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1、化学金版教程答案2015 金版教程 化学高三二轮复习材料第 5 步】ss=txt 注意点一 感悟阅卷现场1. “多种答案 ” 原则在一些开放性试题中，答案可能不是唯一的，合理的均得分；有错误的，根据错误的性质，参照评分参考中相应的规定评分。2. “倒扣分 ”原则一个答案，经常有考生由于没有足够的把握，写出一对一错，或二对一错，或一对多错的答案。这种情况反映考生抱有某种程度的投机心理，把多个可能的答案全部写出，让评卷教师做出选择。阅卷一直坚持凡是出现多个答案的情况时，只要有错误的，均要倒扣分，但不出现负分。3. “易于辨别，修正清楚” 原则凡是辨别不清的，皆为“ 0”分。所以答题时，首先不能过分
2、潦草，字不一定很漂亮，但须十分清晰，易于辨认。辨别不清主要有两种情况：其一是学生在修改答案时，改动不够坚决和清楚，如由 a 改成 b ，由 b 又改成 d ，中间修改不清楚难以辨认；其二是不排除考生有投机心理，让评卷老师去猜。另外有些学生开始答卷（题） 时，没有把握，用铅笔答题，而没有用 0.5 mm 黑色签字笔，最后也没用签字笔重新圈定，导致扫描时图象不够清晰，造成重大失分。4. 化学用语的规范化给分原则 有错就扣5. 简答题的要点化给分原则 有点就给6. “见空给分 ”原则在连续多个答案中，为了便于操作，通常采用 “独立操作，互不牵连”的原则，即前面一个答案的正确与否，不影响后面答案的给分
3、，同理，如前者正确，而后者错误，也按步骤照样给分。虽然此法可能让部分人占了便宜，但也不能冤枉一些人，而且便于操作。7. “不许越线 ”原则答错位置或答题超出试卷、试题各自标出的划定界限时，有些可能能找出分数，但风险太大。所以甚至每个大题中的小题之间都要严格遵守各自的界线，以防止因试题的测试内容过多，评卷时又需切割扫描，而造成答题内容上下不着边，引起缺失。试卷上多处有明显的提示，不许越线。8. “白纸黑字 ”原则即凡是试卷上写了的就有，没有写的就没有。只凭试卷上的白纸黑字所表达的内容及所提供的信息评分，才能真正地做到公平公正。注意点二 明确规范答题的 10 种要求(1) 化学专用名词中出现错别字
4、(甚至白字 )要参照标准扣分纠正下列错误自评得分，每小题2 分。 评分摧化剂(1)工业上合成氨3h2 n22nh3 。 ( )高温、高压(2)( )(3)( )(4)( )(6)hno3 之间的消化反应也属于取代反应。 ( )(7) ( )(8)()(9) 三角。 ()(10) 为了使硫酸铜晶体失水充分，在加热前，应把晶体研碎，用到的仪器是研锅和研杵。 ( )(11)mg 和 cl2 。 ( )(12)()(13) ()(14) 向 cuso4 溶液中滴加 naoh 溶液，有兰色沉淀生成。()(15)cl2 和 so2 气体均能使品红溶液退色，但其原理不同。( )(16)nahco3 溶液与
5、al2(so4)3 溶液混合，现象是有气体溢出并有大量白色沉淀生成。 ()(17) ()(18) 除去 nacl 中 caco3 的方法是溶解、过虑。 ( )(19)( )(20)( ) 老师评分 (1)1 分 (2)0 分 (3)0 分 (4)0 分 (5)0 分 (6)0 分 (7)0分 (8)0 分 (9)1 分 (10)1 分(11)0 分 (12)0 分 (13)0 分 (14)0 分 (15)0 分 (16)1 分(17)0 分 (18)1 分 (19)0 分 (20)0 分纠错 (1)催化剂 (2)加成反应 (3)玻璃棒 (4)金刚石 (5)250 ml 容量瓶(6)酯化 硝化
6、(7)脂肪 (8)酚醛树脂 (9)坩埚 泥三角 (10)研钵 研杵 (11)熔融 熔化 mgcl2 (12) 饱和 不饱和(13) 汽化 (14) 蓝色 (15)褪色 (16)有气体逸出并有大量白色沉淀生成(17)戊烷(18)溶解 过滤(19)第V a族，第三周期(20)第皿族，第四周期2. 元素符号、化学式、电子式、物理量符号书写不规范要扣分请订正下面错误写法：(1) 镁元素mg ，铁元素 te ，钛元素 ti锗元素 ce ，氦元素 he ，钙、钴、铜元素均写成c 。(2)5 个电子 5e 。答案： (1)mg fe ti ge he ca 、 co 、 cu(2)5e 归纳：对于元素符号的
7、书写，一定要规范，该大写的要大写，该小写的一定要小写。如 mn 、 mg 、 al 、 as 、 fe 等，一定要按教材的要求规范书写， na 就不能写成na 。3. 方程式的书写一定要按要求， “答非所问 ”均不给分如： “化学方程式” 、 “离子方程式” 、 “电极方程式 ” 、 “电解方程式”“水解方程式” 、 “电离方程式” 、 “热化学方程式” 。(1)不配平不给分。(2)非最小公倍数不给分(电极反应式、热化学方程式除外)。(3) ”、 “N “卜” 一：丁电解、催化剂、高温”、高压均应正确使用，否则扣分。请订正下面的错误。 在硝化细菌作用下， o2 将 nh 4 氧化为 no3 ：
