《酸碱和酸碱反应》由会员分享，可在线阅读，更多相关《酸碱和酸碱反应（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1.11.21.3在水溶液中可能电离的物质都能达到电离平衡。()第 5 章 酸碱和酸碱反应1.是非题（判断下列各项叙述是否正确，对的在括号中填叫”，错的填“X”）0.20 moldm-3 HAc 溶液中 CH+是 0.10 moldm-3 HAc 溶液中 cH+的 2 倍。H2S溶液中cH是cS2-的2倍。2H+ S 1.4低。1.5pH = 7 的盐的水溶液，表明该盐不发生水解。()1.6阳离子水解总是显酸性，而阴离子水解必定显碱性1.7浓度很大的酸或浓度很大的碱溶液也有缓冲作用。1.8H2PO4- 和 HS- 既是酸又是碱。()2.选择题（选择正确答案的题号填入（）同离子效应可以使溶液的
2、pH 值增大，也可以使 pH 值减小，但一定会使电解质的电离度降()2.1 将浓度相同的NaCl, NH4Ac, NaAc和NaCN溶液，按它们的c H+从大到小排列的顺序为：（）NaCl NaAc NH4Ac NaCNNaAc NaCl NH4Ac NaCNNaCl NH4Ac NaAc NaCNNaCN NaAc NaClNH4Ac2.2 中性（ pH = 7）的水是（ ）海水b 雨水c 蒸馏水 d 自来水2. 3 已知 K = 6.7x10-4, K t = 7.2x10-10, K = 1.8x10-5。可配成 pH = 9 的缓冲HFHCNHac溶液的为( )a HF 和 NaFb
3、HCN 和 NaCNc HAc 和 NaAcd 都可以2. 4列各种物质中,既是路易斯酸又是路易斯酸碱的是( )a B2H6b CCl4c HO2d SO Cl222. 5在HAcNaAc组成的缓冲溶液中，若cHAccAc-,则缓冲溶液抵抗酸或碱的能力为()a抗酸能力抗碱能力b抗酸能力 抗碱能力c抗酸碱能力相同d无法判断2. 6 知 H3PO4 的 pKe = 2.12, pKe 2 =7.20, pKe 3 = 12.36, 0.10 moldm-3 Na2HPO4 溶液的 pH 约为() a1a2a324a 4.7b 7.3c 10.1 d 9.827不是共轭酸碱对的一组物质是( )a N
4、H3, NH -2b NaOH , Na+c HS- , S2-d H O , OH-228 知相同浓度的盐 NaAc, NaB, NaC, NaD 的水溶液 pH 依次增大，则相同浓度的下列稀酸中离解度最 大的是( )a HDb HCc HBd HA3填空题3.1 已知：K (HNO) = 7.2x10-4,当HNO 溶液的解离度为20 %时，其浓度为moLdm-3,a 2 2c = moLdm-3。H+3.2 浓度为0.010 moLdm-3的某一元弱碱(K 0b =1.0x10-8)溶液，其pH =一，此碱的溶液与等体 积的水混和后，pH =。3.3 在0.10moldm-3 HAc溶液
5、中加入固体HAc后，HAc的浓度电离度pH 值。3.4 将下列物质在水溶液中的按酸性由强到弱排列，为：H2SO4, HClO4, C2H5OH, NH3, NH+4 , HSO4-3.5 已知18C时水的Ke =6.4x10-15，此时中性溶液中c 为一,pH为一wH+3.6 现有浓度相同的四种溶液HCl, HAc(Ke =1.8x10-5), NaOH和NaAC，欲配制pH = 4.44的缓冲溶a液， 可有三种配法， 每种配法所用的两种溶液及其体积比分别为：, 。3.7 已知,2- + H2O HS- + OH-的 pKe 1 = 6.3x10-8, pKe 2= 4.4x10-13,则其平
6、衡常数 K = ,a1a2共轭酸碱对为。3.8 依pauling规则，可以判断出H3PO4, H2PO-4,和HPO 2-4的pKa分别为和。3.9 H3PO4和Na2HPO4在水溶液中混和时主要反应的平衡方程式为：CO2 和 CaCO3 的是。3.10 (CH3)2NPF2有两个碱性原子P和N,与BH3形成配合物时，原子与B结合。与BF3形成配合物时，原子与B相结合。4计算题4.1 求把 0.10 dm-3,0.20 moldm-3HAc 与 0.050 dm-3, 0.20 moldm-3NaOH 溶液混后的值已知：Ke HAc)a (=1.8x10-5.4.2 已知 Kea (HCN)
7、= 7.2x10-10，计算 0.20 moldm-3NACN 溶液的 C、和水解度 a .(OH-)h4.3 欲配制450 cm-3, pH = 4.70的缓冲溶液，取实验室中0.10 moLdm-3的HAc和0.10moldm-3的NaOH溶液各多少混合即成。无机化学习题库参考答案:1.1(x)1.2 (x)1.3 (x)1.4 W) 1.5 (x)1.6 (x)1.7 (寸)1.8 (寸)2. 选择题2.1( c) 2.2 ( c)2.3 (b)2.4 (a)2.5 (b)2.6 (d)2.7 (b)2.8 (d)3. 填空题3. 11.4x10-2 ， 2.8x10-33. 29.0
