《2019高考化学二轮练习-第十一章第一节一卷冲关的课后练案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019高考化学二轮练习-第十一章第一节一卷冲关的课后练案（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019高考化学二轮练习-第一章第一节一卷冲关的课后练案【一】选择题（此题包括10小题，每题5分，共50分）1、许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物 质是（）A、氯、溴、碘B钠、镁、铝C烧碱、氢气D食盐、淡水解析：A、B C中的金属或非金属单质需加入氧化剂或电解法制取，均为化学变化；而D中的食盐和淡水是利用蒸发原理制取的，为物理变化。答案：D2、 以下金属冶炼的反应原理，错误的选项是（）一 通电A 2NaCI（熔融）=2Na+ Cl 2 fB MgOF H2=M叶 H?O高温C Fe3O4 + 4CO=Fe + 4COD 2HgO=2Hg+ Qf解析：A为电
2、解法，正确；B用Hb还原MgO炼镁违背反应原理，不正确；C用还原法炼铁正确；D用热分解法炼汞，正确。答案：B3、从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼表达了人类文明的发展水平。如下图了三 种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于（）A、金属的化合价高低B金属的活泼性大小C金属的导电性强弱D金属在地壳中的含量多少解析：从表中三种金属发现的年限看，金属越活泼，开发利用的时间越短，即与金属 的活泼性有关。答案：B4、以下说法不正确的选项是（）A、有些活泼金属如铝可作热还原法的还原剂B用电解氯化钠溶液的方法来冶炼金属钠，因为钠性质很活泼C热还原法冶炼金属的反应不一定是置换反应D通过从海水
3、中提取淡水或从海水中把盐分离出去的措施，都可以达到海水淡化的目 的解析：金属铝具有较强的还原性，可以采用铝热反应的方法还原其他金属；制取金属 钠应电解熔融的 NaCI; CO还原FezQ也属于热还原法，但不属于置换反应；海水淡化的目 的是除去海水中的盐分，两种方法都可以。答案：B5、海水淡化可采有膜分离技术。如右图所示，对淡化膜右侧的 海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中其他 各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分 变化分析正确的选项是（）A、溶质质量增加B溶剂质量减少C溶液质量不变D溶质质量分数减小解析：右侧水减少后，溶剂质量和溶液质量减少，右侧溶液的溶
4、质质量分数增加，溶 质质量不变，因为水分子之外的其它离子不能通过淡化膜。答案：B6、（2018 荷泽模拟）由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：在一定条件下脱水干燥；加熟石灰；加盐酸；过滤；浓缩结晶。其先后顺序正确的选项是（）A、B、CD解析：先加熟石灰将 Mg*转化为Mg（OH）a,过滤后加盐酸转化为氯化镁，浓缩结晶后得 到含结晶水的氯化镁晶体，再脱水得到无水氯化镁。答案：D7、 （2017 苏州模拟）以下金属的工业制法正确的选项是（）A、制钛：用金属钠置换出氯化钛（TiCI 4）溶液中的钛B炼铁：用焦炭和空气反应产生的一氧化碳在高温下还原铁矿石中的铁C制钠：用海水作原料制得精盐，再电解纯净
5、氯化钠溶液得到金属钠D炼铜：用黄铜矿经电解精炼得到纯度为99.9%的铜解析：金属钠与 TiCI 4溶液中的水反应，不能置换出金属钛，A不正确；电解 NaCI溶液不能得到金属钠，C不正确；黄铜矿经冶炼得到粗铜， 粗铜再经电解精炼制得纯度为 99.9% 的铜，D不正确。答案：B8、在实验室里用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制备铜，有以下两种途径：H2SOCuOFe H2 CufSOFe CuO CuS Cu假设用这两种方法制得的铜质量相等，那么以下有关说法符合实际情况的是（）A、消耗氧化铜的质量不同B消耗铁的质量相同C消耗硫酸的质量相同D生成硫酸亚铁的质量不同解析：途径（1）中用H2还原CuO时，实验
6、前先通H2排出装置中的空气，实验结束时要继续通H2至试管冷却，故利用途径 制取1molCu,消耗的H2大于1mol,即Fe和HbSQ的消 耗量，（1）（2），生成FeSO的质量（1）（2）但两途径中消耗 CuO的质量相等。答案：D9、 氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。以下说法不.正确的选项是（）A、电解熔融氯化钠制取金属钠的反应中，钠离子被还原，氯离子被氧化B湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应C用磁铁矿炼铁的反应中，ImolFesQ被CO还原成Fe,转移9mol电子D铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化高温解析：用磁铁矿炼铁的反应为：FesQ* 4CO=3Fe+ 4CQ,
7、当有ImolFesQ被CO还原成Fe时，转移8mol电子。答案：C10、（2017 株州模拟）根据下图海水综合利用的工业流程图，判断以下说法正确的选 项是()粗盐（含杂质,海水血+3久时1 一精盐一氯虻业 , , 6H；O 无水仲浓度 高法度:MgCb 6HHO受热生成 Mg(OH)CI和HCI气体等。A、过程的提纯是物理过程，过程通过氧化还原反应可产生2种单质B在过程中将 MgCb 6H2O灼烧即可制得无水 MgCbC过程反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题D在过程、反应中每氧化0.2molBr需消耗2.24LCI 2解析：过程中除去粗盐中的 Mg： Ca步骤n通入热空气或水蒸
