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1、.考点2 物质的量的相关计算【考点定位】本考点考察物质的量的相关计算，能准确应用常见的物理量之间的关系公式，明确各公式应用的条件，特别是明确微粒之间的关系及气体摩尔体积的适应条件、阿伏加德罗定律的理解与应用。【准确解读】一、概念归纳1物质的量：表示物质所含微观粒子数目多少的物理量符号：n；单位：mol2摩尔：物质的量的单位每1mol物质含有阿伏伽德罗常数个微观粒子符号：mol3阿伏伽德罗常数：实验测定12g12C中所含C原子的个数符号：NA；单位：mol-14摩尔质量：1mol物质所具有的质量符号：M；单位：g/mol5气体摩尔体积：1mol气体所占有的体积符号：Vm；单位：L/mol6物质的
2、量浓度：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量符号：c；单位：mol/L二、物理量之间的关系【精细剖析】1具体对“1mol任何气体所占的体积都约是22.4L的理解：气体分子间的平均距离比分子的直径大得多，因而气体体积主要决定于分子间的平均距离在标准状况下，不同气体的分子间的平均距离几乎是相等的，所以任何气体在标准状况下气体摩尔体积都约是22.4L/mol标准状况：指0、1.01105Pa的状态温度越高，体积越大；压强越大，体积越小故在非标准状况下，其值不一定就是“22.4L但假设同时增大压强，升高温度，或是降低压强和温度，1摩尔任何气体所占的体积有可能为22.4升1mol气
3、体在非标准状况下，其体积可能为22.4L，也可能不为22.4L如在室温(20，一个大气压)的情况下气体的体积是24L此概念应注意：气态物质；物质的量为1mol；气体状态为0和1.01105Pa(标准状况)；22.4L体积是近似值；Vm的单位为L/mol和m3/mol适用对象：纯洁气体与混合气体均可；2据阿伏加德罗定律可知，容器的体积固定，一样温度下测得容器压强不变，则反响前后气体的物质的量一样，假设产物气体C的密度是原气体密度的4倍，则气体的质量是反响前气体质量的4倍，化学反响遵循质量守恒定律，则A的质量为B的质量的3倍，在生成物中A的质量分数为75%，由于不能确定A和B的物质的量的关系，则不
4、能确定A、B的摩尔质量和原子个数之间的关系；常见阿伏加德罗定律以及物质的量与分子数目、摩尔质量之间的关系得到以下有用的推论：1同温同压时：V1：V2=n1：n2=N1：N21：2=M1：M2同质量时：V1：V2=M2：M12同温同体积时：P1：P2=n1：n2=N1：N2同质量时：P1：P2=M2：M13同温同压同体积时：1：2=M1：M2=m1：m2。【典例剖析】以下说法中不正确的选项是()A1mol*气体的体积为22.4L，该气体所处的状态不一定是标准状况B非标准状况下，1mol任何气体的体积必定不是22.4LC氦气含有NA个原子，该物质在标准状况下的体积约为22.4LD任何状况下，1mo
5、lCO2和18gH2O所含的分子数和原子数都相等22.4L/mol，故B错误；C氦气为单原子分子，故含NA个氦气的物质的量为1mol，在标况下的体积为22.4L，故C正确；D18g水物质的量=1mol，二氧化碳和水物质的量一样，所含分子数一样，都是三原子分子，所含原子数一样，故D正确；故答案为B。【答案】B【变式训练】以下各组中两种气体所含的原子数一定相等的是()A温度一样，体积一样的O2和N2B质量相等，密度不等的N2和COC体积相等，密度相等的CO和C2H4D压强一样、体积一样的N2和O2【解析】B【实战演练】1同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6
6、的混合气体，两瓶气体一定具有一样的()A质量 B密度 C碳原子数 D原子总数 【答案】C【解析】同温同压下，两个储气瓶的容积又相等，所以两瓶中气体的物质的量就相等，即两瓶气体的分子数一样，C2H4、C2H2、C2H6每个分子中的C原子数都是2，所以碳原子数一样，根据m=nM，两瓶中装有C2H2和C2H6的混合气体的瓶子M无法确定，所以m无法判断，据=，V一定，m无法判断，所以无法判断，C2H2和C2H6的量不确定，所以原子数也无法确定，故答案为C。2偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力以下表达正确的选项是()A偏二甲肼的摩尔质量为60gB6.02
7、1023个偏二甲肼分子的质量约为60gC1mol偏二甲肼的质量为60g/molD6g偏二甲肼含有1.2NA个偏二甲肼分子【答案】B3含有MgCl2、NaCl、Na2SO4三种物质的混合溶液，其中含有Cl-为1.8mol，Na+为2mol，Mg2+为0.5mol，则SO42-的物质的量为()A0.6mol B0.7mol C1.2mol D1.0mol 【答案】A【解析】含有Cl-为1.8mol，Na+为2mol，Mg2+为0.5mol，设硫酸根离子为*mol，由电荷守恒可知，2mol1+0.5mol2=1.8mol1+*2，解得*=0.6mol，故答案为A。【自我反思】考点3 阿伏加德罗常数的
8、应用【考点定位】本考点考察阿伏加德罗常数的应用，能准确理解阿伏加德罗常数的概念，明确阿伏伽德罗常数的计算与判断，其常见问题和考前须知，及解阿伏加德罗常数判断题的一般注意点。【准确解读】1阿伏伽德罗常数：1概念：阿伏加德罗常数的定义值是指0.012kg 12C所含的原子数，约为6.021023，符号为NA表示1mol任何粒子的数目；2单位：mol-1；2阿伏加德罗常数可用多种实验方法测得，到目前为止测得比拟准确的数据是6.02213671023 mol-1。【精细剖析】阿伏伽德罗常数的计算与判断，其常见问题和考前须知：物质的状态是否为气体；对于气体注意条件是否为标况；注意同位素原子的差异；注意可