8、，8.853. 3不变，减小，增大3. 4HClO4, HSO4-, NH +4 , H2SO4, C2H5OH, NH33. 58x10-8 ， 7.103. 6HAcNaAC, 2:1 ; HClNaAC, 2:3 ; HAcNaOH, 3:13. 71.4 ， HS-S2-3. 83，8，133.9山卩他+11卩(疔 2H2()4-一 EM工+】Wk Ca24- 2K：o3. 10 P , N4. 计算题4. 1 混合后发生反应: HAc + NaOH = NaAC + H2O反应后剩余HAc及生成NaAC的浓度为:0,10dm - OJOnwl -dm-1 -(H)5dm 1 OJOm
9、Ldin 1c(HAc)=().1 Odm J + O4)5dm3则混合溶液应为缓冲液，按公式计算：(HCN)aor)C(NllCN)则：co-nLO xlO14 XU207.2x0.20= 1.7x10-3 (moldm-3)= 0.8%4. 3 设需 HAc 溶液和 NaOH 溶液各取 V1cm-3 和 V2 cm-3则：所以V1 + V2 = 450联立后解得：V =305 ( cm-3)V2 = (145 cm-3)51 根据阿仑尼乌斯和（或）布朗斯特理论，下列物质中哪些可用作酸？哪些可用作 碱？哪些可用作酸 又可用作碱？（1）HCl；（2）H2PO -（3）H2CaO2；（4）ClO
10、3（OH）；（5）Sb（OH）3。 解答酸：（1），（2），（4），（5）； 碱：（2），（3），（5）； 两者：（2），（5）。52 将下列各组酸按酸性增强的顺序排列：（1）硫酸、磷酸、高氯酸；（2）HIO3，HIO2，HIO 和 HIO4；（3）亚硒酸、亚硫酸、亚碲酸；（4）氢硫酸、氢硒酸、氢碲酸；（5）H CrO ，H CrO ，HCrO 和2 4 2 2 3（6）H P O ，HP O 3-，H P O 和 H P O 4 2 7 2 3 2 7 2 2 7解答（1）磷酸，硫酸，高氯酸（2）HIO，HIO ，HIO ，HIO2344）氢硫酸，氢硒酸，氢碲酸（5）H CrO ，H CrO
11、 ，HCrO ，H CrO2 2 3 3 3 2 4（6）H P O ，HP O 3- ，H P O 和 H P O 42 7 2 32 7 2 2 753 60C时的KW值为9.614x10-4求该温度下水中H+的浓度，并计算pH值。60C的的纯水显酸性吗？ W解答 c（H3O+）/ mol/dm-3=（9.614x10-14）1/2=3.100x10-7c（H3O+）=3 . 1 00x 1 0-7 mol/dm-3pH=6.51 仍为中性。5. 4吕查德里原理不难由K2CrO4溶液中交替滴加稀HC1和稀NaOH而引起的颜色变化得到证明：2CrO 2-+2H O+ Cr O 2-+2H O
12、43272（黄色）（橙色）（1）指出该反应中较强的酸和它的共轭碱；（2）加入 NaOH 的作用是什么？（3）根据哪种理论可将该反应看作酸碱反应？解答本题的反应式中隐藏着一个中间产物 HCrO -4可作为课堂联系引导学生掌握握酸碱质子理论的基本概念。 1）较强的酸是H3O+ ；它的共轭碱是H2O。反应中的另一对共轭酸碱是 和Cr2O 72- , CrO4 2- , CrO4 2-之所以是个碱，因为从H2O （碱）分子接受1 个质子生成它的共轭酸，Cr2O7是HCrO4消一分子水的产物，因而也是CrO42-的共轭酸醱碱共牠碱共牺酸OH-h2)(2)112（）PO羽oirIIP(疔n3Fe（a）4C
13、HjOHien(c.x.b；(HjOH；hxo3ll2)NO 3h3o+n2ocoroi rhc)3ll3SNHsHS_Xhl；NH4kni-i2NibNH（泮盂：）Zn(IJ2)+出oZn(H20h(0HI3O+CrO 2- +H O=HCrO +OH4 2 42HCrO 4 =Cr2O 7 +H2O(2) 引入的0H-,是个较Cr04 2-更强的碱，优先与体系中最强的酸H30+发生反应使平衡左移。43( 3)酸碱质子理论。55 指出下列反应中的布朗斯特酸、碱及其共轭( 1) HSO -OH-=SO4 2-+ H2O；( 2) PO 3-+ H O=HPO + OH424(3) H2Fe(C
14、O)4+ CH3OH=FeH(CO)4-+ CH3OH+(4) HNO + H O=H O+ NO-323( 5) CO3 2- + H2O=HCO- 3 + OH-(6)NH3+ H2S=NH4 + + HS(7) NH4I + KNH2=KI +2NH3 (液氨为溶剂)；(8) Zn(H2O)42+(aq) + H2O(l) = Zn(H2O)3(OH) +(aq) + H3O+(aq)。解答这里将反应式左边的物种当作酸和碱，而将反应式右边的物种当作它们的共轭碱 和共轭酸(当然您也可 以采用相反的做法)。5.6何谓拉平效应？用拉平效应概念讨论水溶液中的下列各碱：CO3 2- O2-(提示共轭酸为 OH-)，ClO -4 ，NO- 3(1) 那些碱性太强以致无法用实验研究？(2) 那些碱
