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1、广东省梅州市2017届重点中学临门一脚5.287.化学物质丰富多彩，其与生产、生活密切相关。下列物质的用途不正确的是A食醋可用于除去暖水瓶中的水垢B.单质硅可用作光缆C.酒精可用于杀菌消毒D纯碱可除去灶具上的油污&设Na表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是5A.在25C、1.01X0Pa时，11.2L氮气所含的原子数目为NaB.常温下，1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中含有的离子总数为0.3NaC. 钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g钠充分燃烧时转移电子数为1NaD. 1molP4和1molCH4中含有的共价健数均为4Na乙酸橙花酯兼有橙花和玫瑰花香气，其结构简式如图。关于该有机物
2、的叙述中正确的是乙醸橙花酯 在Ni催化条件下1mol该有机物可与3molH2发生加成; 该有机物不能发生银镜反应； 该有机物分子式为c12h22o2； 该有机物的同分异构体中不可能有酚类； 1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH10. A.B.C.D.有四种短周期的主族元素X、Y、Z、W。X的一种原子常用于鉴定文物的年代，Y是地壳中含量最多的金属元素，W的原子核外某两层电子数目之比为4:3,X和Z同族。下列说法中正确的是A.简单离子半径：YWB.上述四种元素的单质中只有2种能导电C.X与Z两者的最高价氧化物的组成和结构相似11. D.在加热条件下，Y的单质可溶于W的最高价含氧酸的浓溶液
3、中右图是某酸性酒精检测仪的工作示意图。下列有关分析正确的是:A.该检测仪利用了电解原理B.质子交换膜具有类似盐桥的平衡电荷作用C.Pt(l)极反应为：CH3CH2OH+3H2O-8e-=CH3COOH+8HD.工作中电子由Pt(l)电极经过质子交换膜流向Pt(ll)12.下列的实验操作、现象与解释均正确的是编号实验操作实验现象解释A将铜粉加入1.0mol/LFe(SO4)3溶液中溶液变蓝金属铁比铜活泼B将在Na2SiO3稀溶液中浸泡过的小木条立即置于酒精灯外焰小木条不易燃烧Na2SiO3溶液有阻燃的作用C向NaBr溶液中滴加氯水溶液颜色变成橙黄色氯水中含有HCIOD将一小块金属钠放置于坩埚里加
4、热钠块先融化成小球，再燃烧钠的熔点比钠的着火点低13.298K时，向20.00mL0.1mol/LHR溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，反应后溶液的pH与滴加的NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是A.HR溶液中只含有一种分子和三种离子B.在点对应的溶液中，点水的电离程度最大-+-C.点对应的溶液中有c(R)c(Na)c(H)c(OH)D.点对应的溶液中R-的水解程度小于HR的电离程度(15分)I.电石的主要成分是CaC2,常用作焊接机的乙炔发生剂。现有含CaO杂质的CaC?试样。设计以下实验，侧测定CaC?试样的纯度。(反应方程式为：CaC?+2H?O=Ca(OH)2+C2H2
5、T),请从下图中选用适当的装置，完成该实验。(填各接448mL，此试样中制取C2H2最好选中的装置，所选用装置的连接顺序是口AE的顺序)(2)若实验时称取的试样为1.4g，产生的乙炔在标准状况下的体积为CaC2的质最分数为。(保留3位有效数字)II某同学在实验室从如图标签的试剂瓶中取少许钠进行燃烧实验，实验后发现还有少许黑色固体生成。从反应物及实验操作猜测：该黑色物质可能为炭与另一种氧化物组成的混合物。根据题意和下面图示回答下面问题：钠(Ne)主要J&分用&(1)装置图中A的名称。(2)此氧化物可能是或(写化学式)。(3)对黑色固体物质的组成作如图所示探究。 实验I加入盐酸溶液的目的是。 仅通
6、过实验II，用最简步骤能快速确定果黑色氧化物的组成，请完成该设计。(限选试剂:稀盐徽、KSCN溶液、10%H2O2溶液)实验攥作相关臂于有释式礙少倉宾验中的没常渡拥人OJ(14分)二氯化碳利用具有十分重要的意义，科学家有以下几个设想。(1)用太阳能将CO2转化成。2和C(石墨烯)，其设想如下： Fe3O4中Fe的化合价是+2和;重整系统发生反应的化学方程式为太”3、A*二氧化碳和氢气在催化剂作用下可制取低碳烯烃。在一密闭容器中分别投入ImolCO2、3molH2，发生反应：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)H;在不同温度下，用传感技术测出平衡时H2的物质的量变化关系如右
7、下图所示。71(H) Ta代其它条件不变，起始时若按lmolCO2、2molH2进行投料，CO?转化率将(填 增大”“减小”或不变”；厶H0(填“”“不能确定”。 若测试中体系内无氧气产生，试结合图示推断热稳定性C2H4H2O(填“”“不能确定”)。 用氨水吸收CO2制化肥(NH4HCO3)已知：NH3H2O(aq)NH4+(aq)+OH-(aq)Hi=akJ?mol-1CO2(g)+H2O(l)亠H2CO3(aq)H2=bkJ?mol-1-1H2CO3(aq)+OH(aq)HCO3(aq)+H2O(l)H3=ckJ?mol则利用NH3?H2O吸收CO2制备NH4HCO3的热化学方程式为;已知