8、气吹出Bq,利用了溴的 。A、氧化性B、还原性C挥发性D、腐蚀性： SO时发生的是化学变化过程， A错误；由 于MgCb的水解，故加热灼烧 MgCb 6H.O时得到的是 MgO而不是MgCb, B错误；D项中未 指明CI2是否为标准状况，错误。过程发生的反应为SO+ Br2+ 2H20=HSO+ 2HBr,反应后的溶液是强酸性，故生产中需解决对设备的腐蚀问题。答案：C【二】非选择题(此题包括4小题，共50分)11、(9分)阅读以下内容，回答以下问题。冶炼金属一般有以下四种方法：焦炭法；水煤气(或H2,或CO)法;活泼金属置换法；电解法。四种方法各有优缺点，在工业上均有应用。(1) 一种无色气体
9、A与红热的炭反应，得到另一种无色气体B, B与灼热的氧化铜反应，又得到A,那么A、B分别为(填序号)。A Q、CQB、Q、COC CO、COD、CO CO(2) 以下说法错误的选项是 (填序号)。A、对废旧金属的最好处理方法是回收、再利用 B提炼金属要经过矿石的富集、冶炼、精炼三步C活泼金属的冶炼都是通过电解其盐溶液制得D热还原法中还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气或活泼金属等(3) 钛(Ti)有“未来钢铁”之称，工业上常以TiCI 4+ 2Mg=f=Ti + 2MgCb获得海绵状钛，该反应在以下哪种环境中进行 (填序号)。A、稀有气体中B、空气中C氮气中D、CO气体中解析：(CO2+ C=COCu
10、OF CO=u+ CO。(2) 活泼金属的冶炼方法主要为电解法，如Na、Mg Al的冶炼分别为电解熔融的NaCI、MgCb、Al 2Q。 空气中的Nb、Q、CQ在加热时均与镁反应，故应在稀有气体中进行。答案：(1)C(2)C (3) A高温12、(12分)铝热反应的化学方程式为：2AI + Fe2O=AI 2O+ 2Fe。某同学对“铝热反应”穿,下:(1)的现象有这样的描述： “反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒” 、“纸漏斗的下部被烧 有熔融物落入沙中”。查阅化学手册知， AI、AI2Q、Fe、Fe2Q的熔点、沸点数据如物质AIAI 2QFeFe2O3熔点/ c660205415351462
11、沸点/ c246729802750该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。这种推测有一定的道理，理由是。(2) 设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用 试齐U是当观察到现象时，说明熔融物中含有金属铝。(3) 实验室溶解该熔融物，最好选用以下试剂中的 (填序号)。A、浓硫酸B稀硫酸C稀硝酸D氢氧化钠溶液解析：(1)铝热反应放出大量的热，使生成的铁熔化，与未反应完的铝可以形成合金。(2) 铝与NaOH溶液反应，产生 H。(3) 浓H2SQ使铁、铝钝化，稀 HNO会产生NQ污染环境，NaOH溶液不能溶解铁。 答案：(1)该反应温度下铝已熔化，未反应的铝可与生
12、成的铁熔合在一起，形成合金(2)NaOH溶液有气泡生成(3)B13、(13分)(2017 徐州模拟)工业上用铌铁矿(主要含有NbQ、FezQ等)生产铌及相关 产品的生产流程可表示如下：NaOII水稀殻:Nb(OH)5实际上是水合氧化铌，它能跟酸起复分解反应；FeSO是一种重要的食品和饲 料添加剂。(1) 检验滤液中的阳离子所需使用的试剂的名称为 。(2) Nb2Q与Al反应的化学方程式为(3) 滤液与单质反应的离子方程式为： O(4) 由上述生产流程可知 Nb(OH)5具有(填“碱性”、“酸性”或“两性”)。(5) 滤液与单质反应后，经过滤、浓缩、结晶得到的晶体的化学式为。解析：(1)铌铁矿中
13、的FezQ经稀硫酸处理后生成 Fe2 以上流程n中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数：| Br.+| COT U BrV +| _ Er +| |CQ * 上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式： +进入滤液，故可用 KSCN溶液来检 验Fe3+的存在。(2) Nb 2O5与Al发生铝热反应，高温反应方程式为：3NbQ + 10AI=6Nb+ 5AI2Q。FeSO。(3) 滤液中：Fe3+与铁单质反应可生成食品和饲料添加剂 由NbQ与NaOH反应生成NaNbO,推知Nb(OH)5是酸性氢氧化物；由题干的
14、，知道 Nb(OH)5是碱性氢氧化物。故 Nb(OH)5具有两性。(5)FeSO4溶液经浓缩，结晶后可得到FeSQ 7H2O答案：(1)硫氰化钾或硫氰化钠等高温(2)3Nb 2Q+ 10AI=6Nb+ 5AI2Q2Fe 3+ Fe=3F(T (4)两性(5)FeSO4 7HzO14、(16分)(2017 莆田模拟)福建有广阔的海岸线，建设海峡西岸经济区，海水的综 合利用大有可为。海水中溴含量约为65mgL一1,从海水中提取溴的工业流程如下：广 NaClCh低浓度逋人热空P吹出H応用硫醸醴工1心J-Xinr*用纯碱溶液吸收RrOf J化蒸诩业1-卤水T 恥溶液nrID(1) 以上步骤I中已获得游离态的溴，步骤n又将之转变成化合态的溴，其目的是(5) 实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，以下可以用作溴的萃取剂的是 。A、乙醇B、四氯化碳C烧碱溶液D、苯(6) 氧化剂氯气来自电解饱和食盐水，电解槽使用了隔膜 (或离子交换膜 ) 来防止氯气与 氢氧化钠溶液反应。 电解时，阳极反应式为
