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1、实用精品文献资料分享2019届高三化学上学期第一次月考试题(带答案黑龙江大庆一中)大庆一中高三年级第一次月考 化学试卷考试时间：90分钟 满分：100分 相对原子质量：H1 C12O16Na23S32 C135.5 一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题3分，共54分)1 .生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述正确 的是()A.晶体硅具有半导体的性质，所以可以制作光导纤维B .燃煤中加入生石灰可以减少二氧化硫的排放 C.明矶和漂白粉常用于自 来水的处理，两者的作用原理相同D.氯化铁溶液可用于制作印刷电 路板是因为其具有氧化性，与铜发生置换反应2.下列物质和类别不 对应的是()A. 小
2、苏打是盐B .食用油是高分子化合物C .淀粉是糖类D. 84消 毒液是混合物B. X分子中有3种不同的官能团C. X中3个六元环可能处于同 一平面D .既能发生酯化反应，又能发生水解反应 6. NA代表阿伏 加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A. 常温常压下，2.24 LSO2中所含氧原子数为0.2NAB. 将1mol Cl2 通入水中，HC1O Cl-、ClO-粒子数之和为2NAC. 0.1mol熔融的NaHSO4中阳离子数目为0.1NAD. 1mol NO2与足量H20反应，转移的电子数为 NA 7.能正确表达 下列反应的离子方程式的为()A .用醋酸除去水垢：2H+CaCO3=Ca2+
3、CO2H2O B硫化亚铁与浓硫酸混合加热： 2H+FeS=H2S+Fe2+ C.将单质钠投入水中：Na+H2O=Na+C+H2f D.用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的 N02: 2NO2+2OH-=NO2 3 23. 下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是()A.溶液是呈电中性的， 而胶体是带电的B .将FeCI3溶液滴加到沸水中，长时间加热煮沸 就可制得Fe(OH)3胶体C. 用一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有8 .实验室中以下物质的贮存方法，不正确的是()A .保 存硫酸亚铁溶液时，向其中加入铁粉和少量硫酸 B .少量金属锂保存 在煤油中C .少量液溴可用水封存，防
4、止溴挥发 -+NO -+H OD. 通电时溶液中溶质粒子分别向两极定向移动，胶体中分散质粒子向某一极移动4. 下列各组离子在指定溶液中均能大量共存的是 ()D.浓硝酸用带 玻璃塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处9.将一定量的S02通入碘水中，分别进行下列实验，能证明S02与 碘发生氧化还原反应的是-+ - + + ( ) A.含有大量N03的溶液：K、I 、NH4、HB. 使甲基橙变红的溶液： NH4、CH3COO SO4、Mg + - 2- 2+C. 某无色溶液：OHr K+、ClO-、Ba2+2+ + 3- D .含有大量 Fe2+ 的溶液：Na+ SO4、NH4、Fe(CN)65.
5、 某种医药中间体X，其结构简式如图。下列有关说法正确的是()A. X的分子式为C16H11O4 10.同位素示踪法可用于反应机理的研 究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是()D.测氯水pH时, 可用干燥洁净的玻璃棒蘸取氯水点在 pH试纸上，待其变色后和标准 比色A. 2Na2O 2+2H2O 4NaOH+O2卡对照18B. 2KMnO4+5H2 18O 2+3H2SMK2SO4+2 Mn SO4+5O2f +8H2O15.用 36.5%的浓盐酸(密度 1.2g/cm3 )配制 1 mol/L 的稀盐酸100 mL,配制过程中需要用到的 仪器是18 18C. NH4Cl+ 2H2ONH3?
