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1、最新高考化学复习资料高三二轮复习讲练测之测案【新课标版化学】总分 100分 时间 45分钟 班级 _ 学号 _ 得分_1【2016届重庆市巴蜀中学高三上一诊】化学选修2：化学与技术（15分）将海水淡化与浓缩海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。一般是先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓缩海水中通过一系列工艺流程提取其他产品。（1）如图1，用惰性电极在电场中利用膜技术（阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过）淡化海水，该方法称为电渗析法。图1中膜a应选择_膜，阳极的电极反应式为_；电渗析法还可以用来处理电镀废液，写出用该方法处理含硫酸铜废液时（使用惰性电极）所发生的电
2、极反应：阴极_阳极_；（2）海水中的溴的储量丰富，约占地球溴总储量的99%，故溴有“海洋元素”之称。工业上是将氯气通入到含溴离子的浓缩海水中，使溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴。该方法中反应的离子方程式依次为Cl2+2Br-=Br2+2Cl-3Br2+3CO32-=BrO3-+5Br-+3CO2_；产生1molBr2时，该反应转移的电子数为_。（3）海水中的氘（含HDO 0.03）发生聚变的能量，足以保证人类上亿年的能源消费，工业上可采用 “硫化氢-水双温交换法”富集HDO其原理是利用H2S、HDS、H2O和HDO四种物质，在25和100两种不同温度下发
3、生的两个不同反应得到较高浓度的HDO 如图2为“硫化氢-水双温交换法”所发生的两个反应中涉及的四种物质在反应体系中的物质的量随温度的变化曲线写出100时所发生的反应的化学方程式_；工业上富集HDO的生产过程中，可以循环利用的一种物质是_。 【答案】（1）阳离子交换 2Cl2e=Cl2 2Cu2+4e=2Cu 4OH4e=O2+2H2O（2）BrO3+5Br+6H+=3Br2+3H2O 5/3NA （3）H2S+HDO=HDS+H2O H2S2【2016届广东省广大附中等三校高三上学期12月联考】（15分）普通纸张的主要成分是纤维素，在早期的纸张生产中，常采用纸表面涂覆明矾的工艺，以填补其表面的
4、微孔，防止墨迹扩散，请回答下列问题：（1）人们发现纸张会发生酸性腐蚀而变脆、破损，严重威胁纸质文物的保存。经分析检验，发现酸性腐蚀主要与造纸中涂覆明矾的工艺有关，其中的化学原理是 ；为了防止纸张的酸性腐蚀，可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂，该工艺原理的离子方程式为 。（2）为了保护这些纸质文物，有人建议采取下列措施：喷洒碱性溶液，如稀氢氧化钠溶液或氨水等，这样操作产生的主要问题是 。喷洒Zn(C2H5)2。Zn(C2H5)2可以与水反应生成氧化锌和乙烷。用化学(离子)方程式表示该方法生成氧化锌及防治酸性腐蚀的原理 。（3）现代造纸工艺常用钛白粉(TiO2)替代明矾。钛白粉的一种工业制法是以钛铁矿(
5、主要成分FeTiO3)为原料按下列过程进行的，请完成下列化学方程式：_FeTiO3+_C+_Cl2_TiCl4+_FeCl3+_CO_TiCl4+ _O2 _TiO3+_Cl2【答案】(15分)（1）明矾水解产生酸性环境，在酸性条件下，纤维素水解，使高分子链断裂；CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O；（2）过量的碱同样可以导致纤维素的水解，造成书籍污损；Zn(C2H5)2+H2O=ZnO+ 2 C2H6；ZnO+2H+=Zn2+H2O；（3）2FeTiO3+ 6C+7Cl22TiCl4+2FeCl3+6CO；TiCl4+O2TiO3+2Cl2；3【2016届黑龙江省哈尔滨三中高三上第三次
6、检测】化学选修2：化学与技术 （15分）世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯。二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热。实验室以电解法制备ClO2的流程如下：（1） ClO2中所有原子_(填“是”或“不是”)都满足8电子结构。上图所示电解法制得的产物 中杂质气体B能使石蕊试液显蓝色，除去杂质气体可选用_ 。 A饱和食盐水 B碱石灰 C浓硫酸 D蒸馏水 （2）稳定性二氧化氯是为推广二氧化氯而开发的新型产品，下列说法正确的是_ 。 A二氧化氯可广泛用于工
7、业和饮用水处理 B应用在食品工业中能有效地延长食品贮藏期 C稳定性二氧化氯的出现大大增加了二氧化氯的使用范围 D在工作区和成品储藏室内，要有通风装置和监测及警报装置 （3） 欧洲国家主要采用氯酸钠氧化浓盐酸制备。化学反应方程式为_ 。缺点主要是产率低、产品难以分离，还可能污染环境。 （4） 我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠(NaClO2)反应制备，化学方程式是_ ，此法相比欧洲方法的优点是_ 。 （5） 科学家又研究出了一种新的制备方法，利用硫酸酸化的草酸(H2C2O4)溶液还原氯酸钠，化学反应方程式为_ 。此法提高了生产及储存、运输的安全性，原因是_。【答案】（1）不是 C（2
