铁的氢氧化物与盐

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1、铁的氢氧化物与盐 教学方案（设计）课题铁的氢氧化合物与盐课型新授课授课教师教材版本人教版高中化学必修1章节第三章第2节学生情况（分析）学生是高一的学生，在前几节课中，已经学习过铁及铁的氧化物，本节内容是其知 识的延伸与发展，对学生而言并不太陌生。在初中的时候，学生已经学习过“酸与碱会发生中和反应”这个知识点。所以，在 介绍氢氧化铁、氢氧化亚铁的碱性时，可以不必介绍得太详细。而学生已经学过氧化还原的概念，而本节的教学难点，Fe3+、Fe2+的转化实质上便 是一个氧化还原的过程。教学内容本节知识是金属铁的化学性质知识的延伸和发展。在自然界中金属元素基本上都 以化合物的形式存在，只有既了解金属单质的

2、化学性质，又了解它们的化合物的性质 才是比较全面地了解了金属。本节教学重点：铁的氢氧化物的性质，Fe3+、Fe2+的转化。本节教学难点：Fe3+、Fe2+的转化。教学目标（设计）（一）知识与技能1、掌握铁的氢氧化物的化学性质。2、掌握Fe3的氧化性及鉴别。3、掌握Fe3+、Fe2+的转化。（二）过程与方法1、通过设计实验方案和学生实验，学生掌握铁的氢氧化物的制备方法。2、通过教师演示实验，学生认识铁的氢氧化物的化学性质和Fe3+的检验。3、通过分析得到推断、再动手做实验验证推断，学生掌握Fe3+的氧化性及Fe3+、 Fe2+的转化。（三）情感态度和价值观1、学生在实验过程中，培养对学习化学的兴

3、趣。2、通过铁的氧化物，氢氧化物的学习，学生学生提高自身的思维能力和分析综合能力。3、学生建立以实验验证猜想的科学思想，培养严谨的科学态度。教学方法（策略（设计）启发式教学、实验探究式教学教学媒体（设计）板书、PPT、实验用品教学流程实验探究1回顾、对比7实验演示7探究活动1巩固应用设计制备氢氧化铁、氢 氧化亚铁的实验方案学生动手做实验，验证设计方案的可行性教师演示实验、讲解教师演示Fe3+、Fe2+与 KSCN反应的实验，学 生归纳现象，完成表格分析实验步骤、对应的 反应方程，推测实验现 象，完成表格学生动手做实验，验证 推证的正确与否小结得到铁的氢氧化物的 制备方法Fe3+ 的氧化性，Fe

4、3+、Fe2+ 的转化 练习认识铁的氢氧化物的 化学性质掌握Fe3+的检验 教学过程教师活动学生活动设计意图时间 分配引入同学们，在上一节课中我们已经学习了 铁的氧化物，今天我们继续来学习铁的氢氧化物。聆听、思考、讨论让学生自己设计 实验方案，提高 学生的思维能 力，激发学生的 探究兴趣、学习 兴趣3min板书铁的氢氧化物与盐提问在学习铁的氧化物时，我们已经知道， 铁的离子有两种价态，一种为三价、一种为二价。 所以铁的氢氧化物也有两种，一种为氢氧化铁，它 是红褐色的，另一种为氢氧化亚铁，它是白色的。 现在我们要来研究、学习铁的氢氧化物，是不是得 先制备铁的氢氧化物呢？那么，我们该如何来制备 它

5、们呢？请同学们根据老师提供的实验用品，思考 一下，并设计制备方案。PPT展示实验用品：FeCl溶液、FeSO溶液、34NaOH溶液、试管、胶头滴管。讲解请学生说出设计的实验方案，讲解：从 刚刚同学的回答，我们知道可以设计这样的制备方 案：取两支试管，分别往其中加入FeCl溶液.FeSO34溶液，然后，再往试管中滴加NaOH溶液。方案设 计出来了，但它可不可行呢，是否能制备出我们想 要的Fe(OH)和Fe(OH)呢？下面请同学们自己动32手，通过实验来验证一下这个方案的可行性。回答、聆听让学生将自己的 设计方案展示出 来，锻炼学生的 表达能力及对实 验方案进行分 析、评价的能力2min指导到学生

