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1、第一单元 走进化学世界1没有生成其它物质的变化叫做物理变化。如汽油挥发、电灯通电发光、冰化成水等。生成了其他物质的变化叫做化学变化。如：物质燃烧、铁生锈、呼吸、光合作用、食物的腐烂等。物理变化和化学变化往往同时发生。如：点燃蜡烛，蜡烛受热熔化是物理变化，而蜡烛燃烧生成二氧化碳和水是化学变化。2不需要通过化学变化表现出来的性质叫物理性质。如物质的颜色、状态、气味、溶解性、挥发性、硬度、密度、熔点、沸点等。物质在化学变化中表现出来的性质，叫做化学性质。3蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现生成物名称） （1）火焰：焰心、内焰、外焰（温度最高）用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高
2、（2）检验产物：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾，说明生成水 取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊，说明生成二氧化碳 （3）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃，说明白烟可燃。 4吸入空气与呼出气体的比较：呼出气体中与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多。检验的原理如下：检验二氧化碳变多的原理将气体通入澄清石灰水，使石灰水变浑浊程度大的含二氧化碳多检验氧气含量变少的原理燃着的木条伸入气体中，木条在其中燃烧旺盛的，说明含氧气多。检验水分含量变多的原理气体接触干冷却的玻璃片，玻璃片表面生成水珠多，说明含水分多5（一）量筒：不能用来加热，不能用作反应容器。 量
3、取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。 （二）托盘天平：用于称量固体的质量，它能称准到0.1克。M左盘=M右盘+M游码。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称。两种称量情况：1已知物体称质量（加减砝码移游码） 2.已知质量称物体（加减物质）（三）酒精灯 （1）酒精灯的使用要注意“三不”：不可向燃着的酒精灯内添加酒精；不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯； 熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。（2）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，应及时用沙子盖灭或用湿抹布
4、扑灭火焰，不能用水冲。 （四）药品的取用 1、药品的存放：固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中）， 2、药品取用的总原则 取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以12mL为宜。“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（招气入鼻法） 3、固体药品的取用 粉末状及小粒状药品：用药匙或纸槽 块状及条状药品：用镊子夹取 4、液体药品的取用 液体试剂的倾注法：瓶塞倒放，（以免药品被污染）。标签向手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。将瓶口紧靠管口，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。 液体试剂的
5、滴加法滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂 b、滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加，不能伸入容器中或与器壁接触，防止污染试剂 c、使用过程中，始终保持橡胶帽在上，以免被试剂腐蚀 d、胶头滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管不需清洗） （五）装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。 （六）物质的加热 （1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先预热，再集中加热。 （2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热，然
6、后固定在液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。 加热时试管外壁不能有水，加热时不能碰到灯芯。 （七）仪器的洗涤： （1）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下 （2）试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。（八）仪器的连接时先用水润湿，再旋转连接。第二单元 我们周围的空气1空气的成分和组成 各成分体积分数：N2：78%、O2：21%、稀有气体：0.94%、CO2：0.03%、其它气体和杂质：0.03% （1）空气中氧气含量的测定（拉瓦锡）a、可燃物要求：足量且生成物是固体：选择红磷 b、装置要求：气密性良好 c
