《实验十七_p区非金属元素(一)(卤素、氧、硫)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《实验十七_p区非金属元素(一)(卤素、氧、硫)（3页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、实验十六p 区非金属元素（一） （卤素、氧、硫）实验目的 1、学习氯气、次氯酸盐的制备方法。2、掌握次氯酸盐、氯酸盐强氧化性的区别。3、掌握 H2O2 的某些重要性质。4、掌握不同氧化态硫的化合物的主要性质。5、掌握气体发生的方法和仪器安装。6、了解氯、溴、氯酸钾的安全操作。实验内容 一、 KClO 3 和 NaClO 的制备1、制备 Cl 2药品： 15g MnO2 ( 或 KMnO 4) 30 ml 浓 HClMnO 24HCl （浓） MnCl 2 2H2OCl22KMnO 16HCl（浓） 2MnCl28H O 2KCl5Cl2422、制备 KClO 3A 试管：15 ml 30KOH
2、 Cl 2 热水加热6KOH （30） 3Cl2KClO 5KCl 3H O32A 试管由无色变为黄色， 产生小气泡，当由黄色变无色后，将 A 试管冷却，即有 KClO 3 晶体析出。3、制备 NaClOB 试管 : 15ml 2 mol?l-1NaOHCl 2 冷水2NaOHCl2NaClNaClOH2O4、制备 Cl 2 水C 试管：15ml 蒸馏水 Cl 25、吸收尾气：D 试管 ： 2 mol?l-1 NaOH NaS2O3+Cl2注意事项：（1） A、B、C 可以分步进行，（2） 装置气密性要完好（3） 浓 HCl 要缓慢滴加（4）反应完毕 ,先向烧瓶中加入大量水 ,然后拆除装置（5
3、） 反应开始时要加热，反应开始后，可停止加热。二、 Cl 2、Br 2、 I2 的氧化性及 Cl 1、 Br、 I1 的还原性同学们自行设计实验：（1）、卤素单质的氧化性顺序（2）、卤素离子的还原性顺序三、卤素含氧酸盐的性质1、 NaClO 的氧化性 0.5ml NaClO5 滴 0.2mol L-1KI 2 滴 1molL-1H2SO4 ClO I 3H+ HCl+I 2H2溶液由无色变成黄色，II2ClO Cl 0.5ml NaClO 5 滴 0.2mol L-1MnSO4 溶液ClO H2OMn 2+Cl 2H+MnO 2现象：产生棕褐色沉淀供参考ClO 被还原为 Cl Mn 2+被氧化
4、为 MnO 2 0.5ml NaClO 5 滴浓 HClClO 2HCl Cl Cl2H2O有黄绿色气体产生， ClO 被还原为 Cl，HCl 中的 Cl 被氧化为 Cl 2 0.5ml NaClO 2 滴品红NaClO 具有氧化性，使品红褪色。2、 KClO 3 的氧化性向盛有 0.1mol L-1KI 滴加 5 滴 KClO 3 ，观察：几乎无现象再滴加 10 滴 3 mol L-1H2SO4，观察：-2ClO3 +10 I 12H 5I2Cl 26H2O溶液由无色变为黄色， I 被氧化成 I2有黄绿色的气体生成， ClO3-被还原成 Cl 22ClO3-+2I22H Cl22HIO 3溶
5、液由黄色变为无色，I2 被氧化成 IO3有黄绿色的气体生成， ClO3-被还原成 Cl 2设计实验 . H2O2 的分解性2H2O22H2O O22在碱性中比在酸性中分解快，Fe、 H2O2 的氧化性a.在酸性介质中：-1-1H2SO42 滴 3的 H2O20.5ml 0.2mol L KI 2滴 3molL2I-2H+ H2O2=I2+2H2O溶液由无色变为黄色-1b10 滴 0.2 mol L Pb（ NO3）2 10 滴硫代乙酰胺 2 滴 3的 H2 O2 Pb2+S2-PbS 黑色PbS4H2O2= PbSO4+4H2O黑色沉淀消失，生成白色沉淀在碱性介质中，也具有氧化性，如：3H2O
