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1、3.2制取氧气（第1课时）【课前热身】氧气是一种化学性质 的气体，具有 。氧气的用途： 、 ；化合反应： ；氧化反应： ；【学习目标】1.了解实验室用过氧化氢制取氧气的反应原理和操作方法；2.了解催化剂的概念。知道二氧化锰在分解过氧化氢反应中的催化作用；3.理解分解反应的定义及其与化合反应的区别； 4.了解工业上制氧气的方法。【重点和难点】重点：1.本节课题的教学重点是实验室用过氧化氢制取氧气的反应原理和操作方法。2.分解反应。难点： 对催化剂和催化作用的理解【自主课堂】我们在探究氧气的化学性质时，使用了很多瓶氧气，那么这些氧气是怎样制得的？预习：课本7173、7677页一、用过氧化氢制氧气1
2、.装置：如右图 2.步骤：（1）检验装置的 ；（2）先在锥形瓶底部加入 然后由漏斗加入 ；（3）收集氧气： （氧气 溶于水） （氧气密度比空气的密度 ）；（4）检验氧气 4. 过氧化氢分解的文字表达式： 二、催化剂在化学反应里能 其他物质的 ，而本身的 和 没有 的物质叫做催化剂。对催化剂的理解是“一变两不变”。其中的一变： 。两不变： 三、分解反应（基本反应类型）1.实验室制取氧气的另外两种方法的文字表达式： ；2.分解反应定义： ；特点： 变 通式： AB 四、工业上制氧气（ 变化）方法1：分离 ，原理：利用氧气和氮气 不同，控制温度使其分离；方法2： 技术；【展示】1.用过氧化氢制氧气的
3、原理和装置； 2用过氧化氢制氧气的步骤；3.催化剂； 4.分解反应； 5.工业上制氧气。【巩固练习】1检验氧气的方法是（ ）。A用火柴去点 B用带火星木条接近气体 C用鼻子去嗅气味 D用天平称量2.工业上制取大量氧气的方法是（ ）。A加热氯酸钾 B加热高锰酸钾 C分离液态空气 D加热二氧化锰3催化剂在化学反应中所起的作用是（ ）。A加快化学反应速率B生成物质量增加C改变化学反应速率D减慢化学反应速率4.在101 kPa时，液态氮的沸点是195.8 ，液态氧的沸点是183 ，液态氦的沸点是219 ，液态二氧化碳的沸点是78.44 。在分离液态空气的时候，上述气体随温度升高而被分离出来的顺序为（
4、）A.氮气、氧气、氦气、二氧化碳B.氦气、氮气、氧气、二氧化碳C.二氧化碳、氧气、氦气、氮气D.氮气、二氧化碳、氧气、氦气点燃点燃5.下列化学反应中，属于化合反应的是 （填序号，下同）只属于氧化反应不属于化合反应的是 。属于分解反应的是 。通电 镁氧气 氧化镁 乙炔氧气 二氧化碳水 碱式碳酸铜 加热 氧化铜水二氧化碳 水 氢气 氧气6.在潜水艇里要配备氧气再生装置。现有以下几种制氧气的方法:高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气 氧化汞汞+氧气水氢气+氧气 过氧化钠+二氧化碳碳酸钠+氧气根据文字表达式确定，其中最适合于在潜水艇里再生氧气的方法是(填序号)_,与其他方法相比，这种方法的优点是_。 7.实验室用过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下制取氧气。小明设计了如右图所示的实验装置，可以通过分液漏斗的活塞控制液体的滴加速度。请回答下列问题。（1）分液漏斗中应放入的物质是 ，锥形瓶中应放入的 物质是 ；（2）这种方法与加热高锰酸钾制取氧气相比，优点是 。生成物只有氧气和水；不需加热；需加热。（3）该方法制取氧气的文字表达式 【反思与收获】