6、中观看、指导学生实验动手做实验、观察 现象、思考、归纳让学生动手做实 验，培养学生的 动手能力，及以 实验验证猜测的 科学精神5min提问、归纳做完了实验，现在请同学们归 纳一下实验的现象，并说说我们刚刚设计的实验方 案是否可行。讲解引导学生回答，并讲解：往FeCl溶液3中加入NaOH溶液得到一种红褐色的沉淀，这种物 质就是我们想要得到的Fe(OH)，因为3FeCl + 3 NaOH = Fe (OH ) 1 + 3 NaCl。33所以，证明我们设计的制备Fe(OH)的方案是可行3的，而从Fe(OH)的制备，我们也可以验证Fe(OH)33的一些物理性质。Fe(OH)是红褐色的，难溶于水。3回答

7、、聆听、记忆让学生自己观 察、归纳得出结 论，培养学生的 观察归纳能力， 同时也使学生对 该知识点的认识 更深，便于学生 掌握该知识点3min板书一、Fe(OH)31. 制备FeCl + 3 NaOH = Fe (OH ) / + 3 NaCl332. 物理性质红褐色、难溶于水讲解我们设计的制备的Fe(OH)方案是可行3的，那Fe(OH)呢？谁来说说？引导学生回答，并2讲解：往NaOH溶液中加入FeSO溶液，观察到先4有白色(有的同学观察到的是灰白色)沉淀生成， 然后沉淀颜色迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。 有白色(或灰白色)沉淀生成说明应该是生成了 Fe(OH)，那生成的Fe(OH)为什么会

8、变色呢？！它 2 2最终变为红褐色的沉淀，我们刚刚讲过的Fe(OH)3 也是红褐色的，那么我们是否可以猜想最后变成的 红褐色的沉淀是Fe(OH)。为什么生成的Fe(OH)32会变成Fe(OH) ?大家看一下，Fe(OH)中的铁离子32是二价的，而Fe(OH)中的铁离子是三价的，那么3二价的铁离子是不是可以被氧化剂氧化成三价的 铁离子呢？这里充当氧化剂的物质是什么？生成 的Fe(OH)是暴露在空气中的，而空气中含有氧气，2所以在这里，充当氧化剂的应该就是氧气。也就是 说，往FeSO中滴加NaOH，生成了白色的Fe(OH)，42思考、回答、聆听、记忆培养学生分析、 推测的能力7min但是生成的Fe

9、(OH)由于暴露在空气中，会被空气2中的氧气氧化，变为红褐色的Fe(OH)。反应的方3程式是：,1FeSO + NaOH = Fe (OH ) 1+ Na SO42244 Fe (OH ) + O + 2 H O = 4 Fe (OH )2223此外，由这个实验，我们也可以验证Fe(OH)的物2 理性质：白色、难溶于水。板书二、Fe(OH)21. 制备FeSO + NaOH = Fe (OH ) J + Na SO42242. 物理性质白色、难溶于水3. 化学性质4Fe (OH) + O + 2H O = 4Fe (OH)2223提问既然Fe(OH)那么容易被氧化成Fe(OH)，23我们能否想

10、方法减缓它被氧化的速率？讲解引导学生回答，并讲解：要减缓Fe(OH)2被氧化的速率，就必须尽量使生成的Fe(OH)不与2空气接触，那么在实验室中，我们制备Fe(OH)时，3就改变常规，在滴加NaOH时，把胶头卷滴管伸入到液面底下，使Fe(OH)在溶液中生成，而不是在3表面生成，以此减少它与空气的接触。所以，在制备Fe(OH)时，同学们要注意，滴加NaOH的胶头3滴管要伸到FeSO液面下。4过渡我们已经制备出Fe(OH)和Fe(OH) 了，23现在让我们来看一下它们的化学性质。回顾、聆听、记忆利用已学过的碱 的通性：能与酸 发生中和反应， 得出氢氧化铁和 氢氧化亚铁能与2min讲解Fe(OH)和

