《化学必修一第四章知识点》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学必修一第四章知识点（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、化学必修一第四章知识点化学必修一第四章知识点【一、硅元素】无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3%，次于氧。是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90%以上。位于第3周期，第A族碳的下方。Si比照C最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。【二、二氧化硅(SiO2)】天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状构造，根本单元是SiO4，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。(玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维)物理：熔点高、硬度大、不溶于水、干净
2、的SiO2无色透光性好化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反响，可以与强碱(NaOH)反响，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反响SiO2+4HF=SiF4+2H2OSiO2+CaO=(高温)CaSiO3SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。【三、硅酸(H2SiO3)】酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反响制得。Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+2NaCl硅胶多孔疏松，可作枯燥剂，催化剂的载体。【四、硅酸盐】硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，
3、分布广，构造复杂化学性质稳定。一般不溶于水。(Na2SiO3、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥【五、硅单质】与碳相似，有晶体和无定形两种。晶体硅构造类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高(1410)，硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。是良好的半导体，应用：半导体晶体管及芯片、光电池、【六、氯气】物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。制法:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2闻法:用手在瓶口轻轻扇动，使
4、少量氯气进入鼻孔。化学性质：很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属化合生成金属氯化物(盐)。也能与非金属反响：2Na+Cl2=(点燃)2NaCl2Fe+3Cl2=(点燃)2FeCl3Cu+Cl2=(点燃)CuCl2Cl2+H2=(点燃)2HCl现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化复原反响，所有发光放热的剧烈化学反响都称为燃烧。Cl2的用处：自来水杀菌消毒Cl2+H2O=HCl+HClO2HClO=(光照)2HCl+O21体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要
5、的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。制漂白液、漂白粉和漂粉精制漂白液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，其有效成分NaClO比HClO稳定多，可长期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反响有效氯70%)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O与有机物反响，是重要的化学工业物质。用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品【七、氯离子的检验】使用_银溶液，并用稀_排除干扰离子(CO32-、SO32-)HCl+AgNO3=AgCl+HNO3NaCl+AgNO3=AgCl
6、+NaNO3Na2CO3+2AgNO3=Ag2CO?3+2NaNO3Ag2CO?3+2HNO3=2AgNO3+CO2+H2OCl-+Ag+=AgCl【八、二氧化硫】制法(形成)：硫黄或含硫的燃料燃烧得到(硫俗称硫磺，是_粉末)S+O2=(点燃)SO2物理性质：无色、刺激性气味、容易液化，易溶于水(1：40体积比)化学性质：有毒，溶于水与水反响生成亚硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇热会变回原来颜色。这是因为H2SO3不稳定，会分解_和SO2SO2+H2OH2SO3因此这个化合和分解的过程可以同时进展，为可逆反响。可逆反响在同一条件下，既可以往正反响方向发生，又可以向逆反响方向发生的
7、化学反响称作可逆反响，用可逆箭头符号连接。【九、一氧化氮和二氧化氮】一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电：N2+O2=(高温或放电)2NO，生成的一氧化氮很不稳定，在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮：2NO+O2=2NO2一氧化氮的介绍：无色气体，是空气中的污染物，少量NO可以治疗心血管疾病。二氧化氮的介绍：红棕色气体、刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水，并与水反响：3NO2+H2O=2HNO3+NO这是工业制_的方法。【十、大气污染】SO2、NO2溶于雨水形成酸雨。防治措施：从燃料燃烧入手。从立法管理入手。从能利用和开发入手。从废气回收利用，化害为利入手。(2SO2+O22SO3SO3+H2O
8、=H2SO4)【十一、硫酸】物理性质：无色粘稠油状液体，不挥发，沸点高，密度比水大。化学性质：具有酸的通性，浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性。是强氧化剂。C12H22O11=(浓H2SO4)12C+11H2O放热2H2SO4(浓)+CCO2+2H2O+SO2还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。2H2SO4(浓)+CuCuSO4+2H2O+SO2稀硫酸：与活泼金属反响放出H2，使酸碱指示剂紫色石蕊变红，与某些盐反响，与碱性氧化物反响，与碱中和常见分子的极性常见的非极性分子：CO2、CS2、BF3、CH4、CCl4、SF6、C2H4、C2H2、C6H6等常见的极性分子：双原子化合物分子、H2
9、O、H2S、NH3、H2O2、CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3等怎样学好高中化学方法技巧认真听课做好笔记好的笔记是教科书知识的浓缩、补充和深化，是思维过程的展现与提炼。 由于化学学科知识点既多又零碎、分散，所以，课堂上除了认真听课，积极考虑外，还要在理解的根底上，用自己的语言记下教师讲的重点、难点知识，以及思路和疑难点，便于今后复习。及时复习复习并不仅仅是对知识的简单回忆，而是在自己的大脑中考虑新旧知识的互相联络，并进展重整，形成新的知识体系。所以，课后要及时对听课内容进展复习，做好知识的整理和归纳，这样才能使知识融会贯穿，防止出现越学越乱的现象。比方学习了SO2的漂白性就跟氯水的漂白性进展比拟，找出两者的不同之处。化学必修一第四章知识点【全文END】第 页 共 页
