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1、高三化学选修(化学反应速率及化学平衡)（二）班级：三（ ）班 学号： 姓名：考点提要：1化学平衡的特征：逆、动、等、定、变(明确“五字”含义；2化学平衡的标志：由各组分的C、n、m、a%的变化与否决定，而对于反应mA (g)+ nB(g) pC(g)+qD(g) ,当m+n=p+q时，不能用P、(不随时间变化而变化)来判断。3等效平衡：即建立的同一平衡状态。在等T、V条件下：当m+np+q时，用极限法计算的起始量与原平衡的起始量相同，为等效；当m+n=p+q时，只要各物质的n的比例与原比例相同，为等效。 在等T、P条件下，用极限法计算的起始量之比与原平衡的起始量相同，为等效。4勒沙特列原理：浓
2、度、压强、温度对化学平衡的影响。5化学平衡图象分析(点、线、面、拐点、极点)；转化率的计算。一、选择题（每小题有一个或两个正确选项）（每小题4分，共80分）1将颜色相近的NO2和Br2(g)分别装入注射器中，将活塞同时向外拉，使气体体积扩大一倍，颜色变化不符合叙述的是： A.Br2(g)颜色比NO2深 B.NO2颜色比Br2(g)深C.两种颜色一样 D.两种颜色均比原来浅2某温度下,反应N2O4(气) 2NO2(气)Q(Q0)，在密闭容器中达到平衡.下列说法不正确的是：A. 加压时(体积变小),将使正反应速度增大 B.保持体积不变,加入少许NO2，将使正反应速度减小C.保持体积不变,加入少许N
3、2O4,再达到平衡时,颜色变深 D.保持体积不变,升高温度,再达平衡时颜色变深3.反应2A(g)2B(g)+E(g)Q达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是： A.加压 B.减压 C.减少E的浓度 D.降温4.对于反应2SO2+O22SO3,下列判断正确的是：A.2体积SO2和足量O2反应,必定生成2体积SO3B.其他条件不变,增大压强,平衡必定向右移动C.平衡时，SO2消耗速度必定等于O2生成速度的两倍D.平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍5.对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是： A.提高反应物的平衡转化率 B.以同样程度改变正逆反应的速率 C.增大正反应速率
4、，减小逆反应速率 D.改变平衡混合物的组成 6.已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应移动时，下列叙述正确的是： 生成物的体积分数一定增加；生成物的产量一定增加；反应物的转化率一定增加；反应物的浓度一定降低；正反应速率一定大于逆反应速率；使用了合适的催化剂 A. B. C. D.7.在一定温度下，反应A2（g）+B2（g）2AB（g）达到平衡的标志是：A.单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的AB B.容器内的总压不随时间变化C.单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2D.单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的B28.在一定温度下A(气)+3B(
5、气)2C(气)达平衡的标志是： A.物质A、B、C的分子个数比为132 B.单位时间内生成A、C的物质的量之比是12 C.单位时间内的物质的量之比是13 D.反应速率(A)=(B)=(C)9.可逆反应：3A(气)3B(?)+C(?)-Q，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是 A .B和C可能都是固体 B.B和C一定都是气体C.若C为固体，则B一定是气体 D.B和C可能都是气体10.对于可逆反应X(气)Y(气)2Z(气)，按下列配比在相同温度下于四个体积相等的密闭容器内进行反应，Y的含量最低的是： A.a mol X +a mol Y B.2a mol Z C.,a
6、mol X +a mol Z D.a mol Y +a mol Z11.一定条件下，合成氨反应达到平衡状态时，按如下操作，平衡不发生移动的是： A恒T、P时，充入NH3 B.恒T、V时，充入N2 C恒T、P时，充入He D.恒T、V时，充入He12.在一密闭容器中，反应aA(气)bB(气)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60，则:A.平衡向正反应方向移动了 B.物质A的转化率减少了C.物质B的质量分数增加了 D.ab13.在一密闭容器中，反应A() B()C()达平衡后，保持温度不变，将容器容积压缩到原来的一半，当达到新的平衡时，B和C的浓度均是原
7、来的1.8倍，则：A.平衡向逆反应方向移动了 B.物质A的转化率增加了C.物质C的质量分数增加了 D. 214一定温度下，某密闭容器里发生可逆反应：CO（气）+H2O（气）CO2（气）+H2（气）Q，（Q0）当达到平衡时，测得各物质均为n mol。欲使H2的平衡浓度增大1倍，其它条件不变时，下列措施可采用的是：A.升高温度 B.再通入n mol CO和n molH2O(气)C.再通入2n molCO2和2n molH2 D.使用催化剂15.在可逆反应2A+3BxC+D中，A、B、C、D均为气态物质。已知：起始浓度A为5 mol/L，B为3 mol/L，C的反应速率为0.5 mol/(Lmin)