8、常温下相关数据如表：Kb(NH3H2O)-5-12X10mol?LKa1(H2CO3)-7-14X10mol?LKa2(H2CO3)-11-14X10mol?L26. 则反应NH4+HCO3-+H2ONH3?H2O+H2CO3的平衡常数k=(15分)以Al(OH)3、H2SO4、工业(NH4)2SO4(含FeSOq)为原料制备透明氧化铝陶瓷的工艺流程如右图所示：回答下列问题：(1) 氧化步骤中发生的主要反应的离子方程式为。当25C时，Kw=1.0X10-14,Kb(NH3-H2O)=1.75XI05(NH4)2SO4溶液呈酸性，其原因是(用方程式解释)：；该离子方程式的平衡常数K约为(填具体数
9、字)。(3)如何检验中和液中的杂质离子已完全除尽。(1) NH4Al(SO4)2溶液与过量NaOH溶液混合加热，反应的化学方程式为。(2) 综上分析，流程图中M的主要成分的化学式为，M可用一种物质吸收以实现循环利用，该物质的名称是。633C时剩(3) 固体NH4AI(SO4)212H2O在加热时，固体残留率随温度的变化如图所示。余固体成分的化学式为。【化学一一选修3：物质结构与性质】(15分)根据已学物质结构与性质的有关知识，回答下列问题：某元素被科学家称之为人体微量元素中的防癌之王”，其基态原子的外围电子排布是4s?4p4，该元素的名称是。第四周期元素的基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个
10、电子的元素有种,该周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的，但是30Zn与3iGa的第一电离能不符合这一规律，原因是。AsH3中心原子的杂化类型为;一定压强下将AsH3、NH3、PH3的混合气体降温时首先液化的是，理由是。配合物Fe(CO)5的配位体是;常温下，Fe(CO)5为黄色液体，熔点为251K,沸点为376K，据此，可判断Fe(CO)5晶体属于晶体。(5)金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。体心立方面心立方则体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为;已知两种晶体中最邻近的铁原子间距离相同，贝咻心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比为(1
11、5分)缩醛在有机合成中常用于保护羰基或作为合成中间体，同时还是一类重要的香料，广泛应用于化妆品、食物、饮料等行业。G是一种常用的缩醛，分子中含有一个六元环和一个五元环结构。下面是G的一种合成路线：已知：芳香烃A含氢元素的质量分数为8.7%,A的质谱图中，分子离子峰对应的最大质荷比为92;D的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。OR_C_H+HO-R/OHR-C_HIOR/半缩醛HO_R/-H2OOR/IR-C-HOR/缩醛 同一个碳原子连接两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。回答下列问题：(1) A的结构简式是，E的名称是。(2) 由D生成E的反应类型是，E-F的反应条件是。(3) 由B生
12、成N的化学方程式为。(4) 有研究发现，维生素C可以作为合成G物质的催化剂，具有价廉、效率高、污染物少的优点。维生素C的结构如右图。则维生素C分子中含氧官能团名称为。(5) 缩醛G的结构简式为。G有多种同分异构体，写出其中能同时满足以下条件的所有同分异构体的结构简式：。既能发生银镜反应，又能与FeCb发生显色反应；核磁共振氢谱为4组峰。(6) 写出用2-丁烯为原料(其他无机试剂任选)制备顺丁橡胶(顺式聚1,3-丁二烯)的合成路线：。参考答案I 7-13BCADCDD（15分）.（1）丙（1分）；E、C、D、B（2分）;（2）91.4%（或0.914）（2分）.（1）坩埚（1分）（2）FeOFe
13、3O4（各1分，共2分）26. （3）检验黑色固体物质中是否含有炭，同时溶解氧化物（2分，每个要点1分）适量的KSCN溶液（1分）；如果溶液显红色，则黑色氧化物为Fe3O4,反之为FeO（2分）；Fe3+3SCN-=Fe（SCN）3（2分，或其他合理的离子方程式）(14分)(1+3(2分)6FeO+CO2=2Fe3O4+C(2分)(2) 减小(2分)(2分)(2分)(3NH3H2O(aq)+CO2(g)NH4+(aq)+HCO3-(aq)H=(a+b+c)kJ?mol-1(2分，写NH4HCO3不扣分)1.25XI03(2分)2+3+27. （1）2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O（2）
14、NH4+H2O?NH3H2O+H（3）取少量中和后的溶液，滴加KSCN溶液，若不变红，则已完全除去，反之，则未全部出除去。(4) NH4Al(SO4)2+5NaOHNH3T+3HO+NaAIO2+2Na2SO4（5）NHa、H2O、SO3；浓硫酸（6）Al2（SO4）335.【化学一一选修3:物质结构与性质】（15分）（1）硒（1分）（2）330Zn的4s能级有2个电子，处于全满状态，较稳定（3）sp3杂化NH3（1分）NH3分子之间有氢键，沸点较高（1分）（4）CO（1分）分子（1分）1,2-二氯乙烷（1分）(5)1:2；3.6:8（除标注外，其余每空2分）（2）加成反应（1分）NaOH水溶液，加热（2分）CHC2CHO人H2OA(3)|+2NaOH1+2NaCl+H2O(2分)（4）羟基、酯基（2分）CH2或CH2H3CICH3OhH3%ACH3丫|（3分）vOH催化剂CH=CH2-匚CH2c=c（6）（3分）ClClCI2丨INaOH,醇CH3CH二CHCH3CH3CHCHCH3CH2=CH
