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1、第一章精选错题重做1以下现象与电化学腐蚀有关的是 ( )A. 黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B. 铁钉在稀硫酸中比在浓硫酸中更易被腐蚀C. 化工厂中的铁锅炉易因腐蚀而损坏D. 银质奖牌长期放置后，奖牌的表面变暗2下图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽接通电路后发现上的c点显红色为实现铁上镀锌，接通后，使c、d两点短路。下列叙述正确的是 ( )Aa为直流电源的负极Bd极发生的反应为2H2e H2Cf电极为锌板De极发生氧化反应3如图所示，x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无味的气体放出，下列组合符合这一情况的是 ( )+PtPt好
2、漂亮的彩虹！4如右图所示，在一U型管中装入含有紫色石蕊的Na2SO4试液，通直流电，一段时间后U型管内会形成一个倒立的三色 “彩虹”，从左到右颜色的次序是 ( )A蓝、紫、红 B红、蓝、紫C红、紫、蓝 D紫、红、蓝5、实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气,已知铅蓄电池放电时发生如下反应:今若制得Cl20.050摩尔,这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是( ).A、0.025摩尔 B、0.050摩尔 C、0.10摩尔 D、0.20摩尔6、按下图装置，若x轴表示流入阴极的 电子的物质的量，则y轴可表示： ( ) c(Ag+)； c(NO3 )；a棒的质量； b棒的质量；溶液的酸碱性。
3、A B C D7、用铂电极电解盐R(NO3)n溶液，在阴极上析出m g R，在阳极上放出560 mL气（标准状况），则R的相对原子质量是 ( )Amn/10 B10m/n C20mn D10mn8将金属A放入B(NO3)2溶液中发生如下反应：AB2=A2B，则下列说法中正确的是 ( )A. 常温下，A和B可以与水反应B. A与B用导线连接插入稀H2SO4中，则一定形成原电池，且B极上有H2放出C. A与B用导线连接插入B(NO3)2溶液中，一定构成原电池D. 由A与B构成的原电池中，A一定是负极。9 氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。放电充电氢镍电池的总反应
4、式是1/2H2+NiO(OH) Ni(OH)2。根据此反应式判断，下列叙述正确的是( )A. 电池放电时，电池负极周围溶液的碱性不断增强B. 电池放电时，镍元素被氧化 C. 电池充电时，氢元素被还原D. 电池充电时，阴极反应为Ni(OH)2OH NiO(OH) eH2O10下列说法或表示方法正确的是 （ ）A等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B化学反应的过程，都可以看成是“贮存”在物质内部的能量转化为热能而释放出来的过程 C在稀溶液中：H+ + OH= H2O H= 57.3 kJ/mol，若将0.5 mol纯 H2SO4与含1 molNaOH的氢氧化钠溶液混合，放出的热量大于5
5、7.3 kJ。D在101kPa时2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量，则氢气燃烧的热化学方程式为 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) H=285.8kJ/mol11下列关于反应热的表述正确的是 （ ） A当H0时，表示该反应为吸热反应B由C(s)0.5O2(g)= CO(g)的H=110.5kJmol1，知碳的焓变为110.5 kJmol1C反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关Dl molNaOH分别和l molCH3COOH、1molHNO3反应放出的热量：CH3COOHHNO312金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等
6、杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性Fe2+Ni2+Cu2+ ) （ ）A阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+ + 2e NiB电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+ 和Zn2+D电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt13、用质量均为100g的铜作电极，电解AgNO3溶液，电解一段时间后，两极质量相差28g，此时阳极质量为（ ）A. 121.6g B. 86g C. 93.6g D. 89.6g14、有反应和反应： CH2=CH2（g）+ H2（g）=C2H6（g） CH3CH=CH2（g）+ H2（g）=C