8、1;反应开始至达平衡需2 min，平衡时D的浓度为0.5 mol/L，关于此反应的下列说法中，正确的是：A.A和B的平衡浓度之比为53 B.x=1C.B的平衡浓度为1.5 molL1 D.A的转化率为20%16.在一恒定的容器中充入2molA和1molB发生反应：2A（气）+B（气）xC（气），到平衡后，C的体积分数为W%：若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6mol、B：0.3mol，C：1.4mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则比值为：A.只能为2 B.只能为3 C.可能是2，也可能是3 D.无法确定17.某固定体积的密闭容器中存在化学平衡：a A(气) b
9、B(气)c C(气)，在温度不变的体积下，再充入一定量的A物质，重新达到平衡时，下列判断中正确的是：A.若a=b+c时，B的物质的量分数不变 B. 若a=b+c时，B的物质的量分数变大 C.若ab+c时，A的转化率不变 D. 若ab+c时，A的转化率变小18在恒温、恒容的条件下，有反应2A（气）+2B（气）C（气）+3D（气）,现从两条途径分别建立平衡。途径I：A、B的起始浓度均为2molL1；途径II：C、D的起始浓度分别为2mol/L和6mol/L；则以下下叙述正确的是：A.两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成相同B.两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成不同C.达平衡时，途
10、径I的反应速率v（A）等于途径II的反应速率v（A）D.达平衡时，途径I所得混合气的密度为途径II所得混合气密度的19.某温度下，在容积固定的密闭容器中发生可逆反应A(g)2B(g) 2Q(g)。平衡时，各物质的浓度比为c(A)c(B)c(Q)=112，保持温度不变，以112的体积比再充入A、B、Q，则下列叙述正确的是：A.刚充入时反应速率v(正)减小，v(逆)增大B.达到新的平衡时，反应混合物中A、B的物质的量分数增加C.达到新的平衡时c(A)c(B)c(Q)仍为112D.达到新的平衡过程中，体系压强先增大，后逐渐减小20.一定温度下，在2 L的密闭容器中加入4.0 mol A和6.0 mo
11、l B，发生如下反应：2A(g)+3B(g) 4C(g)+D(g),反应10 min后达到平衡，此时D的浓度为0.50 molL1。下列说法正确的是：A.前10 min反应的平衡速率v(C)0.10 molL1min1B.反应达平衡时B的平衡浓度是1.5 molL1C.恒温下将反应容器体积缩小一半，则D的平衡浓度小于1.0 molL1D.10 min后向容器中加入A，重新平衡时A的转化率一定大于50二、填空题（40分）20.将等物质的量的A、B、C、D四种物质混和,发生如下反应：aA+bBcC(固)+dD当反应进行一定时间后,测得A减少了n摩,B减少了n摩,C增加了n 摩，D增加了n摩,此时达
12、到化学平衡： （9分）(1)该化学方程式中各物质的系数为:a= 、b= 、 c= 、d= (2)若只改变压强,反应速度发生变化,但平衡不发生移动,该反应中各物质的聚集状态： A B C D (3)若只升高温度,反应一段时间后,测知四种物质其物质的量又达到相等,则该反应为 反应(填“放热”或“吸热”)。21一密封容器中发生下列反应：N2+3H22NH3+Q(Q0)，如图所示是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图。回答下列问题：（8分）(1).处于平衡状态的时间段是 (2).t1、t3、t4时刻，体系中分别是什么条件？t1 t3 t4 (3).下列时间段中，氨的体积百分含量最高的是 A.t0
13、t1 B.t2t3 C.t3t4 D.t5t622.在一定温度下,把2摩SO2和1摩O2通入一个一定容积的密闭的容器里,发生如下反应：当此反应进行到一定程度时,反应混和物就处于化学平衡状态.现在该容器中,维持温度不变,令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量(摩).如果a、b、c取不同的数值,它们必须满足一定的相互关系,才能保证达到平衡时,反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全相同.请填写下列空白：（10分）(1)若a=0,b=0,则c= .(2)若a=0.5,则b= 和c= .(3)a、b、c取值必须满足的一般条件是(请用两个方程式表示,其中一个只含a和c,另一个只含b和c): 、 。26二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气。该反应进行到45秒时，达到平衡（NO2浓度约为0.0125mol/L）。右图中的曲线表示二氧化氮分解反应在前25秒内的反应进程。（13分）(1).请计算前20秒内氧气的平均生成速度
