《电负性__第3课时_导学案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《电负性__第3课时_导学案（2页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高二化学选修 导学案 编排 蓬安中学化学备课组 2012年9月使用 合作探究 共同进步 帮助他人 温暖自己 第一章第二节原子结构与元素的性质导学案（第3课时）高二 班 第 组 姓名 组内评价 教师评价_【课标要求】1、了解元素电负性的涵义，能应用元素的电负性说明元素的某些性质2、能根据元素的电负性资料，解释元素的“对角线”规则。3、能从物质结构决定性质的视角解释一些化学现象，预测物质的有关性质4、进一步认识物质结构与性质之间的关系，提高分析问题和解决问题的能力【复习回忆】1、什么是电离能？它与元素的金属性、非金属性有什么关系？2、同周期元素、同主族元素的电离能变化有什么规律？ 3、什么是化学键
2、(必修2 P23)？【新课导学】阅读教材p19-20， 什么是电负性？电负性的大小体现了什么性质？一、电负性（1) 键合电子： 孤电子： （2）定义： （3）意义： (4) 电负性大小的标准：以F的电负性为4.0和Li的电负性为1.0作为相对标准。思考与交流阅读教材P19图1-231、同周期元素、同主族元素电负性如何变化规律？如何理解这些规律？根据电负性大小，判断氧的非金属性与氯的非金属性哪个强？2、根据已学知识，说说元素电负性的主要应用有哪些？ 元素的电负性与元素的金属性和非金属性的关系金属元素越容易 电子，对键合电子的吸引能力越小，电负性越小，其金属性越强；非金属元素越容易 电子，对键合电
3、子的吸引能力越大，电负性越大，其非金属性越强；故可以用电负性来度量金属性与非金属性的强弱。周期表从左到右，元素的电负性逐渐变大；周期表从上到下，元素的电负性逐渐变小。电负性的大小可以作为判断元素金属性和非金属性强弱的尺度。金属的电负性一般小于1.8，非金属的电负性一般大于1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”的电负性则在1.8左右，他们既有金属性又有非金属性。电负性与化合价的关系 判断化学键的类型例、已知元素的电负性和元素的化合价等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出14种元素的电负性：元素AlBBeCClFLiMgNNaOPSSi电负性1.52.01.52.52.84.01.01.23
4、.00.93.52.12.51.7已知：两成键元素间电负性差值大于1.7 时，形成离子键，两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键。A、 根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是？电负性的变化规律：（1）同一周期，从左到右，元素电负性递增。（2）同一主族，自上而下，元素电负性递减。（3）副族元素的电负性变化趋势和主族类似。主族元素原子的电离能、电负性变化趋势基本相同，但电离能有特例，如电负性：ON，但第一电离能：NO，B、判断下列物质是离子化合物还是共价化合物？Mg3N2 BeCl2 AlCl3 SiC对角线规则：元素周期中处于对角线位置的元素电负性数值相近，性质相似。【科
5、学探究】教材P201、课本图126是用课本图123的数据制作的第三周期元素的电负性变化图，请用类似的方法制作第A和A族元素的电负性变化图。2、在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素(如下图)的有些性质是相似的(如硼和硅的含氧酸盐都能形成玻璃且互熔)，被称为“对角线规则”。查阅资料，比较锂和镁在空气中燃烧的产物，铍和铝的氢氧化物的酸碱性以及硼和硅的含氧酸酸性的强弱，说明对角线规则，并用这些元素的电负性解释对角线规则。【归纳总结】 1、 金属元素越容易失电子，对键合电子的吸引能力越 ，电负性越小，其金属性越 ；非金属元素越容易得电子，对键合电子的吸引能力越 ，电负性越 ，其非金属性越强；故
6、可以用电负性来度量金属性与非金属性的强弱。周期表从左到右，元素的电负性逐渐变 ；周期表从上到下，元素的电负性逐渐变 。 2、同周期元素从左往右，电负性逐渐增 ，表明金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增 。同主族元素从上往下，电负性逐渐减 ，表明元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。【典例解悟】1、下列有关电负性的说法中正确的是（ ）A.主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大。B.在元素周期表中，元素电负性从左到右越来越大C.金属元素电负性一定小于非金属元素电负性。D.在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显示正价2、能够证明电子在核外是分层排布的事实是（ ）A、电负性 B、电离能 C、
7、电子亲和能 D、电势能3、不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一数值x来表示，若x越大，则原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为负电荷一方。下面是某些短周期元素的x值：元素LiBeBCOFx值0.981.572.042.533.443.98元素NaAlSiPSClx值0.931.611.902.192.583.16(1)通过分析x值的变化规律，确定N、Mg的x值范围：_x(Mg)_；_x(N)1.7时，一般为离子键，当x K Rb BN P As CO S Cl DSi P Cl6、对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是 （ ） A碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3
8、B第一电离能：NaMgMgAl D还原性：NaMgAl w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 7、 X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm和Yn两种离子的核外电子排布相同，下列说法正确的是（ ）A.X的原子半径比Y小 B.X和Y的核电核数之差为mnC.电负性XY D.第一电离能XY，下列说法错误的是()A第一电离能Y可能小于X B气态氢化物的稳定性：HmY大于HnXC最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的 DX和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价10、对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是( )A碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3 B第一电离能：NaMgAlC电负性：NaMgAl D还原性：NaMgAl11、在下列空格中，填上适当的元素符号：(1)在第三周期中，第一电离能最小的元素是_。第一电离能最大的元素是_。(2)在元素周期表中，电负性最大的元素是_，电负性最小的元素是_。(3)最活泼的金属元素是_。 (4)最活泼的气态非金属原子是_。(5)第二、三、四周期原子中p轨道半充满的元素是_。(6)电负性相差最大的元素是_。高山不爬不能到顶，竞走不跑不能取胜，永恒的幸福不争取不能获得。 想成为一名成
