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1、虹口区 2016 学年度高三化学二模试卷相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Fe-56Cu- 64一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1下列变化属于物理变化的是（ ）A煤的干馏B钢铁生锈C石油分馏D粮食酿酒2下列有关化学用语表达正确的是（ ）A氟化氢的电子式：B氯原子的结构示意图：C丙烯的结构简式：C3H6D硫原子的最外层电子排布式：3s23p4314C 常用于测定年代，关于其说法正确的是（ ）A比 12C 多两个质子B与 12C 化学性质相似C与 12C 互为同素异形体D质子数与中子数相等4下列有关性质的比较，错误的是（ ）A酸性：H2SO4
2、 H2CO3B沸点：CBr4CCl4C碱性：Al(OH)3 NaOHD热稳定性：HF HCl5下列有机物的系统命名正确的是（ ）A2-乙基丁烷B3,3-二甲基丁烷C2-甲基-1,3-丁二烯D2,2-二甲基-3-戊炔6下列变化需要克服共价键的是（ ）A干冰的升华B硅的熔化C氯化钾的溶解 D汞的气化7下列关于实验室制取乙酸丁酯的叙述，正确的是（ ）A使用过量的乙酸B采用边反应边蒸馏的方法C反应采用水浴加热D用氢氧化钠溶液提纯乙酸丁酯8下列生成 CO2 的化学反应中，能用 2H+ + CO32 H2O + CO2离子方程式表示的是（ ）A稀盐酸与碳酸钙B稀硫酸与碳酸氢钠C稀醋酸与碳酸钠D稀硝酸与碳酸
3、钾9右图是工业合成氨反应的速率-时间图像，在 t1 时刻改变某一条件，到 t2 时重新达到平衡，判断 t1 时刻可能改变条件是（ ）A使用催化剂B升高温度C增大压强D提高 N2 浓度10室温下，由水电离出的 c(H+) = 10-11mol/L 溶液中，一定能大量存在的离子是（ ）AFe3+BCH3COO-CHCO3-DNO3-11已知：KClO3 + 6HCl（浓） KCl + 3Cl2 + 3H2O，氧化产物与还原产物物质的量之比为（ ）A5 : 1B1 : 5C6 : 1D1 : 612电解 CuCl2 溶液的装置如右图所示，下列分析正确的是（ ）Ab 电极的质量不变Bb 电极是该装置的
4、正极 Ca 电极上发生氧化反应D电子由 b 电极经溶液流向 a 电极13下列关于某无色溶液中离子检验的操作、现象与结论对应正确的是（ ）检验操作现象结论A加入盐酸酸化的氯化钡产生白色沉淀一定有 SO42-B加入氯水与四氯化碳有机层呈紫色一定有 I-C加入足量稀盐酸产生无色气体一定有 CO32-D加入硝酸银产生白色沉淀一定有 Cl-14海带提碘实验中，不会用到的装置是（ ）ABCD15向 0.1 mol/L 醋酸溶液中加水稀释，下列变化叙述错误的是（ ）A溶液的 pH 逐渐增大B溶液中的 c(OH)逐渐减小C醋酸的电离程度逐渐增大D溶液的导电能力逐渐减小16室温下，H2 + Cl2 2HCl 生
5、成 0.1 mol HCl，下列说法正确的是（ ）A生成 0.1 NA 根共价键B消耗反应物总体积 2.24LC转移了 2 NA 个电子D产物溶于水后，溶液 pH=117已知25、101kPa 下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式如下：C(石墨)O2(g) CO2(g)393.51kJ； C(金刚石)O2(g) CO2(g)395.41kJ，下列说法正确的是（ ）A金刚石比石墨稳定B石墨转化为金刚石需要吸热C金刚石燃烧产物更稳定D等质量时，石墨所含能量高18下列关于有机化学实验的说法正确的是（ ）A除去苯中的甲苯，可使用酸性 KMnO4 和 NaOH，然后分液B除去乙醇中混有的少量乙酸，加 Na
6、OH 溶液，然后分液C检验溴乙烷中溴元素，直接加入硝酸银溶液生成浅黄色沉淀D实验室制备乙烯时，产生的气体直接通入溴水，溴水褪色，证明有乙烯生成19将等体积、等物质的量浓度的 NaClO 与 NaOH 溶液混合，下列离子浓度关系正确的是（ ）Ac(ClO-) = c(OH-)Bc(ClO-) + c(OH) = c(Na+)Cc(OH-) = c(HClO) + c(H+)D2c(ClO-) + 2c(HClO) = c(Na+)20将 6.4 g 铜与 140 mL 一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的 NO 和 NO2 混合气体的体积为 3.36 L（标准状况），其中 NO 的体积为（标准状
