《2022年高一下学期月考化学试题（3月份） 含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高一下学期月考化学试题（3月份） 含解析（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022年高一下学期月考化学试题（3月份） 含解析一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分每小题只有1个选项符合题意）1（3分）（xx辽宁校级学业考试）CNMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析有关C的说法正确的是（）A质子数为6B电子数为13C中子数为6D质量数为6考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系专题：原子组成与结构专题分析：元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，质量数=质子数+中子数；原子中原子序数=核内质子数=核外电子数，据此分析；解答：解：136C中质子数为6，质量数为13，中子数为136=7，核外电子数为6，A
2、、质子数为6，故A正确；B、核外电子数为6，故B错误；C、中子数为7，故C错误；D、质量数为13，故D错误；故选：A；点评：本题主要考查了原子符号ZAX的含义以及原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，中子数=质量数质子数，难度不大2（3分）（xx春腾冲县校级期末）下列各组的三种元素，属于同一周期的是（）AC、H、OBLi、Na、KCSi、P、SDF、Cl、Br考点：元素周期表的结构及其应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：原子的核外电子层数相同时，则在元素周期表中位于同一周期，以此来解答解答：解：A、H只有1个电子层，而C、O有2个电子层，则不在同一周期，故A错误；B、Li有2个电子层，
3、Na有3个电子层，K有4个电子层，则不在同一周期，故B错误；C、Si、P、S都有3个电子层，则在同一周期，故C正确；D、F有2个电子层，Cl有3个电子层，Br有4个电子层，则不在同一周期，故D错误；故选C点评：本题考查元素在周期表中的位置，明确原子的电子排布与元素在周期表中的位置关系是解答本题的关键，难度不大3（3分）（xx春宜宾期末）某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为（）AHXBH2XCXH3DXH4考点：元素周期律和元素周期表的综合应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，则最高价为+6
4、价，其最低价为2价，以此来解答解答：解：由元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，则最高价为+6价，其最低价为+68=2价，即元素的气态氢化物中的化合价为2价，A、HX中X的化合价为1价，故A不选；B、H2X中X的化合价为2价，故B选；C、XH3中X的化合价为3价，故C不选；D、XH4中X的化合价为4价，故D不选；故选B点评：本题考查元素的化合价，明确化合物中正负化合价的代数和为0来计算最高正价，元素在氢化物中的化合价为最高正价8是解答本题的关键，难度不大4（3分）（xx春清远校级月考）下列关于氯、溴两种元素及其组成的物质的比较中，不正确的是（）A稳定性：HClHBrB非金属性：C
5、lBrC酸性：HClO4HBrO4D氧化性：Cl2Br2考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系分析：A、非金属性越强，对应的氢化物越稳定；B、同周期从上往下非金属性减弱；C、元素非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强；D、元素非金属性越强，对应单质的氧化性越强解答：解：A、非金属性越强，对应的氢化物越稳定，非金属性ClBr，所以稳定性：HClHBr，故A错误；B、同周期从上往下非金属性减弱，所以非金属性：ClBr，故B正确；C、元素非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强，酸性：HClO4HBrO4，故C正确；D、元素非金属性越强，对应单质的氧化性越强，所以化性：Cl2Br
6、2，故D正确；故选A点评：本题主要考查了周期表中同主族、同周期性质递变的应用，熟悉元素周期律即可解答，难度不大5（3分）（2011陕西校级学业考试）下列物质中，只含非极性共价键的是（）ANaOHBH2CH2SDNaCl考点：极性键和非极性键专题：化学键与晶体结构分析：一般金属元素与非金属元素之间形成离子键，同种非金属元素之间形成非极性键，不同种非金属元素之间形成极性共价键解答：解：ANaOH中含有离子键和OH极性键，故A错误；BH2中氢原子与氢原子以非极性键结合，故B正确；CH2O中氢原子与氧原子以极性键结合，故C错误；DNaCl中钠离子与氯离子以离子键结合，故D错误；故选B点评：本题考查化学
7、键，明确化学键的类别及成因是解答本题的关键，难度不大6（3分）（xx镜湖区校级一模）下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中M为37的是（）ABCD考点：元素周期表的结构及其应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：根据原子序数，结合元素周期表结构确定元素在周期表中位置再结合各元素位置关系进行判断解答：解：M的原子序数为37，位于周期表中第五周期第A族A、17号、53号元素为第A族元素，图中M为稀有气体Kr，故A错误；B、19号，55号元素处于第A族，M应处于二者之间，故B错误；C、20号，56号元素处于第A族20号元素为钙元素，处于第四周期第A族，M位置正确，故C正确；D、2
