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1、化学反应判断一个反应是否为化学反应的依据是反应是否生成新的物质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。化合反应(由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应。A+B=C）分解反应(指一种化合物在特定条件下分解成两种或两种以上较简单的单质或化合物的反应。A=B+C）置换反应（指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应。A+BC=B+AC）置换关系是指组成化合物的某种元素被组成单质的元素所替代。置换反应一定是氧化还原反应，而氧化还原反应不一定是置换反应。 金属跟酸的置换(都有氢气生成)注意不能用浓硫酸，硝酸，它们有强氧化性，先将金属氧化成对应氧化物，氧化物再溶于酸中，然后继续氧化，继续溶解
2、，反应得以继续Zn+H2SO4 (稀)=ZnSO4+H2Cu + 4HNO3(浓) Cu(NO3)2 + 2NO2 +2H2O ；3Cu + 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O 。Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2OZn+2H2SO4（浓）ZnSO4+SO2+2H2O2.金属跟盐溶液的置换(活泼金属置换不活泼金属)金属单质置换金属单质(铝热反应2Al+Fe2O3=高温=Al2O3+2Fe)金属单质置换非金属单质(2Na+2H2O=2NaOH+H2 )非金属单质置换金属单质 (H2+CuO=Cu+H2O ; C+FeO=Fe+CO)非金属单质置换非金属
3、单质 (2F2+2H2O=4HF+O2 ; 2C+SiO2=Si+2CO 复分解反应(由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。AB+CD=AD+CB)结合成难电离的物质（如水）、难溶的物质或挥发性气体前后各元素的化合价都没有变化，所以复分解反应都不是氧化还原反应。自身氧化还原反应(歧化反应, 归中反应)歧化反应 ( 指的是同一物质的分子中同一价态的同一元素间发生的氧化还原反应。一升高,一降低)只发生在中间价态的元素上一定是氧化还原反应。归中反应(两种物质中不同价态的同种元素之间发生的氧化还原反应。即同一元素的价态由反应前的高价和低价都转化成反应以后的中间价态)，放热反应(燃烧反应、
4、酸碱中和反应,碱与铵盐生成氨气的反应, 金属与酸的反应,爆炸反应多数化合反应,物质的缓慢氧化, 铝热反应)吸热反应(大多分解反应)C(s)+CO2(g)=2CO特殊电离反应,盐类水解, C、H2 CO做还原剂的反应氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合反应 2NH4Cl(s)+Ba(OH)28H2O(s)=BaCl2+2NH3+10H2O有些反应在开始时，需要提供一定的条件，如加热、点燃等，一旦反应进行开了，去掉条件反应继续进行，这样的反应是放热反应。金属活动顺序表K、Ca、Na、Mg、Al ,Zn、Fe、Sn、Pb、H ,Cu、Hg、Ag、Pt、Au还原性依次减弱,对应金属阳离子氧化性增强氢前面的金属
5、可以把酸中的氢置换出来。(单质铁与酸发生置换反应时生成亚铁盐)但K ,Ca,Na 首先与酸反应，金属过量再与水反应。位置在前的金属可把在后的金属从其金属盐溶液置换出来。位置差距越大置换反应越容易发生。所以同种金属置换不同的盐溶液，最不活泼的那个金属的盐溶液首先被置换出来,不同的金属置换同种盐溶液，最活泼的金属先反应 K、Ca、Na与盐溶液不发生置换反应，而是先与溶液中的水发生反应生成碱与盐反注意：必须是一种金属单质和一种溶液(如AgCO3不溶于水,不能被Cu置换)与水反应(生成氢氧化物和氢气)K、Ca、Na+冷水; Mg、Al+热水; Zn、Fe+水蒸气高温,但 该氢氧化物易分解,得到金属氧化物;氢后金属不反应氢前化合态存在, Cu,Hg,Ag(游离态+化合态)Pt,Au游离态金属氢氧化物越来越易分解金属冶炼: K,Ca,Na,Mg,Al(电解法,熔融状态下电解注意不能用AlCl3,因为AlCl3不是离子化合物); Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb,Cu(热还原法,与还原剂C共热) Hg,Ag,Pt,Au(热分解法)
