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1、2022-2023学年高一化学上学期第一次月考试题C卷可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Ba-137一、 选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题 意。）1化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是A明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B苏打和氢氧化铝胶囊，可以作内服药治疗胃酸过多CAl2O3和MgO的熔点均很高，可用于制作耐高温材料DNaHCO3可用作发酵粉、泡沫灭火剂材料2“纳米材料”是粒子直径为1100nm的材料，纳米碳就是其中一种。若
2、将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的分散系：是溶液 是胶体 能产生丁达尔效应 分散质粒子能透过滤纸 分散质粒子不能透过滤纸 静置后，会析出黑色沉淀A B C D3下列关于铁的说法正确的是A纯铁为灰黑色，所以铁属于黑色金属B铁在硫蒸气中燃烧生成Fe2S3 C纯铁的抗腐蚀能力非常强，铁在干燥的空气里不易被氧化D铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成H2和Fe(OH)34下列有关混合物、纯净物、电解质、非电解质的正确组合为纯净物混合物电解质非电解质A纯盐酸水煤气硫酸干冰B蒸馏水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫C胆矾氢氧化铁胶体铁碳酸钙D水银澄清石灰水氯化铜碳酸钠5下列各组实验过程中，现象不是先出现沉淀后
3、沉淀又溶解的是A在澄清石灰水中不断地通入CO2B在FeSO4溶液中不断地滴加NaOH溶液C在AlCl3溶液中不断地滴加NaOH溶液D在Fe(OH)3胶体中不断地滴加稀H2SO4溶液6 镁粉是制备焰火的原料，工业上通过冷却镁蒸气制得镁粉。下列气体中。可以用来冷却镁蒸气的是 A空气 B二氧化碳 C氧气 D氩气7除去混在Na2CO3粉末中的少量NaHCO3，下列最合理的方法是 A加入适量NaOH溶液 B加热到固体质量不变 C加入适量HCl溶液 D加入适量CaCl2溶液8下列物质 NaHCO3 Al(OH)3 K2SO4 (NH4)2CO3中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A只有 B C
4、D全部9下列有关金属及其合金的说法不正确的是A目前我国流通的硬币是由合金材料制造的 B所有的不锈钢都只含有金属元素 C镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹 D日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用10下列说法或做法正确的是A铜能溶于氯化铁溶液中，是由于Fe3+的氧化性比Cu2+强B金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C浓硫酸可用铝槽车运输，是由于常温下铝与浓硫酸不会发生反应 D做“钠与水的反应”实验时，切取绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，放入烧杯中，滴入两滴酚酞溶液，再加入少量水，然后观察并记录实验现象11用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A28g氮气
5、所含有的原子数目为NAB标准状况下，22.4L水中含有个水分子NAC2NA个氯气的体积是NA个氧气的体积的2倍D标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为2NA12需要加入适当的氧化剂才能实现的反应是 AMnO2 Mn2+ BSO2 SO3 CCl2 HCl DPCl3 PCl513现有含0.1 mol/L的SO32-溶液30 mL,恰好被2103 mol XO4氧化为SO42-，则元素X在还原产物中的化合价是A 4 B3 C2 D114下列离子方程式书写正确的是 A醋酸除去水垢：2H+CaCO3Ca2+ CO2+ H2O BNaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3Ba2OHBaC
6、O3H2O C铜片插入稀盐酸中 Cu + 2H+ = Cu2+ + H2 DNa2O2 溶于水产生O2：Na2O2+H2O 2Na+2OH+O215下列有关阿伏伽德罗定律的说法不正确的是A同温同压下，相同质量的NO和C2H4（气体）体积相同B同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比C同温同压下，相同体积的H2和CO2的原子数之比为2:3D同温同体积的气体，若物质的量相同则压强相同16下列各组离子一定能大量共存的是A某无色透明的酸性溶液：Cl-、Na+、MnO4-、SO42-B在强碱溶液中：Na+、NH4+、K+、CO32-C加入过量NaOH溶液后可得到澄清的溶液：K+、Ba2+、HCO3-、