8、）A、B、C、D （3）2NaClO34HCl(浓) 2NaClCl22ClO22H2O（4）2NaClO2+Cl22NaCl+2ClO2 安全性好，没有产生毒副产品（5）H2C2O42NaClO3H2SO4Na2SO42CO22ClO22H2O反应过程中生成的二氧化碳起到稀释作用4【2016届吉林省实验中学高三上学期第五次模拟】【选修2：化学与技术】（15分）锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌。某含锌矿的主要成分为ZnS(还含少量FeS等其他成分)，以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：回答下列问题：（1）硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分
9、的化学式为_。（2）焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的_操作。（3）浸出液“净化”过程中加入的主要物质为_ ，其作用是_。（4）电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用PbAg合金惰性电极，阳极逸出的气体是_。（5）改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质。“氧压酸浸”中发生的主要反应的离子方程式为_。【答案】（1）ZnO（3分） （2）浸出（2分）（3）锌粉（2分） 置换出铁等（3分） （4）O2（2分）（5）2ZnS4HO22Zn22S2H2O（3分）【解析】试题分析：（1） 由于硫化锌精矿的成分
10、是ZnS，焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，因此发生反应的化学方程式为2ZnS+3O22ZnO+2SO2，所以产生焙砂的主要成分是ZnO。（2）焙烧过程中产生的含尘烟气主要成分是SO2可净化后制备硫酸，该酸可用于后续的浸出操作。（3）浸出液“净化”过程中加入的主要物质为锌粉，其作用是置换出Fe等；（4）电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb-Ag合金惰性电极，由于电极是惰性电极，所以在阳极上是溶液中的OH-放电，电极反应是：4OH-4e2H2O+O2，因此阳极逸出的气体是氧气。5【2016届辽宁省大连二十中高三上学期12月月考】化学化学与技术（15分）以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯
11、化铁晶体（FeCl36H2O）的工艺流程如下：回答下列问题：（1）焙烧硫铁矿的主要方程式为 。（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是提高铁元素的浸出率、 。（3）通氯气氧化后时，发生的主要反应的离子方为 ；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为（写化学式） 。（4）在氧化过程中，如何检验铁元素全部以Fe3+形式存在：（5）如果将氯化铁晶体（FeCl36H2O）放在坩埚中加热灼烧，最后得到的固体为 。（6）在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为2SO2（g）O2（g） 2SO3（g），该反应的平衡常数表达式为K ；工业在接触法制硫酸的生产中，采取下列哪些措施有利于提高
12、SO2转化率 。V2O5作催化剂 通入过量O2 SO2、O2进行二次氧化 通入过量SO2【答案】（1）4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 （2）抑制三价铁的水解 （3）Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+,Cl2 HCl;（4）取氧化后的溶液少许于试管中，往试管中滴加1-2滴酸性高锰酸钾溶液，紫色不褪去说明铁元素全部以三价铁形式存在。（5）氧化铁（6）KC(SO3) 2 /c(O2)c(SO2)2; 【解析】试题分析：（1）硫铁矿的主要成分是FeS2，其煅烧的反应方程式为：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2。（2）三价铁容易水解，加入过量酸为了抑制它的水解。（3）通氯气氧化
13、后时，发生的主要反应的离子方为: Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+,氯化氢易挥发，所以尾气中污6【2016届云南师范大学附属中学高三上高考适应性月考】化学选修2：化学与技术（15分）煤炭被人们誉为黑色的“金子”，它是人类使用的主要能源之一。为了提高煤的利用率，减少有害气体的排放，人们采取了各式各样的方法。（1）煤的气化和液化可能提高煤的利用率。煤的气化技术的主要产物是_。煤的液化技术又分为直接液化和间接氧化将煤隔绝空气加强热得到焦炉气、煤焦油及焦炭等产品的技术称为_。（2）煤在燃烧前、后及燃烧过程中均可采取措施减少有害气体的排放在燃烧前，可以采用微生物脱硫技术原理如下：上述过程中Fe2+的作用为_。写出Fe2+Fe3+的离子方程式_。煤在燃烧时，进行脱硫处理，常采用_燃烧技术，在把煤和脱硫剂
