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1、第6讲酸和碱教学目标知识目标会使用酸碱指示剂，熟练酸的化学性质能力目标培养学生熟练运用知识，提高应考能力情感目标振奋精神，激发斗志，增强自信教学重点酸的化学性质教学难点酸碱指示剂的使用方法主要教法归纳法，合作探究法，讲授法教学媒体多媒体教学过程,酸碱指示剂与溶液的酸碱性)1常用的酸碱指示剂，如石蕊、酚酞，在不同的酸碱性溶液中显示不同的颜色。2.填“一定”或“不一定”。(1)酸溶液_一定_是酸性溶液，酸性溶液_不一定_是酸溶液。(2)碱溶液_一定_显碱性，碱性溶液_不一定_是碱溶液。(3)盐溶液_不一定_呈中性，呈中性的溶液_不一定_是盐溶液。3显酸性的溶液都含有_氢_离子，显碱性的溶液都含有_
2、氢氧根_离子。4发生变色的是酸碱指示剂，而不是酸碱性溶液。,常见的酸)1硫酸和盐酸的比较2.浓硫酸的特性及稀释方法 (1)吸水性： (2)强腐蚀性 (3)强氧化性：重点(4)浓硫酸的稀释：一定要把_浓硫酸_沿器壁慢慢注入_水_中，并用_玻璃棒_不断搅拌。且不可把_水倒入浓硫酸中_；因为水的密度_小_，_浮在浓硫酸上面，溶解_放出_的热量会使水立即沸腾，使硫酸四处飞溅。3酸的化学性质（重点）(1)与指示剂反应：能使紫色石蕊试液_变红_，使无色酚酞试液_不变色_。(2)与活泼金属反应一般生成_H2_。如实验室制氢气的反应原理：_ZnH2SO4=ZnSO4H2。(3)与金属氧化物反应一般生成_盐和H
3、2O_。如CuOH2SO4=_CuSO4H2O_；Fe2O3_6_HCl=_2FeCl33H2O_。(4)与碱发生_中和_反应一般生成_盐和H2O_，反应过程中伴随热量的释放。如_NaOHHCl=NaClH2O或2NaOHH2SO4=Na2SO4H2O_。(5)与某些盐反应一般生成_另一种盐和另一种酸_。如实验室制取CO2的反应原理：_CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2_。【例1】盛有下列物质的烧杯敞口放置在空气中一段时间，总质量会减轻的是()A氢氧化钠B浓盐酸C浓硫酸 D生石灰【例2】下列关于溶质质量分数为98%浓硫酸性质的说法错误的是()A浓硫酸的密度大于水的密度B浓硫酸与水混合时
4、溶液温度迅速升高C浓硫酸因具有很强的吸水性而被装入干燥器中使用D浓硫酸腐蚀衣物和皮肤是物理变化【例3】构建知识网络是学习化学的重要方法之一。某同学在学习酸、碱和盐的化学性质后，归纳的知识网络如图，图中“”表示两端的物质可以反应。请帮助该同学进行完善和纠正。(1)图中的A类物质可能是_。(2)该同学针对金属和酸的反应，写出了下面一个化学方程式：CuH2SO4(稀)=CuSO4H2，有的同学认为该化学方程式不正确，理由是_。(3)老师告诉同学们：对于酸和盐的反应，可以用厨房中的常见物品进行实验，其中能发生反应的两种物品是_和_(填名称或俗称)。解析：(1)酸能与指示剂作用，还能与活泼的金属、一部分金属氧化物、碱、盐作用，故A为金属氧化物。(2)Cu位于金属活动顺序表H的后面，不能置换酸中的H。(3)厨房中常见的酸是醋酸，厨房中常见的盐是碳酸钠和碳酸氢钠，它们虽是盐，但显碱性。小结：学完本节课你有哪些收获和疑问作业拓展：课后反思教学成败得失及改进设想：3