8、6号、28号元素为第族元素，图中M处于第族，故D错误故选：C点评：本题考查元素周期表的结构，难度不大，注意根据原子序数判断物质在周期表位置7（3分）（xx秋台州期末）下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A铝片与稀盐酸的反应BBa（OH）28H2O与NH4Cl的反应C灼热的炭与CO2的反应D甲烷在氧气中的燃烧反应考点：氧化还原反应；吸热反应和放热反应分析：从元素的化合价是否发生变化的角度判断是否氧化还原反应，常见的吸热反应有：C和水、CuO等反应，大多数分解反应以及氢氧化钡晶体和氯化铵的反应等解答：解：A铝片与稀盐酸的反应为放热反应，故A错误；BBa（OH）28H2O与NH4Cl的反
9、应为吸热反应，但不是氧化还原反应，故B错误；C灼热的炭与CO2的反应为吸热反应，也为氧化还原反应，故C正确；D甲烷在氧气中的燃烧反应为放热反应，故D错误故选C点评：本题考查化学反应类型的判断，为高频考点，注意氧化还原反应的特征是化合价的升降，学习中注意归纳常见吸热反应以及放热反应，题目难度不大8（3分）（xx春清远校级月考）某元素的原子序数为7，下列有关该元素的推断不正确的是（）A它处在元素周期表中第二周期A族B它的最高正价为+5，负价为3C它的最高价氧化物对应水化物是一种强酸D它的非金属性比磷弱比氧强考点：原子结构与元素的性质分析：某元素的原子序数为7，为N元素，核外电子数为7，分两个电子层
10、排布，最外层为5，属于第VA族，据此分析解答：解：某元素的原子序数为7，为N元素，核外电子数为7，分两个电子层排布，最外层为5，属于第VA族；AN元素在周期表中位于第二周期A族，故A正确；BN元素的最高正价等于其族序数为+5，负价为3，故B正确；CN元素的最高价氧化物对应水化物硝酸是一种强酸，故C正确；DN与P同一主族，与O同一周期，同周期从左到右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱，则N的非金属性比磷强比氧弱，故D错误故选D点评：本题考查了元素的性质，根据电子排布确定元素在周期表中的位置，题目难度不大，注意把握非金属性强弱的比较方法9（3分）（2011陕西校级学业考试）下列各组元素性质或
11、原子结构的递变，叙述不正确的是（）ANa、Mg、Al原子最外层电子数依次增多BP、S、Cl元素最高正化合价依次增大CN、O、F得电子能力依次减弱DLi、Na、K的电子层数依次增多考点：元素周期律的作用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A、根据Na、Mg、Al原子的核外电子排布分析；B、根据P、S、Cl最外层电子数目=元素的最高正价（氧、氟除外）；C、根据同周期，从左到右，元素的非金属性依次增强；P、根据同主族元素，从上到下，电子层数依次增多解答：解：A、Na、Mg、Al原子的核外电子分别为11、12、13，原子最外层电子数分别为1、2、3，逐渐增多，故A正确；B、P、S、Cl最外层电子数目
12、分别为5、6、7，最高正化合价分别为+5、+6、+7，故B正确；C、N、N、O、F在同周期，元素的非金属性依次增强，即得电子能力依次增强，故C错误；D、Li、Na、K位于同一主族，电子层数分别为2，3，4，依次增多，故D正确；故选：C点评：本题考查元素周期律的递变规律，题目难度不大，注意把握元素周期律的递变规律与元素在周期表中的位置关系10（3分）（xx山东校级学业考试）元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（）A左下方区域的金属元素B右上方区域的非金属元素C金属元素和非金属元素分界线附近的元素D稀有气体元素考点：元素周期律的作用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：根据元素
13、周期表中各元素的排布及相关性质来解题，一般金属元素位于左下角，可以做导体材料，非金属元素一般不导电，金属与非金属交界处的元素可以用来做半导体材料解答：解：A元素周期表中有金属元素和非金属元素，其中金属元素位于元素周期表的左边，可以用来做导体材料，故A错误；B非金属元素一般位于元素周期表的右边，氢元素除外，非金属元素一般不导电，是绝缘体材料，故B错误；C在金属与非金属元素交界处的元素大多数可用于制作半导体材料，故C正确；D稀有气体元素属于非金属元素，它们的性质更稳定，一般不用来做半导体材料，故D错误；故答案为C点评：本题考察了元素周期表中金属元素位于元素周期表的左边，导电性良好，可以用来做导体材料非金属元素一般位于元素周期表的右边，氢元素除外，一般不导电在金属与非金属元素交界处的元素大可用于制作半导体材料11（3分）（xx春红塔区校级期末）同周期的X、Y、Z三元素，其最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序是：H3ZO4H2YO4HXO4，则下列判断正确的是（）A原子半径：XYZB非金属性：XYZC阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱D气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系专题：元素周期律与元素周期表专题分析：元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的酸性越