9、逆反响或易水解盐中离子数目的判断；注意物质的构造：如Na2O2是由Na+和O22-构成，而不是有Na+和O2-构成；SiO2、SiC都是原子晶体，其构造中只有原子没有分子，SiO2是正四面体构造，1molSiO2中含有的共价键为4NA，1molP4含有的共价键为6NA等。【典例剖析】用NA表示阿伏加德罗常数的值以下判断正确的选项是()A常温常压下，64gSO2含有的原子数目为NAB常温常压下，22.4LO2含有的分子数目为NAC1mol镁与足量稀硫酸反响时失去的电子数目为2NAD1molL-1K2SO4溶液中含有的钾离子数目为2NA学反响中失去2个电子生成Mg2+，则1mol镁与足量稀硫酸反响
10、时失去的电子数目为2NA，故C正确；D没有溶液的体积，无法计算溶液中的离子数目，故D错误；应选C。【答案】C【变式训练】设NA为阿伏加德罗常数值以下有关表达正确的选项是()A14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB1molN2与4molH2反响生成的NH3分子数为2NAC1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA【答案】A【实战演练】1设NA为阿伏加德罗常数的数值，以下说确的是()A常温下，23gNO2含有NA个氧原子B1L0.1molL-1氨水含有0.1NA个OH-C常温常压下，22.4LCCl4含有NA个CCl4分子D1mo
11、lFe2+与足量的H2O2溶液反响，转移2NA个电子【答案】A【解析】A常温下，23gNO2含物质的量为=0.5mol，含有NA个氧原子，故A正确；B1L0.1molL-1氨水，含有一水合氨的物质的量为0.1mol，氨水是弱碱，不能完全电离，所以含有小于0.1NA个OH-，故B错误；C常温下，四氯化碳为液态，22.4LCCl4的物质的量不为1mol，故C错误；DFe2+与足量的H2O2溶液反响：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O，1molFe2+转移NA个电子，故D错误；故答案为A。2以下说确的是(设阿伏伽德罗常数的数值为6.021023)()A在标准状况下，22.4L苯所含分子数
12、目为6.021023B2.4gMg与足量盐酸完全反响时，失去电子数目为0.26.021023C在常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数目为6.021023D1mol/LK2SO4溶液所含K+数目为26.021023【解析】A标况下苯不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故A错误；B2.4gMg的物质的量为：=0.1mol，0.1molMg与足量盐酸反响生成0.2mol电子，失去电子数目为0.26.021023，故B正确；C 32gO2和O3的混合气体中含有32gO，含有O的物质的量为：=2mol，所含原子数目为26.021023，故C错误；D没有告诉1mol/LK2SO4溶液的
13、体积，无法计算溶液中含有钾离子的数目，故D错误；故答案为B。【答案】B3设NA为阿伏伽德罗常数的值，以下说法中正确的选项是()A*密闭容器中盛有0.2molSO2和0.1molO2，一定条件下充分反响，生成SO3分子数为0.2NAB一定条件下，2.3gNa与O2完全反响生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NAC25时，0.1molL-1Na2S溶液中含有Na+的数目为0.2NAD将1mL5.68molL-1的FeCl3饱和溶液制成胶体，可得到0.00568NA个Fe(OH)3胶体【答案】B【自我反思】考点4 物质的量浓度的相关计算【考点定位】本考点考察物质的量浓度的相关计算，理解溶液中溶质的
14、质量分数与溶质的物质的量浓度的换算方法，特别注意物质的量浓度的有关计算的易错点。【准确解读】1物质的量浓度：1概念：溶质(用字母B表示)的物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质B的物质的量，用符号cB表示；2单位：常用单位为mol/L；3计算公式：cB=nB/V。注意：其中V指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积。2溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算：1将溶质的质量分数换算成物质的量浓度时，首先要计算1L溶液中含溶质的质量，换算成相应物质的量，有时还需将溶液的质量换算成溶液的体积，最后才换算成溶质的物质的量浓度；2将溶质的物质的量浓度换算成溶质的质量分数时，首先要将溶质的物质的量换算成
15、溶质的质量，有时还将溶液的体积换算成质量，然后换算成溶质的质量分数；n=m/M=Vw1000/Mc=n/Vc=(Vw/M)/V=Vw/MV【式中：-溶液的密度，单位为g/mL或g/cm3，w-溶质的质量分数，M-溶质的摩尔质量，数值等于物质的式量】。【精细剖析】1考察物质的量浓度的有关计算，易错点：1准确理解物质的量浓度与质量分数之间的关系，运用公式转换时一定要注意单位的换算；2溶液的浓度与密度之间的变化关系，多数溶液浓度越大，密度越大，但氨水、酒精的浓度越大、密度越小；2物质的量溶液计算解题关键时灵活运用分式，并紧扣物质的量浓度概念，始终注意溶液的体积单位为L，如根据溶液的质量和密度计算体积时一定要将mL转换为L，另外物
