COO)2Pb试纸及淀粉-碘化钾试纸。（5）星火法：适用于有助燃性或可燃性气体的检验。如O2可使带火星的木条复燃；CH
11、4、C2H2可根据燃烧现象来检验；CH4、CO、H2则可根据燃烧产物来检验。还有一些方法如闻气味等，但一般不用。5有机物的检验物质试剂与方法现象与结论化学方程式(或解释)烯烃和炔烃(乙烯、乙炔)（1）加入溴水或酸性KMnO4溶液；（2）点燃（1）退色；（2）乙烯燃烧有黑烟，乙炔燃烧有浓烟（1）发生加成反应或氧化反应；（2）含碳量高苯加液溴并加铁屑少许反应剧烈，锥形瓶中长导管口有大量白雾生成，将混合物倒入水中有油状物出现苯的同系物加酸性KMnO4溶液褪色侧链被氧化醇(乙醇)（1）加活泼金属钠；（2）加乙酸、浓硫酸，加热；（3）红热铜丝多次插入乙醇中（1）有气体放出；（2）有果香味油状液体生成；（
12、3）铜丝重新光亮，有刺激性气味的物质生成（1）2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2；（2）CH3COOH+HOC2H5CH3COOC2H5+H2O；（3）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O苯酚（1）浓溴水；（2）FeCl3溶液（1）生成白色沉淀；（2）溶液呈紫色（2）生成络合离子卤代烃(溴乙烷)加NaOH共热后，用稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液有淡黄色沉淀生成C2H5Br+HOHC2H5OH+HBr；Ag+Br=AgBr淀粉加碘水显蓝色蛋白质（1）加浓硝酸微热；（2）燃烧（1）显黄色(只用于检验含苯环的蛋白质)；（2）有烧焦羽毛的气味醛(乙醛)（1）加银氨溶液、水
13、浴加热；（2）加新制Cu(OH)2，煮沸（1）有银镜产生；（2）煮沸后有砖红色沉淀生成（1）CH3CHO+2Ag(NH3)2OH2Ag+CH3COONH4+3NH3+H2O；（2）CH3CHO+2Cu(OH)2 CH3COOH+Cu2O+2H2O羧酸(乙酸)（1）加紫色石蕊溶液；（2）加Na2CO3溶液（1）显红色；（2）有气体逸出具有酸的通性(能电离出少量的H+)酯闻气味或加稀硫酸有果香味；检验水解产物能发生水解反应调研1 某白色粉末由两种物质组成，为鉴定其成分进行如下实验:取少量样品，加入足量水，仍有部分固体未溶解，过滤后，向所得固体中加入足量氢氧化钠溶液，固体全部溶解；另取少量样品加入足
14、量氢氧化钠溶液，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为ACa(HCO3)2、Al(OH)3BAl(OH)3、NaHCO3CNa2SO3、Mg(OH)2DNa2CO3、CuSO4【答案】A【解析】本题考查物质的检验。若该白色粉末为Ca(HCO3)2、Al(OH)3，则取少量样品，加入足量水，Ca(HCO3)2溶解，过滤得到Al(OH)3固体，向所得固体中加入足量氢氧化钠溶液，Al(OH)3固体全部溶解，符合实验；另取少量样品加入足量氢氧化钠溶液，Al(OH)3溶解，Ca(HCO3)2与氢氧化钠溶液反应生成CaCO3，仍有固体存在，符合实验，A项正确。若该白色粉末为Al(OH)3、NaHCO3，则取少量样品加入足量氢氧化钠溶液，振荡后没有固体存在，不符合实验，B项错误；Mg(OH)2不溶于氢氧化钠溶液，不符合实验，C项错误；若该白色粉末为Na2CO3、CuSO4，则取少量样品，加入足量水，C与Cu2+发生相互促进的水解反应生成C