7、Cl-D常温下pH=12的溶液： K+、Ba2+、Cl-、NO3-17核磁共振造影增强剂可用于疾病的诊断，还可以作为药物载体用于疾病的治疗。中科院化学研究所在用核磁共振造影剂进行肿瘤鉴别诊断研究方面取得重要进展，为磁性纳米晶体材料在生物医学领域的应用提供了更广泛的前景。制备纳米四氧化三铁的过程如下：下列有关叙述不合理的是A纳米四氧化三铁具有磁性，作为药物载体用于疾病的治疗B纳米四氧化三铁分散在适当溶剂中，它与淀粉溶液分散质微粒直径相当C在反应中环丙胺的作用是作还原剂D反应的化学方程式是6FeOOHCO=2Fe3O43H2OCO218下列叙述不正确的是A虽然石墨有较好的导电性，但它不属于电解质B
8、CaCO3、BaSO4都难溶于水，但它们都是电解质C实验测定液态HCl、固体KNO3均不能导电，所以HCl、KNO3均是非电解质D酒精(纯净物)在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以酒精属于非电解质19Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图（“”表示一步完成）关系相互转化的是 选项ABCDaNa AlFeCubNaOHAl2O3FeCl3CuSO4cNaClAl（OH）3FeCl2CuCl220200，11.6g二氧化碳和水的混合气体与足量的过氧化钠反应，反应后固体质量增加了3.6g。则原气态混合物的平均相对分子质量为A5
9、.8 B11.6 C 23.2 D46.4第卷（非选择题，共60分）二、填空题(本题包括4小题，共60分)21（14分）实验室用密度为1.25 g/mL，质量分数为36.5%的浓盐酸配制240 mL 0.1 molL1的盐酸，请回答下列问题： （1）浓盐酸的物质的量浓度为 。 （2）配制240 mL 0.1 molL1的盐酸应量取浓盐酸体积_mL，应选用容量瓶的规格 _mL。 （3）配制时，其正确的操作顺序是 (用字母表示，每个字母只能用一次) 。 A用30 mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30 mL)，
10、用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀 C将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中 D将容量瓶盖紧，振荡、摇匀 E改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切 F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线12 cm处 （4） 填“偏大”、“偏小”或“无影响” 用量筒量取浓盐酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中 。 定容时仰视刻度线_。 （5）若实验过程中出现如下情况如何处理？ 加蒸馏水时不慎超过了刻度线_。 22（18分）氧化剂和还原剂在生产生活中广泛使用。（1）高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生如下反应：2KMnO4+ 16HBr = 5Br2+ 2MnBr2+ 2KBr+ 8H2O其中还
11、原剂为 ，还原产物为 。若有0.8 mol还原剂被氧化，则转移电子的物质的量是 。 （2）双氧水H2O2可作为矿业废液消毒剂，可以消除采矿业废液中的氰化物（如KCN，其中N为3价），化学方程式为：KCN+H2O2+H2OKHCO3+A（已配平）生成物A的化学式为 。用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目。（3）古老但仍然是最有用的制备联氨(N2H4)溶液的方法如下： NaClO+ NH3H2O N2H4 + NaCl+ H2O请配平上述化学方程式。NH3H2O在上述反应中显示出来的性质是 。A氧化性 B还原性 C酸性 D碱性 （4）人体内所含铁元素以Fe2+ 和Fe3+的形式存在市场出售的
12、某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐，此反应的离子方程式为 ，但Fe2+在酸性条件下很容易被空气中的氧气氧化，写出该反应的离子方程式 。23(14分)I今有一澄清溶液，只可能含有下表中的若干种离子(存在的离子均大量)：阳离子K、NH4+、H、Ba2阴离子Cl、CO32-、SO42-、OH现取三份上述澄清溶液各100 mL，分别进行以下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol。第三份加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤，干燥后，沉淀质量为2.33 g。请回答下列问题：(1)100 mL溶液中c(SO42-)_；(2)第个实验中沉淀减少的原因是(用离子方程式表示) ；(3)上述澄清溶液中除SO42-以外，一定大量存在的离子是
