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1、1. 月球上有着非常丰富的钛铁矿(主要成分是FeTi O)资源。已知钛铁矿与氢气在1 000 C条件下发生如下反应：FeTiO 3 3+鸟高温Fe+TiO2+H2O,下列有关该反应的说法错误的是A. FeTiO中Fe显+2价，Ti显+4价B. TiO既不是氧化产物也不是还原产物C.反应中生成1 mol铁将转移3 mol电子 D. FeTiO3在反应中作氧化剂2. 三氟化氮(NF3)是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，可由氨气和氟气反应得到：4NH+3F=NF+3NHF。在潮湿的空气中，NF能与水蒸气发生氧化还原反应，其反应的产物有HF、NO和HNO。下列说法 323433
2、正确的是A.制取NF3的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1 B.在NF3与H2O的反应中，H2O作还原剂C. 若在制取NF3的反应中有0.5 mol NH3参加反应，转移电子的物质的量为3 molD. NF3在空气中一旦泄漏，不易于发现33. 研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是：A.正极反应式：Ag+Cle-=AgClB.每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子C. Na+不断向“水”电
3、池的负极移动D. AgCl是还原产物5 104. 已知溶液中：还原性HSO3-I-，氧化性：IO3-I2SO42-。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物质的量的关系如右图所示，则下列说法错误的是33A. a点时NaHSO3过量B. b点时还原产物为I-二了 . 一一一一C. b点到c点，KIO3与NaHSO3反应生成I2D.加入的KIO3为0.4mol 或 1.12 mol时，I-均为0.4 mol土拦士士扫5. 某含铬CrO2-废水用硫亚铁铵FeSO . (NH ) SO . 6HO 处理，反应中铁元素和铬元素完全转化T 十扣小2 744 24
4、2,，中为沉淀。该沉淀干燥后得到n molFeO.FeCrO,。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的4-：-nxA.消耗硫酸亚铁铵的物质量为n(2-x)molB.处理废水中Cr2O72-的物质量为列olC.反应中发生转移的电子数为3nx mol D.在FeO-Fe Cr O3中3x=y6. 雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：(1 )As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应,As2S3和SnCl2 的物质的量之比为。(2上述反应中的氧化剂是，反应
5、产生的气体可用 吸收。(3) As2S 和 HNO 有如下反应：As2S+ 10H+ 10NO-=2HAsO4+ 3S+10NO2 f + 2H2O 若生成 2mol HAsO4，则反应中转移电子的物质的量为。若将该反应设计成一原电池，则no2应该在(填“正极”或“负极”)附近逸出。(4) 若反应产物NO2与11.2L O2 (标准状况)混合后用水吸收全部转化成浓HNO3,然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量(选填编号)。a.小于0.5 mol b.等于0.5 mol c.大于0.5mold.无法确定7. 食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及
6、光照、受热而引起的。已知：氧化性：IO- Fe3+I2；还原性：S2O2- I-； 3I2 + 6OH-= IO- +5I-+3H2O；KI+七一=KI3(1) 某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIOkI、Mg2+、Fe3+)，用适量蒸馏水溶解， 并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液 显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。 加KSCN溶液显红色，该红色物质是(用化学式表示)；CCl4中显紫红色的物质是(用电子式表示)。 第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为 。(2) KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：。将I2溶于KI溶液，在低温条件下， 可制得ki3h2o。该物质作为食盐加碘剂是否合适？_(填“是”或“否”)，并说明理由 。(3) 为了提高加碘盐(添加KI)的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是。A. Na SOB. AlClC. Na COD. NaNO(4)对含Fe2+较多的食盐(假设不含Fe3+)，可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2