8、 2nh4 5o2=2no 34h2o 。alcl3 溶液呈酸性的原因：al3 + + 3h2o=al(oh)3 J +3h + fe(no3)2 溶液中加入盐酸，使fe2 的水解受到抑制： fe2 2h2ofe(oh)2 2h ，溶液的颜色变得更绿。2016 化学金版教材】限时 45 分钟 ）下列关于该反应的叙述不正确的是（ ）a. 该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为 9 ： 51b. 当反应中有1 mol 电子转移时，被还原氯气的物质的量为 18molc. 每产生 1 mol o2 时，被氧元素还原的氯气的物质的量为 2 mol2d. 参加反应的水有被氧化 5答案： b912 解析：该
9、反应的氧化剂为的氯气，还原剂为的氯气和的水，10105a 项和 d 项正确；当反应中有9 mol 电子转移时，被还原的氯气为114mol ，故当反应中有1 mol 电子转移时，被还原的氯气为 mol ，22b 项错误；产生1 mol 氧气，氧元素转移 4 mol 电子，被氧元素还原的氯气为 2 mol ， c 项正确。a. 5 ： 3c. 1 ： 1答案： a解析：在反应 5nh4no3=2hno3+4n2 T+9h2o 中，一部 b.5 ： 4 d. 3 ： 5分氮元素的化合价由 3 升高到 0 ，被氧化，一部分氮元素的化合价由 5 降低到 0 ，被还原，还有一部分氮元素的化合价未改变。根据
10、电子转移守恒，可知被氧化与被还原的氮原子个数之比为 （5 0） ： 0 （ 3） =5: 3,选 a。a. 1 mol cl2 参加反应转移电子数一定为 2nab. 在反应 kio3 6hi=ki 3i2 3h2o 中，每生成3 mol i2 转移的电子数为 6na被还原被还原c.根据反应中hno3（稀） no,而hno3（浓） no2可知，氧化性：hno3（稀）hno3（浓） 2 d. 含有大量 no 3 的溶液中，不能同时大量存在h、 fe 、 cl答案： d解析：在 cl2 2naoh=nacl naclo h2o 的反应中， 1 mol cl2参加反应转移电子数为 na ，则 a 项错
11、误；在反应 kio3 6hi=ki 3i2 3h2o 中，每生成3 mol i2 转移的电子数为 5na ， b 项错误；不能根据还原产物的价态确定氧化剂氧化性的强弱，实际上氧化性： hno3（ 浓 ）hno3（ 稀 ） ， c 项错误； no 3h 具有强氧化性，能氧化fe2 ， d 项正确。kclo3 +6hcl（浓）=kcl +3cl2 忤 3h2o ; 1 ： 6高温 fe2o3 2al=al2o3 2fe ； 1 ： 2sio2 + 3c=sic + 2co T; 1 : 2 3no2 h2o=2hno3 no ； 2 ： 1a. c. 答案： b b. d. 解析：根据氧化还原反应
12、中得失电子守恒规律和转化规律可知：反应中比例为1: 5,错，排除a、d,反应中比例为1: 2,错，排除c ，故b 项正确。a. na2s4o6 、 h2o 、 na2s2o3 、 au2o 、 naohb. na2s2o3 、 naoh 、 na2s4o6 、 au2o 、 h2oc. na2s2o3 、 h2o 、 na2s4o6 、 au2o 、 naohd. 当 1 mol au2o3 完全反应时，转移电子的物质的量为 8 mol 答案： c5 解析： au2o3 中 au 为 3 价， na2s4o6 中 s 的平均价态为价，2na2s2o3 中 s 为 2 价， au2o 中 au
13、为 1 价。 au2o3 是反应物，那么au2o就是生成物，au的化合价由+ 3 + 1,在氧化还原反应中，有一种元素的化合价降低，必定有元素的化合价升高， s 的化合价由5 + 2 + ,那么na2s2o3 是反应物，na2s4o6是生成物，据此可以得 2出 au2o3 na2s2o3 （ ） na2s4o6 au2o （ ） ，根据得失电子守恒得到 au2o3 的化学计量数为 1 ， na2s2o3 的化学计量数为 4 ，再根据原子守恒可知化学方程式为 au2o3 4na2s2o3 2h2o=2na2s4o6 au2o 4naoh ， c 项正确， a 、 b 项错误； d 项，当 1 m
14、ol au2o3 完全反应时，转移电子的物质的量为 4 mol ，错 误。6 fes 与一定浓度的 hno3 反应，生成fe(no3)3 、 fe2(so4)3 、 no2 、n2o4 、 no 和 h2o ，当 no2 、 n2o4 、 no 的物质的量之比为 1 ： 1 ： 1 时，实际参加反应的 fes 与 hno3 的物质的量之比为 ( )a. 1 ： 6c. 2 ： 11答案： b解析：设参加反应的 fes 的物质的量为 a mol ，被还原的 hno3hno3的物质的量之比为 a： (a + b) = 1: 7。7 在硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，有一主要反应： cufes2 4fe3 =cu2 5fe2 2s ，反应结束后，经处理获得单质硫x mol 。下列说法正确的是( )a. 反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原b. 氧化剂是 fe3 ，氧化产物是cu2 c. 反应中转移电子的物质的量为 x mold. 反应结束后，测得溶液中三种金属离子的总物质的量为 y mol ，则原 fe3 的总物质的量为(y x) mol答案： d解析： cufes2 中 cu 、 fe 均为 2 价， s 为 2 价，为氧化剂， cufes2 为还原剂， s 为氧化产物， a 、 b 错误；生成xmol