11、Fe(OH)都是碱，我们在前面23已经学过，碱能与酸发生中和反应，生成水和盐。Fe(OH)和Fe(OH)都具有碱的性质，能与酸反应生23成水和相应的铁盐、亚铁盐。比如，与盐酸反应， 分别生成FeCl、FeCl。23氢氧化亚铁能与 酸反应的性质。使学生更易接受 新的知识点铁的氢氧化物的 性质，同时也巩 固了旧知识 酸碱中和反应。板书3.化学性质Fe (OH ) + 3 HCl = FeCl + 3 HO332Fe (OH ) + 2HCl 二 FeCl + 2H O2 2 2过渡生成的铁盐与亚铁盐，我们如何来区别 呢，现在老师给大家演示一个实验，请大家仔细观 察，完成课本第51页科学探究的第一个

12、表格。观看、思考、归纳、 回答、聆听、记忆教师演示实验， 实验现象明显， 让学生对该知识 点有一个直观的 认识，增加学生 的学习兴趣，培 养学生观察、分 析、归纳的能力6min演示实验取两支试管，分别加入5mlFeCl2溶液和5mlFeCl溶液，各滴入几滴KSCN溶液。3讲解往FeCl溶液中滴入几滴KSCN溶液，可3以观察到溶液显红色。而往FeCl溶液中滴入几滴2KSCN溶液，无明显变化现象。这是因为Fe 3 + + SCN - = Fe (SCN ) 2 + (红色)可以用此反应检月验Fe3+的存在。板书三、Fe3+离子的检验Fe 3 + + SCN - = Fe (SCN ) 2 + (红

13、色)过渡我们学习了 Fe3+离子的检验，接下来让 我们继续来学习Fe3+离子的氧化性。通过实验步骤与 反应方程式推断讲解我们一起来看一下来完成科学探究中的 第二个表。往Fe3 +中加入铁粉，振荡后，滴入几滴 KSCN溶液，表中给出的反应方程式是2 FeCl + Fe = 3 FeCl，也就是三价铁离子变成了32二价铁离子，那么我们可以观察到什么现象呢？（引导学生说出）在前面的学习中，我们已经知道 三价铁离子的溶液是浅黄色的，而二价铁离子的溶 液是浅绿色的，所以我们是不是可以猜想溶液会由 最开始的浅黄色变为浅绿色呢？同时，由于亚铁离 子不与KSCN反应，所以溶液也不会出现红色。那 么，再看接下去

14、的步骤，加入几滴氯水，发生的反 应是2FeCl + Cl = 2FeCl。氯水是具有氧化性的，223它可以把亚铁离子氧化为三价铁离子，而溶液中又 有SCN-存在，所以Fe3+与SCN-反应，所以可以预测 溶液变为红色。根据实验步骤与反应方程式，我们 可以预测实验的现象是这样子的，那么它到底是不 是这样的呢，下面请同学自己动手，利用桌上的试 剂进行实验，验证一下。聆听、思考、回答、 动手做实验、观 察、归纳、记忆实验现象，再让 学生自己动手， 以实验验证推断 的正确与否。使 学生形成对于实 验步骤、实验现 象、反应三个内 容的相关性有一 个初步的认识。 培养学生严谨的 科学态度，以实 验验证推断的科 学思想7min指导走到学生中去，指导学生进行实验讲解通过刚刚大家自己动手做实验观察到的 现象与我们的推测的基本一致，但有一部分同学在 进行第一个操作时，并没有观察到溶液由浅黄色变 为浅绿色，而是一直看到溶液是呈无色的，这是因 为浅黄色与浅绿色都是很淡的