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1、 知道化学变化中常见的能量转化形式，能说明化学反应中能量转化的主要原因。 了解化学能与热能的相互转化及其应用。了解吸热反应、放热反应、反应热(焓变)等概念。 能正确书写热化学方程式，能根据盖斯定律进行有关反应热的简单计算。 理解原电池和电解池的工作原理，能写出简单的电极反应和电池反应方程式。 了解常见的化学电源，认识化学能与电能相互转化的重要应用。 认识金属腐蚀的危害，理解金属发生电化学腐蚀的原理，能运用恰当的措施防止铁、铝等金属腐蚀。 了解提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料和研制新型化学电源的重要性。认识化学在解决能源危机中的重要作用。化学能与热能一、反应热及其表示方法1两种角度理解反应热
2、(1)从微观的角度说，是旧化学键断裂吸收的能量与新化学键形成放出的能量的差值。在图中，a表示旧化学键断裂吸收的能量；b表示新化学键形成放出的能量；c表示反应热。(2)从宏观的角度说，是反应物总能量与生成物总能量的差值。在图中，a表示活化能；b表示活化分子变成生成物分子所释放的能量；c表示反应热。2反应热的量化参数键能反应热与键能的关系反应热：HE1E2或HE4E3，即H等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和，或生成物具有的总能量减去反应物具有的总能量。3反应热的表示方法热化学方程式热化学方程式书写或判断的注意事项：(1)注意H的符号和单位：吸热反应的H为“”，放热反应的H为“”；H的单位为k
3、Jmol1。(2)注意测定条件：绝大多数的反应热是在25 、101 kPa下测定的，此时可不注明温度和压强。(3)注意热化学方程式中的化学计量数：热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数。(4)注意物质的聚集状态：气体用“g”，液体用“l”，固体用“s”，溶液用“aq”。热化学方程式中不用“”和“”。(5)注意H的数值与符号：如果化学计量数加倍，则H也要加倍。逆反应的反应热与正反应的反应热数值相等，但符号相反。(6)对于具有同素异形体的物质，除了要注明聚集状态外，还要注明物质的名称。例如：S(单斜，s)=S(正交，s)H0.33 kJmol1。二、盖斯定律及其应用 1内容一定条件下，
4、一个反应不管是一步完成，还是分几步完成，反应的总热效应相同，即反应热的大小与反应途径无关，只与反应体系的始态和终态有关。2常用关系式热化学方程式焓变之间的关系aA(g)=B(g)H1A(g)=B(g)H2H2H1或H1aH2aA(g)=B(g)H1B(g)=aA(g)H2H1H2HH1H21(2017高考江苏卷)通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列说法不正确的是()C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H1a kJmol1CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H2b kJmol1CO2(g)3H2(g)=CH3OH(g)H2O(g)H3c kJmol12CH3O
5、H(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)H4d kJmol1A反应、为反应提供原料气B反应也是CO2资源化利用的方法之一C反应CH3OH(g)=CH3OCH3(g)H2O(l)的H kJmol1D反应2CO(g)4H2(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)的H(2b2cd) kJmol1解析：选C。反应的产物为CO和H2，反应的产物为CO2和H2，反应的原料为CO2和H2，A项正确；反应将温室气体CO2转化为燃料CH3OH，B项正确；反应中生成物H2O为气体，C项中生成物H2O为液体，故C项中反应的焓变不等于 kJmol1，C项错误；依据盖斯定律，由22，可得所求反应的焓变，D项正确。2(
6、2016高考江苏卷)通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是()太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H1571.6 kJmol1焦炭与水反应制氢：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H2131.3 kJmol1甲烷与水反应制氢：CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g)H3206.1 kJmol1A反应中电能转化为化学能B反应为放热反应C反应使用催化剂，H3减小D反应CH4(g)=C(s)2H2(g)的H74.8 kJmol1解析：选D。A项，反应是光能转化为化学能，错误；B项，反应的焓变为正值，属于吸热反应，错误；C项，催化剂不会改变反应的焓变，错误