6、2 2CrO2-+2OH-2CrO4 4H2O还原性在酸性介质中，只有遇到强氧化剂时才能被氧化.-1-12 滴 0.01 mol LKMnO 4+ 3 滴1 mol L H2SO42 滴 3 H2O22KMnO4+3H SO5H O2K SO +2MnSO +5O 8H O24224422五、硫的化合物的性质1、硫化物的溶解性三支试管：-14-12a.0.5ml0.2mol L MnSO0.2mol L Na S-132-12b.0.5ml0.2mol L Pb（ NO）0.2mol L Na S-14-12c.0.5ml0.2mol L CuSO 0.2mol L Na S2molL-1HC
7、l 、浓 HCl 和浓 HNO 3 中得溶解情观察现象。离心分离，洗涤沉淀，并实验在况。供参考2+2 MnS肉色-1HCla. Mn S溶于 2molLb. Pb2 S2 PbS黑色溶于浓 HClc. Cu2+S2 CuS黑色溶于浓 HNO 3424H+PbS 4HCl浓PbCl CuS+8HNO3 Cu(NO3)2+6NO2 +SO2+H2O结论：除碱金属硫化物易溶于水，碱土金属硫化物微溶于水外，其他金属硫化物难溶于水。2、亚硫酸盐的性质-1Na2SO35 滴-1酸化，观察现象并检验产物。在试管中， 2ml0.5mol L0.2mol L H2SO432-2H+SO22H2OSOSO2 气体
8、具有具有酸性，使湿润的PH 试纸显酸性 ,PH7。-1 硫代乙酰胺，另一份加 0.5mol L-12 2O7分成两份，一份加 0.1mol LK Cr2 532- S有黄色沉淀生成，溶液变浑浊。C HNS SO2O72-32-+8H+42+2Cr3+2CrSO3SO+4H O溶液由橙红色变成绿色，2-被还原成 Cr3+Cr2 7O由实验可知， SO32-中的 S 为，既可失去电子作还原剂，又可得电子作氧化剂。3、硫代硫酸盐的稳定性 Na2S2O3 在酸中的稳定性-1-1Na2S2O3 5 滴 3molL H2 SO4，观察是否有气体生成，并检验气体的酸碱性。Na2S2O3H2SO4Na2SO4
9、 S SO2+ H2OSO2 使 PH 试纸呈酸性，溶液变浑浊。Na223 还原性和氧化剂强弱对产物的影响S O2 23氯水：a. 0.5ml0.2mol L-10.5 mlNa S O-1Na2 S2O3Cl 2+5H2ONaCl2H2SO4+6HCl3碘水：b. 0.5ml 0.2mol L 2 20.5 mlNa S ONa2S2O3+I2 Na2S4O6+2NaINa2S2O3 的配位性Na S O具有很强的的配位能力223-1-10.5ml0.2mol L Na2S2O3 0.5ml0.2mol L AgNO3 溶液，S2O32-2Ag+Ag2S2O3白色Ag2S2O3 不稳定， Ag 2S黑色232- Ag+ Ag （S23）23-更稳定S OO结论：硫代硫酸盐在酸中易分解，具有较强的还原性和较强的配位性。4、过二硫酸盐的氧化性-1 3ml-1,混匀分两份，3ml 1mol L H2SO4蒸馏水 3 滴 0.002mol L MnSO4一份少量 K 2S2O8 固体-1一份少量 K 2S2O8 固体 1 滴 0.2mol L AgNO3 观察现象第一份与第二份相比较， 反应速度慢， 这是因为在第二份中加入了 AgNO 3 后，银离子具有催化作用，所以第二份反应速度加快。5S2O82-2Mn2+ 8H2O2MnO4-10SO42-16H溶液颜色由无色变为紫红色。供参考