7、况）A0.56 LB1.344 LC2.016 LD2.8 L二、综合题（一）本题共15分Na2S 常用作皮革脱毛剂，工业上用反应 Na2SO4 +2C 850:1000 Na2S+2CO2 进行制取。完成下列填空：21硫元素在周期表中的位置为_。上述反应中涉及的各元素中原子半径最小的是_（填元素符号）。写出硫化钠的电子式：_。22用上述反应中涉及的元素，写出一个含有非极性键的化合物的化学式。 _23写出一个能比较 S 和 O 非金属性强弱的化学事实。_24在 2L 的容器内发生上述反应，2 小时内共生成 78 g 硫化钠，则这段时间内用二氧化碳表示的平均反应速率为_mol/(Lh) 。25将
8、硫化钠溶液滴入氯化铝溶液中，产生白色沉淀，同时有臭鸡蛋气味的气体生成，用平衡移动原理解释上述现象。_（二）本题共15分铁、铝是生活中常见的重要金属材料。高温下炼铁的主要反应为：Fe2O3(s) + 3CO(g) 2Fe(s) + 3CO2(g) - Q26写出该反应的平衡常数的表达式_。当混合气体的_（填物理量名称）不变时，表明上述反应已达到平衡。27写出一种能提高上述反应中氧化铁转化率的措施_。取一定量铝热剂，在高温下进行铝热反应：2Al + Fe2O3 高温 2Fe + Al2O3。28请标出电子转移的方向和数目。若反应中有 1.5 mol 电子转移，可得到铁_g。29将铝热剂直接加到足量
9、氢氧化钠溶液中，有气体生成。请写出该现象对应的离子方程式。_30若将铝热反应后所得固体用足量盐酸溶解，并加入硫氰化钾溶液，溶液不变血红色。据此能否确认固体中已不含氧化铁？说明理由。_（三）本题共15分氯酸钾是常见的氧化剂，用于制造火药、烟火，工业上用石灰乳氯化法制备氯酸钾的流程如下所示：已知：氯化过程主要发生反应5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O。 6Ca(OH)2 + 6Cl2完成下列填空：31工业生产氯气的方法是_。32氯化过程需要控制较高温度，其目的有：1_； 减少 Cl2 与 Ca(OH)2 之间的副反应。33向热的滤液中加入稍过量的氯化钾，待溶解完全后进行冷却，有大量氯酸钾晶
10、体析出，写出相关反应的化学方程式：_。得到的氯酸钾晶体中可能会含有少量氯化钾，进一步提纯的方法是_。 34为测定所得晶体中氯酸钾的纯度，将 a g 样品与 b g 二氧化锰混合，加热该混合物一段时间后（杂质不参加反应）冷却，称量剩余固体质量，重复加热、冷却、称量操作，记录数据如下表：加热次数第一次第二次第三次第四次剩余固体质量（g）cdee（1） 进行加热操作时，应将固体置于_（填仪器名称）中。（2） 该实验不必进行第五次加热的原因是_。（3） 若某次测定结果的相对误差为-2.98%，写出导致这一结果的一种可能情况。_（四）本题共15分某功能高分子 P 的合成路线如下：完成下列填空：35反应所
11、需试剂与条件是_；反应的反应类型是_。36写出反应的化学方程式。_37设计实验方案证明反应中 B 是否已完全转化为 C。_38任写一种同时满足下列要求的 D 的同分异构体的结构简式。_ i属于酯类化合物 ii分子中含有一个六元环39写出由 1,3-丁二烯为原料制备 2-溴-1,4-丁二醇合成路线。反应试剂 反应试剂 目标产物（合成路线常用的表示方式为： A 反应条件 B反应条件）_参考答案一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）12345678910CDBCCBADBD11121314151617181920ACBDBABADA二、综合题（一）本题共15分21第三周期 VIA 族（2 分）；O（2 分）；（2 分）22Na2O2（合理即可，2 分）23水的热稳定性比硫化氢强（合理即可，2 分）240.5（2 分）25Na2S 溶液中 S2-水解显碱性：S2- + H2O HS- + OH-，AlCl3溶液中 Al3+水解显酸性：Al3+ + H2O Al(OH)3+ 3H+，两个水解反应相互促进，使水解进行到底，产生白色沉淀，同时有臭鸡蛋气味的气体产生。（3 分）（二）本题共15分26K=c(CO2)3/c(CO)3（2 分）；质量、平均分子量、密度等（合理即