6、 2H2O+HClD. K37CIO3+6HCK37CI+3CI2f +3H2O 11 硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质。下列说法错误的是()A.碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用作净水剂B .为防止 NH4HCO分解，生产FeCO3需在较低温度下进行C .常温下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大D .可用KSCN溶液 检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化12 .汽车尾气中的NO2已造成严 重空气污染，适当的反应条件下，通过下列反应可以将N02变 成无 害的N2: NO2 + G N2 + H2O + nX (未配平的反应式)。式中n是
7、 系数。下列化 合物中可以作为满足上述要求的化合物 G的是()A. C2H5OB. C02C. S02D. NH313.饱和酯 X 具有如下性质：X+H2OY+Z其中丫的摩尔质量为46 g?mol-1。若X分子中 有6个碳原 子，则X的结构有(不考虑立体结构)()A. 6 种 B. 7 种 C. 8 种 D. 10 种14.下列说法正确的是()A.实验室从海带中提取单质碘的方法是： 取样一灼烧一溶解一萃取B .不能通过“玻璃棒蘸取某溶液做焰色反 应实验时火焰呈黄色”说明该溶液中含钠元素C.配制浓硫酸、浓硝酸的混酸时，应将浓硝酸沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中()100mL量筒 10mL量筒 50mL烧
8、杯 托盘天平100mL容量瓶 胶头滴管 玻璃棒A. B .C.D.16. 下列实验能达到相应目的是()选项A B C D实验过程实验目的将乙二醇(HOCH2CH2OH化为乙二酸(H2C2O4)比较氯化铁和二氧化锰对H2O2分解反应的催化效果证明稀硝酸与铜反应时表现出氧化性用SO2与Ba(NO3)2反应获得BaSO3沉淀17. 向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉 淀CuI，溶液变为棕色。再向 反应后的混合物中不断通入 SO2气体， 溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是()A .上述实验条件下，物 质的氧化性：Cu2+ I2 SO2B. 通入SO2时，SO2与I2反应，12作
9、还原剂C. 通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了 SO2的漂白性D. 滴加KI溶液，转移2 mol e 时生成1 mol白色沉淀18. 将足量的CO2不断通入KOH Ba(OH)2、KAIO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可能表示为()n(沉淀)0 V(C02) n(沉淀)0 V(CO2) n(沉淀)V(CO2) 0 n(沉淀)V（CO2）A B C D二、非选择题（共4题，共46分）19. （8分）氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小 组拟选用如下装置制备氢化钙。请回答下列问题：（1） 请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为（填仪器接口的字 母编号）；（2）根据完整
10、的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密 性后，装入药品；打开分液 漏斗活塞；（请按正确的顺序填入下列 步骤的标号）；A .加热反应一段时间B .收集气体并检验其纯度 C.关闭分液漏斗活塞D .停止加热，充分冷却（3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气 泡冒出，溶液中加入酚酞后 显红色，该同学据此推断，上述实验确 有CaH2生成。写出CaH2与水反应的化学方程式；该同学 的判断不正确，原因是（用相关化学方程式表示）。20. （12分）已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的 金属单质，D是具有磁性的 黑色晶体，C是无色无味的气体，H是 白色沉淀，且在潮湿空气中
11、迅速变为灰绿色，最终变为 红褐色固体。（1）写出下列物质的化学式：A: D: R:。（2）按要求写下列反应方程式： H在潮湿空气中变成M的过程中的化学方程式：； 向N中通足量CO2时反应的离子方程式：；B和R反应的 离子方程式：。21. （12分）Na2S2O5常用作纺织业棉麻脱氯剂；酸化时可放出 SO2 气体。其制备工艺流程如 下：（1） Na2S2O5的名称为（选填“焦 硫酸钠”或“焦亚硫酸钠”）。（2）“反应I ”中应先通入的气体是，反应后析出的固体产物是（都写化学式）（3）“反应II ”的化学方程式为。（4）若反应条件或用量等控制不当，则所得的Na2S2O5产品中往往 含有杂质。若产品
12、中含有杂质Na2SO3其具体原因可能是（任答 一条即可）；若检验产品中含有杂质Na2CO3下列试剂的使用顺 序依次为（填编号）。a.稀硫酸b .澄？石灰水c .品红溶液d .酸性KMnO4溶液（5） Na2S2O3也可用作棉麻的脱氯剂。Na2S2O5溶液与C12反 应的离子方程式为 ； Na2S2O5与 Na2S2O3脱氯等效时，消耗二 者的物质的量之比为。22 . （14分）已知A是一种卤代烃且相对 分子质量为92.5 ,其核磁共振氢谱中只有一个峰。C是一种高分子 化合物。M是一种六元环状酯，转化关系如图所示，回答下列问题：A催化剂 Br2（CCI4） 02、Cu 新制 Cu（0H）2 H+
13、 C B D E F G H M（1） A的分子式为；A-B的反应类型；（2）有机物D的化学 名称为。M的结构简式为。（3）写出下列反应的化学方程式 B-C: ; E-F: 。 （4）满足下列条件的H的同分异构体共有 种（不考虑立体异构）。含有-C00-能与金属钠反应放出气体 不能与NaHC03反应 写出其中核磁共振氢谱有三个峰，且峰面积比 为6 : 1 : 1的同分异构体的结构简式。大庆一中高三年级第一次月考 化学答案 一、选择题（每小题3分， 共54分）1 2 3 4 5 6 7 8 9 B B C C D C D B C 10 11 12 13 14 15 16 17 18B C A D
14、 B B C A C 二、非选择题（共 46分）19 .（共8分。每空2 分） （1） ief de j k（或 k, j）a ;（2） BADC （3）CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2; Ca+2H2C? TCa（OH）2+H220. （共 12 分。每空 2 分） （1） Na2O2 Fe3O4 Al （2） 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH） AIO2-+CO2+2H2O=AI（OH）3+HCO3- 2AI+2OH+2H2O=2AIO2-+3H221. （共12分） （1）焦亚硫酸钠 （1分） （2） NH3 NaHC03（各1 分） （3） Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO分）（4）反应II中S02用量不足（或NaHSO分解时的反应温度不高）（1分） adeb （2 分）（5） S2O52-+2CI2+3H2O=2SO42-+6CI-+6H+（2 分）2:1（2 分）22. （共 14 分）（1） C4H9CI（2 分）；消去反应（1 分）（2） 2-甲基-1 , 2-二溴丙烷；（1分）（2分）（3）（各2分）（4）11 （各 2 分）
