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1、书写电子式、构造式练习 姓名_一、书写电子式HAlCNOOCl-2-H2Cl222HCl2O2SHO2NH3HlO4CCl42CS2H2CH2HCHHCNaClMBr2CaH2NaOHCa(OH)2NONaO2Ca2NH4H二、用电子式表达化合物的形成过程、H2O2、CCl2三、书写构造式:O22HFH2H3PCl3CO22如何对的书写电子式 对于电子式的书写和判断正误是高考试题中常波及到的一种知识点,现将不同粒子的电子式的书写措施总结如下：原子的电子式F书写措施:一方面写出其元素符号，再在元素符号周边用“”或“”标出它的最外层电子Mg Na例子:钠原子 ；镁原子 ;氟原子 .离子的电子式 (
2、1）简朴阳离子的电子式 书写措施：用该阳离子的离子符号表达 例子:钠离子 Na ;镁离子 g+ ；钡离子 Ba2+(2)简朴阴离子的电子式 S 2 书写措施：不仅要标出最外层电子数,并且要用“ ”括起来,并在右上角标明离子所带的电荷 F 例子：硫离子 ;氟离子（3）原子团的电子式 书写措施：不仅要标出最外层电子数，并且要用“ ”括起来，并在右上角标明离子所带的电荷 OH NHHHH例子:铵根离子 ；氢氧根离子3.单质分子的电子式OO 书写措施:对于以共价键作用结合成的非金属单质分子,她们的电子式由相应原子的电子式组合而成，但同步要表达出共用电子对数;而对其她(金属单质、稀有气体单质等)则一律用
3、原子的电子式表达 例子：氢气分子 ;氧气分子 HH 技巧:可以根据非金属单质中各原子最外层都要达到8电子稳定构造（e除外)，来拟定非金属单质中的共用电子对数化合物的电子式 (1)离子化合物的电子式 书写措施：离子化合物的电子式由阴、阳离子的电子式组合而成，但相似的离子不能合并 ClNa+ 例子:NaCl的电子式为 ；K2+ S2K+ S2K+2的电子式为 ,（不能写成 )（2)共价化合物的电子式 书写措施:共价化合物的电子式由相应原子的电子式构成，并要表达出两原子之间的共用电子对状况 C O OClH 例子：HCl的电子式为 ；C2的电子式: 技巧:一般共价化合物中各元素的化合价的绝对值就是该元素原子形成的共用电子对数5用电子式表达物质的形成过程HHHH 如:H的形成过程 NaCl ClNa+ al的形成过程 K S S 2K+K+ K2S的形成过程 注意：用“ ”表达形成过程,不用“=”； “ ”左边是形成该物质的所有原子的电子式,相似的原子可以合并，“ ”右边是该物质的电子式, 相似的原子不可以合并 中学化学中常用的电子式大全原子离子单质分子共价化合物离子化合物形成过程
