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1、电子守恒法(得失电子数相等关系)方法： n氧化剂化合价降低数=n还原剂化合价升高数1、求化合价【例1】用0.1 mol / L的Na2SO3溶液30 mL，恰好将2103 mol的XO4 还原，则元素X在还原产物中的化合价是( D )A1 B2 C3 D4 解析：该反应中， 将被氧化 为，0.13022(7x)，x4【例2】已知某强氧化剂RO(OH)2+ 中的R元素被Na2SO3还原到较低价态。如果还原2.4103 mol RO(OH)2+ 至较低价态，需要60 mL 0.1 mol / L的Na2SO3溶液。那么，R元素被还原成的价态是 ( B )A-1 B0 C1 D2解析：B。由2.41
2、03（5-x）0.060.1(6-4)，x0。应选B。【例3】250 mL 2.4 mol / L的Na2SO3溶液恰好把0.2 mol的K2Cr2O7还原，则Cr在还原产物中化合价为多少？ 解：根据氧化还原反应中电子转移守恒，设X在还原产物中的化合价为x，则有 2.4 mol / L0.25 L20.2 mol(6x)2，x3， 答：X在还原产物中的化合价为3。2、求物质的量【例1】将m mol Cu2S和足量稀HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO和H2O。则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量是 ( C )A. 4m mol B. 10m mol C. (10/3)m m
3、ol D. (3/10)m mol解析：m mol Cu2S共失去电子：2m mol8m mol10m mol，Cu2S每失去3 mol 电子可还原10 mol HNO3，故被还原的HNO3为(10/3)m mol，应选C。【例2】硫酸铵在强热条件下分解，生成NH3、SO2、N2和H2O，反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是(MCE93) ( A )A13 B23 C12 D43解析：该反应的氧化产物是N2，还原产物是SO2，设其物质的量分别为x mol、y mol，由电子守恒得：2x(30)y(64)，xy 13，应选A。【例3】某温度下，将Cl2通入KOH溶液中，反应后得到KCl
4、、KClO、KClO3的混合液，经测定ClO-和ClO3-个数比为12，则Cl2与KOH溶液反应时，被还原的氯与被氧化的氯的物质的量之比为 ( D ) 解析：设ClO-为x个，由题意知，ClO3- 为2x个，则：Cl2变成ClO-和ClO3-共失去电子为11x个，由电子得失守恒知Cl2变成Cl-必有11x个Cl-生成。所以被还原的氯与被氧化的氯的原子个数比为11x(x2x )113，应选D。A103 B23 C311 D1133、配平【例1】在xR2+yH+O2mR3+nH2O的离子反应中，化学计量数x _。解析：氧化剂O2得电子总数为22e，还原剂R2+ 失电子总数为x(32)e，由电子守恒
5、得：22x(32)，x4。高考热点选择题氧化还原反应1、24毫升浓度为0.05摩/升的Na2SO3溶液,恰好与20毫升浓度为0.02摩/升的K2Cr2O7溶液完全反应,则元素Cr在被还原的产物中的化合价是( )A +6 B +3 C +2 D 02、某金属单质跟一定浓度的硝酸反应,假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2:1时,还原产物是 ( ) A NO2 B NO C N2O D N23、一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式（未配平）为： NH4NO3HNO3N2H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 ( ) A 5：3 B 5：4C 1：1 D 3
6、：54、硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100 molL-1 Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl离子，则S2O32将转化成( ) A S2 B S C SO32D SO425、将NO3ZnOHH2ONH3Zn(OH)42-配平后，离子方程式中H2O的系数是（ ）A 2 B 4 C 6 D 86、在一定条件下，RO3n和氟气可发生如下反应：RO3nF22OHRO42FH2O。从而可知在RO3n中，元素R的化合价是（ ）A 4 B 5 C 6 D 77、ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂
7、。工业上的ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为( )A 1:1 B 2:1 C 1:2 D 2:38、R2O8n-离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO4-离子，若反应后R2O8n-离子变成RO42-，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2，则R2O8n-中R元素的化合价为：（ ）（A）+3 （B）+5 （C）+6 （D）+79、某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为1:3，则Cl2与NaOH溶液
8、反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（ ）（A）21:5 （B）11:3 （C）3:1 （D）4:110、0.3molCu2S与足量的硝酸反应，生成硝酸铜、硫酸、一氧化氮和水，则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量为（ ） A.0.9mol B.1mol C.1.2mol D.2.2mol11、（1）在淀粉碘化钾溶液中，滴入少量用盐酸酸化的次氯酸钠溶液，立即会看到溶液变蓝色，这是因为_ ，反应的离子方程式是 _（2）在碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸溶液溶液，发现蓝色逐渐消失，这是因为_ ，反应的离子方程式是_ （3）对比（1）和（2）实验所得，将I2、ClO-、SO42-按氧化性由强到弱的顺序排列为 _。