7、；D项，根据盖斯定律，得所求反应，其焓变为206.1 kJmol1131.3 kJmol174.8 kJmol1，正确。3(2014高考江苏卷)已知：C(s)O2(g)=CO2(g)H1CO2(g)C(s)=2CO(g)H22CO(g)O2(g)=2CO2(g)H34Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)H43CO(g)Fe2O3(s)=3CO2(g)2Fe(s)H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是()AH10，H30BH20，H40CH1H2H3DH3H4H5解析：选C。A.C(s)、CO(g)在O2(g)中燃烧生成CO2，均为放热反应，则有H10、H30；Fe(s)与O2(g)反应生
8、成Fe2O3(s)为放热反应，则有H40。C将五个热化学方程式依次编号为，根据盖斯定律，由可得，则有H1H2H3。D将五个热化学方程式依次编号为，根据盖斯定律，由32可得，则有H43H32H5。4(2018高考江苏卷)用水吸收NOx(主要指NO和NO2)的相关热化学方程式如下：2NO2(g)H2O(l)=HNO3(aq)HNO2(aq)H116.1 kJmol13HNO2(aq)=HNO3(aq)2NO(g)H2O(l)H75.9 kJmol1反应3NO2(g)H2O(l)=2HNO3(aq)NO(g)的H_kJmol1。解析：2NO2(g)H2O(l)=HNO3(aq)HNO2(aq)H11
9、6.1 kJmol1，3HNO2(aq)=HNO3(aq)2NO(g)H2O(l)H75.9 kJmol1，根据盖斯定律，由(3)/2得：3NO2(g)H2O(l)=2HNO3(aq)NO(g)H136.2 kJmol1。答案：136.2叠加法求焓变步骤1“倒”为了将方程式相加得到目标方程式，可将方程式颠倒过来，反应热的数值不变，但符号相反。这样，就不用再做减法运算了，实践证明，方程式相减时往往容易出错。步骤2“乘”为了将方程式相加得到目标方程式，可将方程式乘以某个倍数，反应热也要相乘。步骤3“加”上面的两个步骤做好了，只要将方程式相加即可得到目标方程式，反应热也要相加。1(2019泰州中学高
10、三四模)煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，会污染大气。采用NaClO、Ca(ClO)2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，下列说法正确的是()SO2(g)2OH(aq)=SO(aq)H2O(l)H1a kJ/molClO(aq)SO(aq)=SO(aq)Cl(aq)H2b kJ/molCaSO4(s)Ca2(aq)SO(aq)H3c kJ/molSO2(g)Ca2(aq)ClO(aq)2OH(aq)=CaSO4(s)H2O(l)Cl(aq)H4d kJ/molA随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐减小B反应均为氧化还原反应C反应Ca(OH)2(aq)H2SO4(aq)=CaSO4(
11、s)2H2O(l)的Hc kJ/molDdabc解析：选A。A.由反应和可知，随着吸收反应的进行，不断消耗OH，因此导致吸收剂溶液的pH逐渐减小，A正确；B.反应没有发生化合价的变化，不是氧化还原反应，B错误；C.反应Ca(OH)2(aq)H2SO4(aq)=CaSO4(s)2H2O的离子方程式为Ca2 SO2OH2H=CaSO42H2O，该离子反应不是反应的逆反应，因此Hc kJ/mol，C错误；D.根据盖斯定律可知，所以dabc，D错误。2(2019苏锡常镇四市高三调研)电石(主要成分为CaC2)是重要的基本化工原料。已知2 000 时，电石生产原理如下：CaO(s)C(s)=Ca(g)C
12、O(g)H1a kJmol1平衡常数K1Ca(g)2C(s)=CaC2(s)H2b kJmol1平衡常数K2以下说法不正确的是()A反应K1c(Ca)c(CO)B反应Ca(g)C(s)=CaC2(s)平衡常数KC2 000 时增大压强，K1减小，K2增大D反应2CaO(s)CaC2(s)=3Ca(g)2CO(g)H(2ab) kJmol1解析：选C。A.反应平衡常数K1c(Ca)c(CO)，A正确；B.根据方程式可知反应Ca(g)C(s)=CaC2(s)的平衡常数K，B正确；C.平衡常数只与温度有关，2 000 时增大压强，K1、K2均不变，C错误；D.根据盖斯定律可知2即得到反应2CaO(s
13、)CaC2(s)=3Ca(g)2CO(g)H(2ab) kJmol1，D正确。3环戊二烯()是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。已知：(g)=(g)H2(g)H1100.3 kJmol1H2(g)I2(g)=2HI(g)H211.0 kJmol1对于反应：(g)I2(g)=(g)2HI(g)H3_kJmol1。解析：根据盖斯定律，由反应反应得反应，则H3H1H2(100.311.0) kJmol189.3 kJmol1。答案：89.34Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行：CuCl2(s)=CuCl(s)Cl2(g)H183 kJmol1CuCl(s)O2(g)=CuO(s)Cl2(g)H220 kJmol1CuO(s)2HCl(g)=CuCl2(s)H2O(g)H3121 kJmol1则4HCl(g)O2(g)=2Cl2(g)2H2O(g)的H_kJmol1。解析：将已知热化学方程式依次编号为，根据盖斯定律，由(
