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1、精品文档精品文档 精品文档精品文档高效演练跟踪检测区（19）1.下列说法正确的是()A.自发进行的反应一定是放热反应B.非自发进行的反应一定是吸热反应C.自发进行的反应一定能发生D.有些吸热反应也能自发进行【解析】选D。放热反应常常是容易自发进行的，但也有不容易自发进行的，如熵减小的反应；吸热反应有些也是自发反应；反应的自发性只是一种趋势，只能用于判断反应的方向，不能确定反应是否一定会发生。2.(2014上海高考)只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是()A.K值不变，平衡可能移动B.K值变化，平衡一定移动C.平衡移动，K值可能不变D.平衡移动，K值一定变化【解析】选D
2、。平衡常数仅与温度有关，改变浓度、压强等平衡可以发生移动，但K值不变，A、C正确、D错误；K值变化说明温度一定变化，平衡一定移动，B正确。【方法规律】化学平衡常数变化的判断化学平衡常数仅是温度的函数，温度改变，化学平衡常数才发生改变。在温度不变的情况下，化学平衡常数不因使用催化剂，化学平衡移动，压强、浓度的改变，转化率的改变等而发生改变。3.随着汽车数量的逐年增多，汽车尾气污染已成为突出的环境问题之一。反应2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)可用于净化汽车尾气，已知该反应速率极慢，570 K时平衡常数为11059。下列说法正确的是()A.提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化
3、剂B.提高尾气净化效率的常用方法是升高温度C.装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或COD.570 K时及时抽走CO2、N2，平衡常数将会增大，尾气净化效率更佳【解析】选A。提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂，加快反应速率，A正确，B错误；上述反应为可逆反应，装有尾气净化装置的汽车排出的气体中仍然含有NO或CO，C错误；570 K时及时抽走CO2、N2，尾气净化效率更佳，但平衡常数不变，D错误。4.(2015吉安模拟)已知某化学反应的平衡常数表达式为K，在不同的温度下该反应的平衡常数如表所示：t/7008008301 0001 200K1.671.111.000.600.38
4、下列有关叙述不正确的是()A.该反应的化学方程式是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)B.上述反应的正反应是放热反应C.若在1 L的密闭容器中通入CO2和H2各1 mol，5 min后温度升高到830，此时测得CO2为0.4 mol时，该反应达到平衡状态D.若平衡浓度符合下列关系式：，则此时的温度为1 000【解析】选C。依平衡常数的表达式可知A正确；升高温度K减小，平衡逆向移动，正反应为放热反应，B正确；5 min后CO、H2O、CO2、H2的浓度分别为0.6 molL-1、0.6 molL-1、0.4 molL-1、0.4 molL-1，0，请回答下列问题：(1)在某温度下，反
5、应物的起始浓度分别为c(M)1 molL-1，c(N)2.4 molL-1；达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为_；(2)若反应温度升高，M的转化率_(填“增大”“减小”或“不变”)；(3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c(M)4 molL-1，c(N)amolL-1；达到平衡后，c(P)2 molL-1，a_；(4)若反应温度不变，某时刻反应物的浓度为c(M)c(N)2 molL-1，生成物的浓度为c(P)c(Q)1 molL-1，则此时反应速率v(正)_(填“大于”“小于”或“等于”)v(逆)。【解析】(1) M(g)+N(g)P(g)+Q(g)始态molL-1 1 2
6、.4 0 0变化量molL-1 160% 160%因此N的转化率为100%25%。(2)由于该反应的H0，即该反应为吸热反应，因此升高温度，平衡右移，M的转化率增大。(3)根据(1)可求出各平衡浓度：c(M)0.4 molL-1c(N)1.8 molL-1c(P)0.6 molL-1c(Q)0.6 molL-1因此化学平衡常数K，由于温度不变，因此K不变，达到平衡后c(P)2 molL-1c(Q)2 molL-1c(M)2 molL-1c(N)(a-2)molL-1K，解得a6。(4)此时的浓度商为0.25，小于平衡常数K0.5，说明反应此时应向正向进行以达到平衡状态。v(正)大于v(逆)。答
7、案：(1)25%(2)增大(3)6(4)大于【易错提醒】对于一个可逆反应，化学计量数扩大或缩小，化学平衡常数表达式不同，但是转化率相同。例如：(1)aA(g)+bB(g)cC(g)K1(2)naA(g)+nbB(g)ncC(g)K2或K1无论(1)还是(2)，在不改变起始浓度的情况下，A或B的转化率是相同的。【加固训练】(2015临川模拟)对可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)达到平衡时，各物质的物质的量浓度满足以下关系：K(为一常数)，K称为化学平衡常数，其反应的K值只与温度有关。现有反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H-QkJmol-1。在850时，K1
8、。(1)若升高温度到950时，达到平衡时K_(填“大于”“小于”或“等于”)1。(2)850时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 mol CO，3.0 mol H2O，1.0 mol CO2和xmol H2，则：当x5.0时，上述平衡向_(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是_。(3)在850时，若设x5.0和x6.0，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a%、b%，则a_(填“大于”“小于”或“等于”)b。【解析】(1)该反应是一个放热反应，升高温度，平衡常数减小，所以K1；(2)此时的浓度商Qc1.05.0/(1.03.0)1.67，大于平衡常数1，故平衡向逆反应方向移动；平衡向正反应方向移动，浓度商小于平衡常数，即1.0x/(1.03.0)1，解得x3.0；(3)加入6 mol氢气所到达的平衡，可以等效为在加入5 mol氢气达到平衡后再加入1 mol氢气，增大一种生成物(氢气)的体积分数，平衡向逆反应方向移动，平衡移动的结果是降低这种增大的幅度，但平衡后氢气的体积分数还是大于原来的，故得H2的体积分数a%b%。答案：(1)小于(2)逆反应x3.0(3)小于关闭Word文档返回原板块
