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1、硅及其化合物知识梳理：硅元素在地壳中的含量排第二，在自然界中没有游离态的硅，只有以化合态存在的硅，常见 的是二氧化硅、硅酸盐等。 硅的原子结构示意图为，硅元素位于元素周期表，硅原子最 外层有4个电子，既不易失去电子又不易得到电子，主要形成四价的化合物。1、单质硅（Si）硅的物理性质单质硅是原子晶体，硬度大，熔沸点高，是一种灰黑色，有金属光泽的固体， 是良好的半导体材料。（2）化学性质硅的化学性质不活泼，常温下除与F2、HF和NaOH溶液反应外，一般不与 其他物质反应，加热时可与O2、C12等反应。$+乌=*+坤=$+版瑚+互0 =Si+ 02= Si + C12 =（3）硅的用途：太阳能电池、
2、计算机芯片以及半导体材料等。（4）硅的制备：工业上，用C在高温下还原SiO2可制得粗硅。SiO2+2C=Si（粗）+2CO f Si（粗）+2C12=SiC14 SiC14+2H2=Si（纯）+4HC12、二氧化硅（SiO2）：（1）SiO2空间结构：立体网状结构的原子晶体，不存在单个SiO2分子。（2）物理性质：熔点高，硬度大，不溶于水。（3）化学性质：SiO2常温下化学性质很不活泼，不与水、酸反应（氢氟酸除外），能与强 碱溶液、氢氟酸反应，高温条件下可以与碱性氧化物反应：厂 NaOHCaO SiO2 +J CaCO3 HF C注意：与强碱反应：SiO2与NaOH反应生成Na2SiO3 （生
3、成的硅酸钠具有粘性，所以不能 用带磨口玻璃塞试剂瓶存放NaOH溶液和Na2SiO3溶液，避免Na2SiO3将瓶塞和试剂瓶粘住， 打不开，应用橡皮塞）。与氢氟酸反应SiO2的特性:（利用此反应，氢氟酸能雕刻玻璃；氢氟酸不能用玻璃试剂 瓶存放，应用塑料瓶）。（4）用途：光导纤维、玛瑙饰物、石英坩埚、水晶镜片、石英钟、仪器轴承、玻璃和建筑 材料等。3、硅酸（H2SiO3）：（1）物理性质：不溶于水的白色胶状物，能形成硅胶，吸附水分能力强。（2）化学性质：硅酸（H2SiO3）、原硅酸（H4SiO4）为不溶于水的弱酸，酸性比碳酸还要弱， 其酸酎为SiO2,原硅酸不稳定，在空气中易失水形成硅酸。（3）硅酸
4、的制备SiO2不溶于水，故不能直接由SiO2溶于水制得，而用可溶性硅酸盐与酸反应制取Na SiO + HC1=Na SiO + CO + HO =232322（4）用途：硅胶作干燥剂、催化剂的载体4、硅酸盐(1) 硅酸盐：硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称。大多数难溶于水，最常 见的可溶性硅酸盐是Na2SiO3, Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃，又称泡花碱，是一种无色粘 稠的液体，可以作黏胶剂和木材防火剂。硅酸钠水溶液久置在空气中容易变质：Na2SiO3+CO2+H2O =(2) 硅酸盐由于组成比较复杂，常用氧化物的形式表示：活泼金属氧化物一较活泼金属氧 化物一二氧化硅一水。氧化物
5、前系数配置原则：除氧元素外，其他元素按配置前后原子个数 守恒原则配置系数。例如：硅酸钠：Na2SiO3 Na2O - SiO2 硅酸钙：CaSiO3 CaO - SiO2高岭石AT(Si O )(OH可表示为；正长石(KAlSiQ)可表示为。2254385、传统硅酸盐工业三大产品有：玻璃、陶瓷、水泥传统 无机 非金属材 料玻璃原料纯碱、石灰石、石英设备玻璃熔炉成分NaSiO.、CaSiO、SiO 或 NaO CaO 6SiO。水泥原料233222黏土、石灰石设备水泥回转窑成分硅酸三钙(3 CaO SiO2)、硅酸二钙(2CaO SiO2)、 铝酸三钙(3 CaOALO。)陶瓷原料23黏土陶瓷的
6、优点抗氧化、抗酸碱腐蚀、耐高温、绝缘、易成型等。6、硅及其化合物的转化关系:C11S1O当堂检测SiC1 .在实验室下列物质不与晶体硅反应的是()A. F2B. HF C. KOH 溶液D. Cl22.下列溶液可以盛放在玻璃瓶中，但不能用玻璃塞的是()A. 硅酸钠溶液B.氢氟酸 C.氢氧化钠溶液D.氯化钠溶液3 .下列关于硅的说法中不正确的是()A. 硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B. 硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料C. 硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应D. 加热到一定温度时，硅能与氢气、氧气等反应 4.光纤通信是一种现代的通信手段，光纤是光导
7、纤维的简称，制造光导纤维的主要原料是A.铜 B.铝 C.石英砂D.水玻璃5. 下列物质中，没有固定熔沸点的是（）A.石英 B. Na2SiO3C.固体SO3。.玻璃6. 工业制造金刚砂新0的化学方程式如下：SiO2 + 3C = SiC + 2CO。在这个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是（）C. 1:1 D.能大量共存的是(B. K+、Na+、CI-、SiO2-3D. Na+、HCO3-、K+、NO3-3 S3:5)A. 1:2 B. 2:17. 在无色的强碱性溶液中：A. Na+、AI3+、NO3-、CI-C. Fe2+、K+、SO42-、CI-8. 在一定条件下，下列物质不能
8、和二氧化硅反应的是（焦炭纯碱碳酸钙氢氟酸高氯酸氢氧化钾氧化钙氮气A.B.C.D.9. 下列物质放置在空气中（不考虑水分蒸发和吸收空气中的水分）变质，且能析出固体，加入盐酸时固体不溶解的是（A.澄清石灰水.B.水玻璃C.氢硫酸D.氯化钙溶液10. 下列说法正确的是（）A.陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸盐产品B. 水晶、玛瑙、光纤、硅胶的主要成分都是SiO2C. SiO2很稳定，与所有的酸都不反应D. 将石棉（CaMg3Si4O12）化学式改写成氧化物的形式：3（MgO CaO） 4SiO211. 地壳中含量第一和第二的两种元素所形成的化合物不具有的性质是（之）A.熔点很高B.与水反应生成对应的酸C.可
9、与烧碱反应生成盐坚硬12. 要除去SiO2中混有的少量CaO杂质，最适宜的试剂是（）A.纯碱溶液2 B.盐酸 C.硫酸D.苛性钠溶液13. 能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（）A. CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水B. CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀C. 高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2D. 氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀14. 下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是（）A.HF溶液 B.KOH溶液C.盐酸D.水玻璃15. 能将Na2SiO3、CaCO3、SiO2三种白色粉末鉴别开来的试剂是（A.NaOH溶液B：水 之C.氢氟酸D.稀盐酸16. 下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是（A.CO2H2CO3B.SiO Na SiO 223C.Na2Of Na2CO3D.SiO HSiO223
