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1、选练习题（10）1、（2018届江西省新余市高三第二次模拟考试）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时，负极消耗的气体分子数目为2NAB. 2.0gD2O中含有的质子数、电子数均为NAC. 向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1molFe2+被氧化时，该反应转移电子数目一定为3NAD. 14g分子式为CnH2n的烃中含有的共价键的数目一定为2NA【答案】B【解析】A、气体所处的状况不确定,气体的物质的量就不确定，无法计算负极消耗的气体分子数目,故A错误。B、1个中含有10个质子,10个电子,则物质的量为,含有的质子数、电子数均为故B正确。C
2、、当有1molFe2+被氧化时，Fe2+被氧化成Fe3+，转移1mol电子，而碘离子也被氧化，因不知道碘离子氧化后的化合价，所以转移电子的数目不确定，故C错误。D、14g CnH2n中所含的C-H键为2NA，共价键总数大于2NA，故D错误。本题正确选项为B。2、三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)Mr(Y)=0.5Mr(Z)，下列说法正确的是A. 原子数目相等的三种气体，质量最大的是ZB. 相同条件卜，同质量的二种气体，气体密度最小的是XC. 若一定条件下，三种气体体积均为2. 24 L，则它们的物质的量一定均为0.1moID. 同温下，体积相同的两容器分别充2gY气体和lgZ气体
3、，则其压强比为2：1【答案】B3、（2018届山东省实验中学高三上学期第三次诊断考试）进行下列实验，相关说法正确的是 A. 图甲：蒸干CuSO4饱和溶液，制备CuSO45H2O晶体B. 图乙：可形成红色喷泉，证明HC1极易溶于水C. 图丙：配一定物质的量浓度NaOH溶液，若定容时视线如图，则所配NaOH溶液浓度偏低D. 图丁：除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠【答案】B4、（2018届江西省抚州市临川区第一中学高三上学期第一次月考）下列实验操作或仪器选择正确的是A. 配制200mL 0.1mol/LCuSO4溶液需要称量硫酸铜固体3.2gB. 配制1mol/L H2SO4溶液，量取浓硫酸后，将浓硫
4、酸直接注入容量瓶中C. 配制1mol/L AlCl3溶液时，将氯化铝晶体溶于适量浓盐酸中，再加水稀释D. 称量4.0g NaOH固体，溶解于1L水中，即可配制0.1mol/L的NaOH溶液【答案】C5、（2018届山东省菏泽市第一中学高三12月月考）下列说法错误的是A. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B. 水玻璃、双氧水、漂粉精、硅胶都是混合物C. 直径在10-9 10-7mNaCl固体小颗粒分散到水中能形成胶体D. “陶成雅器”的主要原料是黏土【答案】C【解析】A.胶体具有丁达尔效应，A正确；B.水玻璃为硅酸钠水溶液，双氧水为过氧化氢水溶液，漂粉精为氯化钙和次氯酸钙混合
5、物，硅胶主要成分为二氧化硅，为混合物，B正确；C.氯化钠固体溶于水形成溶液，不能形成胶体， C错误；D. 黏土主要成分为硅酸盐，可以烧制成陶器，D正确；答案选C。6、（2018届甘肃省天水市第一中学高三上学期第一次月考）下列说法正确的是（ ）A. 明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化和杀毒B. 胶体和溶液的本质区別是胶体能发生丁达尔效应，而溶液不能C. 将外加直流电源通过Fe(OH)3胶体，电源负极附近颜色变深，则说明该胶体带正电荷D. 利用渗析的方法可以将胶体和溶液进行分离【答案】D【解析】A、明矾净水的原理是铝离子水解生成的氢氧化铝具有与净水作用，故A错误；B胶
6、体和溶液的本质区別是分散质粒子的大小不同，故B错误；C. 将外加直流电源通过Fe(OH)3胶体，电源负极附近颜色变深，则说明该胶体的胶体粒子带正电荷，不是胶体带电，故C错误；D由于胶体和溶液都能够通过滤纸，不能用过滤方法分离，可以用半透膜分离，故D正确；故选D。7、（2018届江苏省学业水平测试（必修）六校（句容、溧水、江都、扬中、常熟、宜兴）联考模拟）下列反应的离子方程式书写正确的是：A. 氢氧化铝与稀硝酸反应：H+ + OH = H2OB. MgCl2溶液与氨水反应： Mg2+ + 2NH3H2O = Mg(OH)2+2NHC. CuCl2溶液与铁粉反应： 3Cu2+ + 2Fe =3Cu
7、 + 2Fe3+D. 锌与CH3COOH溶液反应：Zn + 2H+ = Zn2+ H2【答案】B8、（2016四川）下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是A某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-BpH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-CFe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2OD稀硫酸和Ba（OH）2溶液反应：H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2O【答案】C【解析】A、水溶液中MnO4-呈紫色，H+、MnO4- 和Cl-发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；B、硅酸根离子和氢离子反应生成硅酸沉淀，不能电离共存
8、，错误；C、满足质量守恒、电子守恒和电荷守恒，正确；D、正确的离子方程式应为2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O，错误。9、（2018届北京市朝阳区第一学期高三年级期末质量检测）中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH（一种固体催化剂）合成NH3的原理示意图如右。下列说法不正确的是 A. 该过程将太阳能转化成为化学能B. 该过程中，只涉及极性键的断裂与生成C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为13D. 原料气N2可通过分离液态空气获得【答案】B【解析】A. 该过程将太阳能转化成为化学能，A正确；B. 该过程中，既有极性键（N-H、O-H）的断裂与生成，也有
9、非极性键（NN、O=O）的断裂与生成，B不正确；C. 该反应的化学方程式为2N2+6H2O=4NH3+3O2，氮气是氧化剂、水是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为13，C正确；D. 原料气N2可通过分离液态空气获得，D正确。本题选B。10、（2015课标节选）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2： 电解时发生反应的化学方程式为 。【答案】NH4Cl2HCl3H2NCl3【解析】根据题中信息，NH4Cl和HCl电解生成了H2和NCl3，H元素降低了1价，N元素升高了6价，因此H2的系数为3，再用原子守恒配平。11、（2018届湖南省（长郡中学、株
10、洲市第二中学）、江西省（九江一中）等十四校高三第一次联考）AJ 是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示 （部分反应条件、生成物已省略）。已知A是一种高熔点物质，D是一种红棕色固体。 请回答下列问题：（1）电解A物质的阴极电极反应式为_，C 与D在高温下反应，引发该反应需要加入的两种试剂是_（填名称）。（2）写出GJ 反应的实验现象与化学方程式：_，_。（3）C 与NaOH溶液反应的离子方程式为_。【答案】 A13+3e-=Al 镁带、氯酸钾 白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2（2）GJ 反应的实验现象为白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；访反应的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。（3）C 与NaOH溶液反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2。12、用NaClO溶液氧化含有Fe2+的溶液得到Fe(OH)3沉淀，该反应的离子方程式是 。【答案】2Fe2+ClO-+4OH-+H2O=2Fe（OH）3+Cl-【解析】Fe2+被氧化得到Fe(OH)3沉淀，ClO-被还原成Cl-，根据原子守恒、电荷守恒，该反应的离子方程式是：2Fe2+ClO-+4OH-+H2O=2Fe（OH）3+Cl-。
