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1、(V ) 1.电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。(，)2.同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。(V ) 3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焰的变化量均为零。(V ) 4. AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。(X ) 5.原子轨道的形状由量子数 m决定，轨道的空间伸展方向由l决定。(1)某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5,它在周期表中的位置是：aa. p区vn A族b. s区U A族c. ds区U B族d. p区VI族2 )下列物质中，哪个是非极性分子：ba H2O b CO2c HC
2、l d NH33 )极性共价化合物的实例是：ba KClb HClc CCl4d BF34)下列物质凝固时可以形成原子晶体的是：a. O 2 b. Pt, c. SiO 2 d. KCl(5)在 298K, 100kPa 下，反应2H2(g) + O2(g) = 2H2O(1)rH=-572 kJ - mol-1贝U H2O(l)的fHm为：d- ia. 572 kJ - molb-572 kJ -1mol- 1c. 286 kJ - mold-286 kJ -1mol6)定温定压下，已知反应B=A的反应热为rHm/,反应B=C的反应热为Hm2,则反应A=C的反应热4 rHm3为：d11a11
3、aa. rHm1 + rHm2 rHm1-A rHm2c. rHm1 +2 rH m2A rH m2 rH m1(7)已知HF (g)的标准生成热fHm=-565 kJ - mol-1,则反应 H2(g)+F2(g)=2HF(g)的 rHm为：d1a. 565 kJ , molb. -565 kJ - mol-1c. 1130 kJ - mol-1d. -1130 kJ - mol-18)在氨水溶液中加入固体 NH4Cl 后，氨水的离解度： da.没变化 b.微有上升 c.剧烈上升d.下降NH 3： c(9) N的氢化物(NH3)的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多，这主要由于a.分子量最
4、小b.取向力最强c.存在氢键d.诱导力强(10)在一定条件下，一可逆反应其正反应的平衡常数与逆反应的平衡常数关系是：ca.它们总是相等b.它们的和等于1c.它们的积等于1d.它们没有关系(11)下列反应及其平衡常数 H2 (g) + S(s)=H2s(g) S(s) O2(g) SO2(g)K20,则反应 H2(g)SO2 (g)02(g)H 2s(g)的平衡常数K0是：da. K10 + K2b. K1 - K29. , 9K2 . d, K1 +K2(12)在298K时石墨的标准摩尔生成焰 fHm为：ca.大于零b.小于零c.等于零d.无法确定(13)不合理的一套量子数(1a. 4, 0,
5、 0,一21c. 4, 3, +3,一21b- 4, o, 1,一21d. 4, 2, 0,一2(14)向HAc溶液中，加入少许固体物质，使HAc离解度减小的是：ba. NaClb. NaAc c. FeCl3d. KCN(15) NH 3溶于水后，分子间产生的作用力有：da.取向力和色散力b.取向力和诱导力c.诱导力和色散力d.取向力、色散力、诱导力及氢键(16) 25C时，Mg(OH)2的K sp为X 10-11,在 广1的NaOH溶液中的溶解度为:ca. x 10 9 mol L 1b. x 10 9 mol L 1c. x 10 7 mol L 1d. x 10 5 mol L 1(1
6、7)已知 E(Fe3+/Fe2+) = , Ee( Cu2+/Cu)=,则反应2Fe3+(1mol , L 1)+Cu = 2Fe2+( 1mol - L 1) + Cu2+(1mol L 1)可以：ba.呈平衡状态b.自发正向进行c.自发逆向进行d.前三者都错(18)已知Fe3+e = Fe2+, Ee=,测定一个Fe3+/Fe2+电极电势E= V,则溶液中必定是：dd. c(Fe3+)1b, c( Fe2+)1c. c( Fe2+)/ c(Fe3+)1d. c(Fe3+)/ c( Fe2+) 0 达到平衡时，若减小容器的体积， 平衡 正向 移动,平衡常数 不变 ；若提高体系的温度，平衡 正
7、向 移动,平衡常 数增大7 .在配制FeCl3、SnCl2溶液时，通常要加入浓HCL中其目的是为了抑制水解。8 .溶度积规则是指：当J=Ksp 达到沉淀溶解平衡,形成饱和溶液；当JKsp 为 过饱和溶液，会有沉淀产生；当 JKsp 为不饱和溶液,若有沉淀，沉淀会溶解。9 .在NH 3H2O溶液中加入一定量的固体NH4Cl,则溶液中的 OH-浓度 降低 ，NH3的解离度 减小,这种现象称为同离子效应。 NH 3的解离常数 _不变 。10 . 30号元素基态原子核外电子排布式为3d104s2,该元素属于第四 周期,I旧族，ds 区。1 .用下列各组量子数来表示某一电子在核外的运动状态，其中合理的是 ( D )A.(3,1,-2,1/2)B.(2,0,0,0)C.(2,-1,+1,1/2)D.(3,2,+1,-1/2)2 .下列说法中，正