7、3H8（g） ,在相同温度下，反应比反应,释放的热量 （ ）A、多 B、少 C、相等 D、无法确定15、已知：2H2(g)+ O2 （g） =2H2O(l) H1 = - 571.6kJ/mol CO (g) + 1/2 O2(g)= CO2(g) H2 = - 282.9kJ/mol某氢气和一氧化碳的混合气体完全燃烧时放出113.4KJ热量同时生成3.6克液态水，则原混合气体中氢气和一氧化碳的物质的量之比为（ ）A、2：1 B、1；2 C、1：1 D、2：3123456789101112131415成绩_班级_姓名_dcba16、由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室难用亚铁盐溶液与烧碱反
8、应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀。若用如图所示实验装置可制得纯净的Fe(OH)2沉淀。两极材料分别为石墨和铁。 (1)a电极材料为_。其电极反应式为_。(2)电解液d可以是_，则白色沉淀在电极上生成；也可以是_，则白色沉淀在两极之间的溶液中生成。 A.纯水 B.NaCl溶液 C.NaOH溶液 D.CuCl2溶液 (3)液体c为苯，其作用是_，在加入苯之前，对d溶液进行加热处理的目的是_。 (4)为了在短时间内看到白色沉淀，可以采取的措施是( ) A.改用稀硫酸做电解液 B.适当增大电源电压 C.适当缩小两电极间距离 D.适当降低电解液温度 (5)若d改为Na2SO4溶液，当电解一段时间，看到
9、白色沉淀后，再反接电源，继续电解，除了电极上看到气泡外，另一明显现象为_17.已知甲烷隔绝空气在不同温度下可能发生如下两个裂解反应CH4(g)C(s)+2H2(g)2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g). 某同学为了得到用天然气制取碳黑的允许温度范围和最佳温度，在图书馆查到如下热力学数据：反应的H(298K)=74.848KJ/mol S(298K)=80.674Jmol-1K-1反应的H(298K)=376.426KJ/mol S(298K)=220.211Jmol-1K-1 已知焓变和熵变随温度变化很小。请帮助这位同学考虑如下问题：(1)判断该反应高温自发还是低温自发 (填“高温”或“
10、低温”)。(2)判断此反应自发进行由焓变还是熵变决定 (3)通过计算判断此反应在常温下能否自发进行(4)求算制取碳黑的允许温度范围18、从H+、Cu2+、Na+、SO42、Cl 五种离子中恰当地组成电解质，按下列要求进行电解：以碳棒为电极，使电解质质量减小，水量不变进行电解，应采用的电解质是_ ；以碳棒为电极，使电解质质量不变，水量减少进行电解，则采用的电解质_ _ ；以碳棒为阳极，铁棒为阴极，使电解质和水量都减少进行电解，则电解质_19、在100mlH2SO4与CuSO4的混合液中，用石墨做电极电解，两极上均收到2.24L气体（标准状况），求原混合液中Cu2+的物质的量浓度。第二章错题精选重
11、做1、可逆反应，mA(s)+nB(g) pC(g) H0,在恒温条件下，B的体积分数B%与压强的关系如图所示，有关叙述正确的是 A.m+np C. x点v正v逆；y点v正v逆 D.x点比y点反应速率大2、可逆反应3A(g) 3B(？)+C(？)(正反应吸热)，随着温度的升高，气体平均相对分子质量又变小的趋势，则下列正确的是A. B和C可能都是固体 B. B和C一定都是气体 C. B和C不可能都是气体 D .若C为固体，B一定是气体3、一定温度下，反应2SO2+O22SO3达到平衡时，n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:3:4,缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)=0.8mol，n(
12、SO3)=1.4mol，此时SO2的物质的量是A.0.4mol B. 0.6mol C.0.8mol D.1.2mol4、一定条件下，建立平衡2NO2(g) N2O4(g),以下说法正确的是A.恒温恒容，再充入NO2,达到平衡时，NO2的体积分数增大。B.恒温恒容，再充入N2达到平衡时，容器内颜色变浅。C.恒温恒压，再充入N2O4,达到平衡时，混合气体的平均相对分子质量增大。D.恒温恒压，再充入Ar (g),达到平衡时，NO2的转化率降低 。5、对可逆反应4NH3+5O2 4NO+6H2O,下列说法正确的是：A、达到化学平衡时，5v正（O2）=4v逆（NO）B、若单位时间内生成xmol NO的同时，生成xmolNH3，则反应能够达到平衡状态C、达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大。D、若正反应为放热反应，达到化学平衡时，升高温度，则正反应速率减少，逆反应速率增大。6、将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合,在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g) 2C(g),若经2s后测得C的浓度为0.6molL-1，现有下列几种说法:用物质A的浓度变化表示的反应速率为0.3molL-1s-1用物质B的浓度变化表示的反应速率为0.6 molL-1s-1平衡时物质A的转化率为70%平衡时物质B的浓度为0.7molL-1,其中正确的是
