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1、第1节共价键学习自主化目标明晰化课程学习目标1. 了解共价键的形成原因、本质、特征。2掌握共价键的主要类型。键和n键形成的原理及强度大小。3. 了解极性键和非极性键的含义及形成原理。知识系统化系统形象化知识体系械理一、共价键的形成及本质1定义:原子之间通过共用电子对形成的化学键叫作共价键。2本质:高概率出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用是共价键的本质。3共价键形成的本质:当成键原子相互接近时，原子轨道发生重叠,自旋方向相反的未成对电子形成共 用电子对，两原子核间的电子出现的概率增加，体系的能量降低。二、o键和n键1氮原子的价电子排布式为2s22p3.p轨道有3个未成对电子，两
2、个氮原子的2p轨道以“头碰头” 的方式发生重叠，而2px和2py只能分别采用相互平行的“肩并肩”方式发生重叠。2原子轨道以“头碰头”的方式发生重叠形成的共价键叫作o键;以“肩并肩”方式发生重叠形成的共价键叫作n键。如氮气分子中含有1个o键和2个n键。键和23碳原子之间形成的共价键:碳碳双键中含有1个o键和1个n键;碳碳三键中含有1 个 个n键。碳原子之间形成的n键的重叠程度小于o键的重叠程度，所以o键比n键牢固，反应中n 键更易断裂。三、共价键的特征1.饱和性共价键形成过程中,一个原子中的一个未成对电子与另一个原子中的一个凶未成对电子配对成键后, 就不能再与其他原子的未成对电子配对成键了。即每
3、个碳原子所能形成共价键的总数或以单键连接 的原子数目是一定的。2.方向性在形成共价键时，原子轨道重叠的如越多,电子在核间出现的概率越大所形成的共价键越牢固,因 此共价键尽可能沿着电子出现概率最大的方向形成但題d轨道与腿d轨道重叠形成的共价键无方向性。四、极性键和非极性键1定义:当两个原子形成共价键时若两个成键原子吸引电子能力够相同,共用电子对麵不发生偏移这样的共价键叫作非极性键。若两个成键原子吸引电子的能力麵丕同,共用电子对发生偏移这样的共价键叫 作极性共价键简称逐极性键。2键的极性:在极性共价键中成键原子所属元素迤电负性的差值不同形成共价键的极性强弱也不同。电负性差值越大共价键的极性越强。知
4、识问题化问题层次化基础学习交流1. Cl、HCl、CO、HO 中只含有极性键、只含非极性键、既含极性键又含非极性键的分子分别有哪些？2 2 2 2【答案】只含极性键:HC1、CO ；只含非极性键:Cl ；既含极性键又含非极性键:H O。2 2 2 22. 比较 HCl 键和 HBr 键的极性大小。【答案】HC1的极性大于HBr键。3.s轨道电子与p轨道电子重叠时能形成n键吗？）。【答案】不能,p轨道与p轨道肩并肩时才能形成n键。1原子间形成分子时决定各原子相互结合的数量关系的是（A.共价键的方向性B.共价键的饱和性C.共价键原子的大小D.共价键的稳定性【答案】 B2下列分子的电子式书写正确的是
5、（）。A.氨 m ： H B.四氯化碳 C：.：C1C.氮 N 丁 D.二氧化碳【答案】C3下列分子中既含有极性共价键又含有非极性共价键的是（）。A.C H B.CO2 2 2C.H O D.P24【答案】A4下列分子中仅含有s键不含有p键的是（）。A.CH CH B.N3 3 2C.C H D.CO242【答案】 A思维探究与创新导学区不议不讲技能系统化系统个性化重点难点探究探究:共价键类型的判断某有机物的结构式如下:则该分子中有有o键,个n键。【解析】本题考查的是共价键的类型。除5个单键全部为o键外,双键中1个为o键，另1个为n键，三键中1个为o键，另2个为n键，故o键的总数为7,n键的总
6、数为3。答案】 7;3上述探究题的有机物中属于极性键和非极性键的分别是什么键?【答案】非极性键:碳碳双键和碳碳三键;极性键:碳碳单键、碳氢键。名U点拔共价键的类型1.（1）两个自旋方向相反的s电子或s电子与p电子只能形成o键，不能形成n键。而两个自旋方向相反 的p电子，既可形成o键，又可形成n键，但首先形成o键。（2）形成n键时电子云重叠程度比o键小,n键不如o键牢固，比较容易断裂。(3)ss o键中，不是电子只在两核间运动，而是电子在两核间出现的概率较大。2共价单键是o键;共价双键中有一个o键和一个n键;共价三键中有一个o键和两个n键。技能应用与拓展固学区不练不讲当堂检测1. 下列物质的分子
7、中，没有n键的是()。A.COB.N22C. CH 三 CH D.HC1O【解析】HC1O分子结构中不含双键或三键，没有n键。【答案】 D2. 下列有关o键和n键的说法错误的是()。A. 含有o键、n键的分子在反应时,n键在化学反应中更易断裂B. (Uri L分子中存在o键和n键C. 有些原子在与其他原子形成分子时，只形成o键,不形成n键D. 在某些分子中，可能只有n键而没有o键【解析】本题主要考查o键和n键的形成。由于n键的键能小于o键的键能,所以反应时易断裂,A项正 确；足一L中既存在o键又存在n键,B项正确;如氢原子跟氯原子只能形成o键,C项正确。【答案】 D3膦(PH3)又称磷化氢，在
8、常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。以下关于 PH 的叙述不正确的是()。3A. PH 分子中有未成键的孤对电子3B. PH键的极性强于NH键C. PH 键是 1s-3p o 键D. PH分子的PH键是极性键3【解析】P的非金属性弱于N,所以PH键的极性弱于NH键,B项错误。【答案】 B4. 下列各组分子中按共价键的极性由强到弱排序正确的是()。A.HF、 H O、 NH 、 CH B.CH 、 NH 、 H O、 HF234432C.H O、 HF、 CH 、 NHD.HF、 H O、 CH 、 NH243243【解析】共价键极性的比较,主要看成键的两个原子吸引电子能力的差别,差别越大,则电子对偏移程度 越大，键的极性越强。F、O、N、C四种元素的非金属性依次减弱,则它们吸引电子的能力也依次减弱，形成 的氢化物的极性也依次减弱。【答案】 A学习系统化成果共享化学习体验分享
