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1、第二节 化学计量在实验中的应用第1课时 物质的量 摩尔质量【学习目标】了解物质的量及其单位，掌握并熟练运用摩尔质量的概念进行有关计算。【自主学习】(阅读课本1113页)1. 相关知识(1) 原子是 的最小微粒。(2) 国际上规定以 ，其它原子一个原子的质量跟它比较，就是这种原子的相对原子质量。(3) 指出下列物质各由什么粒子构成。水 铜 氯化钠 (4) 写出下列物质的相对原子质量或相对分子质量。Fe CO2 CuSO4 (5) 根据反应2H2+O2=2H2O填写下列空格该反应中H2、O2、H2O这三种物质的质量之比为 ，分子个数之比为 。由此可得出的结论是 。2. 教材助读完成步步高P11的基
2、础落实3我的疑问：请你将预习中未能解决的问题和有疑惑的问题写下来，等待课堂上与老师和同学探究解决。【课堂教学】1学始于疑(1) 物质的质量，物质的数量，物质的量是一回事吗？(2) 能否写成下列形式？1mol O 0.5mol O2 1摩尔氧气 0.5个O2 1mol离子氢1mol盐酸 1mol HCl 1mol NaCl 1mol氮 1mol细菌2质疑探究探究一、物质的量是怎样的一个物理量？有适用范围吗？探究二、1mol与阿伏伽德罗常数及6.021023三者有何联系和区别？探究三、使用物质的量的单位时要注意什么问题？探究四、由N、n、NA三者之间的关系还可以得出什么结论？探究五、摩尔质量与相对
3、分子(原子)质量有何区别与联系？探究六、由m、n、M三者之间的关系还可以得出什么结论？探究七、从m、n、M三者之间的关系与N、n、NA三者之间的关系中，你发现了什么？3我的知识网络【课堂检测】步步高P11 对点训练1-7【课后巩固】步步高P11 课后作业1-10第2课时 气体摩尔体积【学习目标】认识气体摩尔体积的概念，初步掌握阿伏加德罗定律的要点，并学会运用该定律进行有关简单推理。【自主学习】（阅读课本1314页）1. 相关知识(1) 保持其他条件不变，升高温度，气体的体积_；增大压强，气体的体积_。(2) 如何判断一种气体的密度比空气大还是比小？2. 教材助读完成步步高P13的基础落实3我的
4、疑问：请你将预习中未能解决的问题和有疑惑的问题写下来，等待课堂上与老师和同学探究解决。【课堂教学】(一) 气体摩尔体积科学探究教材13-14页a在一定 和 下，单位 的 所占的体积。其单位是 ，标准状况下（0和101kPa）的气体摩尔体积约为 。b注意事项：(1) 标准状况：_(2) 适用对象：_(3) 标准状况下，气体的摩尔体积约为_。(4) 气体摩尔体积受_和_的影响，不同条件下，气体摩尔体积可能_。c物质的量（n）、气体摩尔体积（Vm）、气体体积（V）之间的关系为_（二）阿伏加德罗定律及推论：1阿伏加德罗定律：在相同的 和 下，相同体积的 都含有 。2推论：(1) 同温同压下，任何气体的
5、体积之比=_之比=_之比。用符号表示为：相同T、P，(2) 密度与摩尔质量的关系：课堂小结：【课堂检测】步步高P13 1-6判断下列说法的正误，并说明理由。1 mol氧气的体积约为22.4L。标准状况下，1 mol水的体积约为22.4L。1 mol任何气体，只有在标准状况下体积才约为22.4L。同温同压下，相同体积的两种气体所含的原子数一定相等。在通常状况下，1 mol任何气体的体积都约是22.4L。体积相等的两种气体，所含的分子数一定相同。【课后巩固】步步高P14 1-9第3课时 一定物质的量浓度溶液的配制【学习目标】理解物质的量浓度的概念，掌握相关计算；学会配制物质的量浓度溶液的方法和技能
6、。【自主学习】(阅读课本1517页)1. 相关知识(1) 溶液的组成：_和_。(2) 如何配制100g 20% NaOH溶液？其中NaOH的物质的量是多少？取10g上述溶液，求其中NaOH的物质的量？2. 教材助读完成步步高P15的基础落实3我的疑问：请你将预习中未能解决的问题和有疑惑的问题写下来，等待课堂上与老师和同学探究解决。【课堂教学】（一）物质的量浓度：表示_里所含溶质B的_的物理量，称为B的物质的量浓度。符号：_，单位：_，表达式：_练习1mol/L NaOH溶液的含义是什么？将0.5mol NaOH配成2L溶液，该溶液的物质的量浓度是多少？100mL 1mol/L NaOH溶液中，
7、NaOH的物质的量是多少？从该溶液中倾倒出20mL，此20mL NaOH溶液的物质的量浓度还是1mol/L吗?为什么?将40 g NaOH溶解在1 L水中，所得溶液的物质的量浓度是1mol/L吗?配制500mL 0.1mol/L NaOH溶液需要NaOH的质量是多少？物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数的比较溶质B的物质的量浓度溶质的质量分数溶质的单位溶液的单位表达式特点体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液中，所含_相同，但_ 不一定相同质量相同、溶质的质量分数也相同的任何溶液中，所含_相同，但_不一定相同。（二）配制一定物质的量浓度溶液的步骤(以配制100mL1.00mol/L NaCl溶液为例，参见教材16页)：使用到的仪器：容量瓶的使用：溶液配制过程中的误差分析能引起误差的一些操作过程分析对c的影响mV称量前小烧杯内有水向容量瓶注液时少量流出未洗烧杯和玻璃棒定容时水加多用滴管吸出定容摇匀时液面下降再加水定容后经振荡、摇匀、静置液面下降定容时俯视读数（读刻度）定容时仰视读数（读刻度）课堂小结：【课堂检测】步步高P15对点训练 1-4【课后巩固】步步高P15课后作业 1-7
