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1、专题四 氯及其化合物一、基础知识回顾及巩固1下列说法正确的是氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收新制氯水的氧化性强于久置氯水检验HCl气体中是否混有Cl2，方法是将气体通入硝酸银溶液除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水ABCD2下列离子方程式书写正确的是A漂白粉溶液在空气中失效：ClOCO2H2O=HClOHCOB用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO22H2ClMn2Cl22H2OC将Fe2O3溶解于足量HI溶液中：Fe2O36H=2Fe33H2ODKI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2IH2O
2、22H=2H2OI23如图所示：若关闭阀，打开阀，让一种含氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭阀，打开阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是浓硫酸饱和氯化钠溶液亚硫酸钠溶液饱和碳酸氢钠溶液ABCD4某气体X中可能含有NH3、Cl2、HBr、CO2中的一种或几种。已知X通入硝酸银溶液时产生淡黄色、不溶于稀硝酸的沉淀，若将X通入澄清石灰水中没有沉淀产生。则下列有关气体X的成分的说法正确的是A一定含有溴化氢、二氧化碳 B一定不含二氧化碳C一定不含氨气、氯气 D可能含有二氧化碳和氯气5某同学用如图装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是A图中：如果MnO2过量，浓盐酸就
3、可全部消耗B图中：量筒中发生了加成反应C图中：生成棕黄色的烟雾D图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成6已知浓盐酸和次氯酸钙能发生反应：Ca(ClO)24HCl(浓)=CaCl22Cl22H2O，用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中，可能含有的杂质气体是CO2HClH2OO2A B C D7将0.03 mol Cl2缓缓通入含0.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合溶液中，在此过程中，溶液的c(H)与Cl2用量(物质的量n)的关系示意图是图中的(溶液体积视为不变)8某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液
4、，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是A氧化性：ClOI2SOB蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性C淀粉KI溶液变蓝是因为I被ClO氧化为I2，I2遇淀粉变蓝D若将Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色9下列叙述中正确的是A液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C某溶液加入CCl4，CCl4 层显紫色，证明原溶液中存在ID某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag10现有H2SO4、BaCl2
5、、K2CO3、FeSO4和氯水五种溶液，有如图所示的相互关系，图中每条连线两端的物质可以发生化学反应。下列推断不合理的是AX一定为H2SO4 BY一定为K2CO3CZ可能是氯水 DM可能为FeSO4二、能力提升11根据下列反应框图填空，已知反应是工业上生产化合物D的反应，反应是实验室鉴定化合物E的反应。(1)单质L是_，化合物A是_。(2)图中除反应以外，还有两个用于工业生产的反应，是_和_(填代号)。它们反应的化学方程式分别是_和_。(3)E和K、J混合溶液反应的化学方程式为_。此反应的发生说明了_。(4)把K、B混合固体分别放入少量浓盐酸FeCl2溶液中，则其反应的现象分别是_ _，中反应
6、的离子方程式为_ _。12运用化学反应原理研究卤族元素的有关性质具有重要意义。(1)下列关于氯水的叙述正确的是_(填写序号)。a氯水中存在两种电离平衡 b向氯水中通入SO2，其漂白性增强c向氯水中通入氯气，c(H)/c(ClO)减小d加水稀释氯水，溶液中的所有离子浓度均减小e加水稀释氯水，水的电离平衡向正反应方向移动f向氯水中加少量固体NaOH，可能有c(Na)c(Cl)c(ClO)(2)氯气在工业上有着极其广泛的用途。工业上通过氯碱工业生产氯气，其反应的离子方程式为_。(3)常温下，已知25 时有关弱酸的电离常数：弱酸化学式HClOH2CO3电离常数K4.7108K14.3107，K25.6
7、1011写出84消毒液(主要成分为NaClO)露置在空气中发生反应的有关化学方程式_。若将84消毒液与洁厕剂(含有浓盐酸)混合使用可能会导致中毒，请用离子方程式解释有关原因_ (4)服用含碘化钾的碘药片可抗核辐射。将碘药片剥去糖衣皮研碎后置于试管中制得无色水溶液，并加入几滴淀粉试液，然后向试管中逐滴加入氯水，观察到溶液由无色变为蓝色，若继续滴加氯水后蓝色溶液又褪为无色。完成并配平溶液由蓝色变为无色的化学反应方程式(如果化学计量数是1，不用填写)：_=_HIO3_。13A和B均为钠盐，A的水溶液呈中性，B的水溶液呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和实验现象：请回答：(1)写出A、B和C的化学式：A_，B_，C_。(2)依次写出AD和DE(E中含有某5价元素的含氧酸根离子)的离子方程式： _ _ _；_ _。(3)写出将SO2气体通入K溶液中发生反应的离子方程式：_。(4)写出由FH的化学方程式：_。3