7、、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积 d、结论：空气里O2约占空气体积的1/5；N2约占4/5， 剩余气体不支持燃烧也不可燃，难溶于水 e、探究： 液面上升小于1/5 原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全 不能用铁代替红磷？ 原因：铁不能在空气中燃烧 不能用碳、硫代替红磷？ 原因：产物是气体，不能产生压强差 （2）空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等。 注：二氧化碳是自然界不可缺少的物质，不是大气污染物。2、混合物：由两种或多种物质混合而成的物质。如：空气、海水。 （混合物各成分能保持各自原来的性质。） 纯净物：只由一种物质组成
8、。如：氮气、氧气、水等。3、“性质决定用途，用途体现性质”（1）氧气的用途：供给呼吸，可用于潜水登山、医疗急救支持燃烧，可用于炼钢、气焊以及化工生产和宇宙航行（2）氮气的性质：（性质可通过测定空气中氧气含量实验得结论）物理性质：无色无味的气体，难溶于水。化学性质：不活泼、不能燃烧，也不能支持燃烧。 用途：重要原料（硝酸、化肥）作保护气（化学性质不活泼） 冷冻麻醉 低温超导 （后2个是液氮）（3）稀有气体的性质：（氦He、氖Ne、氩Ar、氪Kr、氙Xe、氡Rn的总称）物理性质：无色无味的气体，不溶于水。化学性质：很不活泼，在一般条件下不跟其他物质反应，曽叫做惰性气体。用途：通电发出不同色光 制造
9、低温作保护气（化学性质不活泼）4、（1）目前环境污染问题：臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）、温室效应（CO2、CH4等）、酸雨（NO2、SO2等）、白色污染（塑料垃圾等）（2）空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等。 （3）防护：使用清洁能源，废气处理排放，植树造林等 二、氧气1、物理性质：通常情况下，是无色无味的气体；在标准状况下，密度比空气略大不易溶于水；在101kPa时，-183淡蓝色液体，-218淡蓝色雪花状固体2、化学性质： (1)助燃性：氧气与下列物质反应现象*做氧气中的燃烧实验时，药品都应从上而下缓慢伸入瓶中。（防止中上部氧气受热膨
10、胀而溢出）物质现象表达式碳在空气中保持红热，在氧气中剧烈燃烧，发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体碳 + 氧气 二氧化碳点燃C + O2 CO2点燃磷产生大量白烟磷 + 氧气 五氧化二磷点燃P + O2 P2O5点燃硫在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体硫 + 氧气 二氧化硫点燃S + O2 SO2点燃 铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4)铁 + 氧气 四氧化三铁点燃Fe + O2 Fe3O4点燃硫燃烧要在集气瓶底部放少量水：吸收二氧化硫，防止污染环境 铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底细铁
11、丝、铝丝盘成螺旋状：聚集热量 ；下端系火柴：引燃金属丝铁在空气中不可燃烧，只有在纯氧中燃烧。(2)氧化性：在氧化反应中提供氧（元素）3、化合反应（多变一）：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。 4、物质与氧气发生的反应都属于氧化反应。（氧化反应不一定有氧气参加。） 剧烈氧化：所有燃烧 缓慢氧化：铁的生锈、生物呼吸、食物腐烂、酿造酒醋、农肥腐熟燃烧与缓慢氧化的共同点：都是氧化反应 、都放热三、制取氧气1、氧气的制备:过氧化氢 水 + 氧气二氧化锰工业制氧气分离液态空气法 （原理:利用氮气和氧气的沸点不同 属于物理变化）H2O2 H2O + O2MnO2实验室制氧气原理： 氯酸钾 氯化钾 +
12、 氧气二氧化锰加热 KClO3 KCl + O2MnO2高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气加热 KMnO4 K2MnO4 +MnO2 + O22、气体制取（包括发生、收集）装置的选择 发生装置：固体加热型、固液不加热型 （根据反应物的状态、反应条件）收集装置：向上、向下排空气法；排水法 （根据气体的密度、溶解性）3、制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）查连接仪器，检查装置气密性。装将药品装入试管，平铺在试管底，管口放一团棉花，塞紧带导管的橡皮塞。 防止高锰酸钾粉末进入导管定根据外焰高度固定试管，试管口略向下倾斜，铁夹夹在离管口约1/3处（中上部）。防止冷凝水
13、倒流引起试管破裂点将集气瓶装满水倒置于水槽中，点灯加热，要先预热，再集中加热。 用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部收待气泡均匀连续冒出时开始收集，集满后取出正放在桌上。 刚开始排出的是试管中的空气 当瓶口有气泡冒出时，气体已满移将导管从水槽中移出 熄熄灭酒精灯 先移后熄 防止水倒吸引起试管破裂4、氧气的检验：用带火星的木条伸入集气瓶内氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口5、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。 （一变二不变 缺一不可）催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。6、分解反应（一变多）：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。 （属于基本类型）第三单元 物质构成的奥秘一、分子与原子定义： 分子是保持物质化学性质最小的粒子 ；原子是化学变化中的最小粒子。 性质： 体积小、质量小；不断运动（氨水和酚酞的实验）
