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1、高三年级第二次模拟考试化 学 5本试卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。共120分。考试用时100分钟。注意事项： 答题前，考生务必将自己的学校、姓名、班级、准考证号写在答题纸的对应位置。选择题答案按要求填涂在答题纸上；非选择题的答案写在答题纸上对应题目的答案空格内，答案不要写在试卷上。考试结束后，交回答题纸。可能用到的相对原子质量：Hl N14 016 Na23 S32 Mo 96选择题单项选择题：本题包括8小题，每小题2分，共计16分。每小题只有一个选项符合题意。2011年世界地球日主题是“倡导绿色消费、支持绿色生产、共建绿色家园”。下列做法不正确的是A用活性炭、漂白粉消除水中藻
2、类产生的毒素B用二氧化碳与环氧化合物合成聚碳酸酯类可降解塑料C大量重复使用以橡胶、炭黑、硫化剂、促进剂、防老化剂等为原料炼制而成的混炼胶制造橡胶轮胎+12822D核电站为阻止高辐射污水由碎石层流入竖井裂缝进入海中，向碎石层内注入“水玻璃”下列有关化学用语正确的是AH2S的结构式：HSHBMg2+的结构示意图：CH3CH3CHCH2CHO C OOC二氧化碳的电子式：D2-甲基丁醛的结构简式：下列离子方程式书写正确的是A用Ba(OH)2溶液吸收氯气：2OH 2Cl2 =2Cl 2ClO H2OB淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4IO2 2H2O = 4OH 2I2C用酸性K2Cr2O7溶液检验酒精：
3、3CH3CH2OH + 2Cr2O72 + 13H = 4Cr3 + 11H2O + 3CH3COOD用氨水吸收足量的SO2气体：OHSO2 = HSO3下列有关物质应用的说法不正确的是A碳酸钠用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症BNa2O2用作呼吸面具的供氧剂C明矾用于净化生活用水D福尔马林用于浸制生物标本设nA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A常温下，1 L 0.1 molL1的NH4NO3溶液中NH4和NO3总数为0.2nAB标准状况下，4. 48L重水(D2O)含有的中子数为2nAC在反应KIO36HI =KI 3I2 3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为5nAD标准状况下，
4、22. 4LNO 和11. 2LO2充分反应，所得气体中NO2的分子数为nA常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是ApH=l的溶液中：Mg2+、Na+、AlO2、SO42B含有大量NO3的溶液中：H+、Na+、Fe3+、ClCc(OH)c(H+) =1012的溶液中：SO32、NH4、NO3、KD含有大量MnO4的溶液中：Ca2、K、Cl、I下列实验图示及有关描述正确的是 甲 乙 丙 丁 A用甲图所示装置可以电解精炼铝 B用乙图所示装置可以检验有乙烯生成C用丙图所示装置可以制得金属锰D用丁图所示装置可以收集Cl2三种不同物质有如图所示转化关系：甲乙丙甲，则甲不可能是AAl2O3BSiO
5、2CCO2DNH4Cl不定项选择题：本题包括6小题，每小题4分，共计24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。洋蓟属高档蔬菜。从洋蓟提取的物质A具有良好的保健功能和药用价值，A在酸性条件下水解可生成B和C，反应可表示为：A B CAA在酸性条件下水解生成B和C属于取代反应B1 mol A和足量NaOH溶液反应，最多消耗11 mol lNaOHCB能和浓溴水反应，1 mol B最多消耗3 mol Br2DC分子中含有手性碳原子为达到预期的实验目的，下
6、列操作中正确的是A欲鉴别FeCl2溶液、AlC13溶液和AgNO3溶液，向3种待测液中分别滴加足量氨水B欲检验蔗糖水解产物是否具有还原性，向水解后的溶液中加入新制氢氧化铜悬浊液并加热C欲除去乙烷气体中混有的乙烯，在Ni催化条件下通入氢气D欲除去苯中的苯酚，加入浓溴水后过滤右图是模拟电化学反应装置图。下列说法正确的是A若X为碳棒，开关K置于N处，可以减缓铁的腐蚀B若X为碳棒，开关K置于M处、，则铁电极的电极反应式为：Fe 3e = Fe3C若X为锌，开关K置于N处，则X极减少的质量与铁电极增加 的质量相等D若X为锌，开关K置于M处，则总反应方程式为：2Zn O2 2H2O = 2Zn(OH)2室
7、温下，下列混合溶液中，各离子浓度的关系正确的是ApH=12的氨水与pH=2的盐酸等体积混合 c(Cl)c(NH4)c(OH)c(H)B浓度均为0. 1 molL1的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合 c(SO42)c(Na)c(NH4)c(H)c(OH)C浓度均为0. 1 molL1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合： c(Na+)+c(H+) = 2c(CO32) + c(OH) + c(HCO3)D浓度均为0. 1 molL1的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合 c(Na+) = c(CH3COO)c(OH) =c(H)短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10
8、，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是A原子半径ABCBA的氢化物稳定性大于C的氢化物稳定性C三种元素的最高价氧化物对应的水化物均可由化合反应得到D高温条件下，A单质能置换出B单质，A单质也能置换出C单质向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2 molA、2molB和1 molA、1molB。相同条件下，发生下列反应：A(g) + B(g)xC(g) HO。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示：下列说法正确的是Ax可能等于1也可能等于2B向平衡后的乙容器中充入氮气可使c(A)增大C将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同
9、D向甲容器中再充入2molA、2molB，平衡时甲容器中0.78molL1c(A)”、“=”或“”）。(2)用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：CH4(g)4NO2(g) =4NO(g) CO2(g) 2H2O(g) H= 574 kJmol1CH4(g)4NO(g) =2N2(g) CO2(g) 2H2O(g) H= 1160 kJmol1H2O(g) = H2O(l) H= 44.0 kJmol1写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2 (g)、CO2 (g)和H2O(1)的热化学方程式 (3)以NO2、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如右图所示，在 使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，有关电极反应可表示为 （12分）钼酸钠晶体(Na2MoO42H2O)是无公害型冷却水系统的 金属缓蚀剂，由钼精矿（主要成分是MoS2，含少量PbS等）制备钼酸钠晶体的部分流程如下：(1)写出“碱浸”反应的离子方程式： (2)减浸液结晶前需加入Ba(OH)z固体以除去SO42。当BaMoO4开始沉淀时，SO42的去除率是 。已知：碱浸液中c（MoO42）=0.40molL1，c（SO42）=0.04molL1，Ksp（BaSO4）= 1.110-10、Ksp（BaMoO4）= 4.010-8，加入B
