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1、名校精品资料-化学课时训练15盐类的水解基础夯实1.0.1 molL-1NaHCO3的溶液的pH最接近于() A.5.6B.7.0C.8.4D.13.0解析：NaHCO3溶液中,HC的水解程度大于电离程度,溶液显碱性,pH7,不能选A、B。pH=13.0时,OH-=0.1 molL-1,0.1 molL-1NaHCO3的溶液不是强碱溶液,靠HC微弱的水解不可能产生这么大浓度的OH-,也不能选D。答案：C2.常温下,某溶液中由水电离出来的H+=1.010-13 molL-1,该溶液可能是()二氧化硫水溶液氯化铵水溶液硝酸钠水溶液氢氧化钠水溶液A.B.C.D.解析：某溶液中由水电离出来的H+=1.
2、010-13 molL-1,正常水电离出来的H+=1.010-7 molL-1,说明水的电离被抑制,且溶液既可能呈酸性,也可能呈碱性。SO2+H2OH2SO3,H2SO3HS+H+,HSS+H+,溶液呈酸性抑制水的电离;NaOHNa+OH-,溶液呈碱性抑制水的电离;氯化铵水溶液中,NH4Cl+H2ONH3H2O+HCl,铵根离子水解,使得溶液呈酸性,是促进了水的电离;硝酸钠水溶液是强酸强碱盐,不水解呈中性。答案：A3.50 时,下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的是()A.pH=4的醋酸中:H+=4.0 molL-1B.饱和小苏打溶液中:Na+=HCC.饱和食盐水中:Na+H+=Cl-+
3、OH-D.pH=12的纯碱溶液中,OH-=1.010-2 molL-1解析：pH=4,则H+=1.010-4 molL-1,故A错误;小苏打(NaHCO3)在水中发生水解HC+H2OH2CO3+OH-,而使HC减少,Na+HC,故B错误;食盐水中含有Na+、Cl-、OH-、H+,根据溶液电中性原理,应有Na+H+=Cl-+OH-,C正确;OH-=,但由于该溶液的温度是50 ,而不是常温,所以KW1.010-14,所以OH-1.010-2 molL-1,故D错误。答案：C4.有4种混合溶液,分别由等体积0.1 molL-1的两种溶液混合而成:NH4Cl与CH3COONaNH4Cl与HClNH4C
4、l与NaClNH4Cl与NH3H2O(混合液呈碱性)下列各项排序正确的是()A.pH:B.溶液中c(H+):C.c(N):D.c(NH3H2O):7时,则一定是c1V1=c2V2B.在任何情况下都是Na+H+=CH3COO-+OH-C.当pH=7时,若V1=V2,则一定是c2c1D.若V1=V2,c1=c2,则CH3COO-+CH3COOH=Na+解析：若c1V1=c2V2说明二者恰好反应生成醋酸钠,醋酸钠水解显碱性,但NaOH过量时溶液也显碱性。答案：A6.盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是()A.在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH,溶液中的阴离子只有C和
5、OH-B. NaHCO3溶液中:H+H2CO3=OH-C. 10 mL 0.10 molL-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后,溶液中离子的浓度由大到小的顺序是:Na+CH3COO-OH-H+D.中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同解析：A中,生成Na2CO3溶液,C会发生水解,生成HC,A错;B中,由电荷守恒:H+Na+=HC+2C+OH-,物料守恒:Na+=HC+C+H2CO3,两式相减得:H+H2CO3=C+OH-,B错;C中,生成NaAc,Ac-水解呈碱性,故C正确;D中,相同pH,相同体积的HCl和HAc,因为HAc为弱酸,所以
6、HAc的物质的量浓度大,HAc所消耗的NaOH的物质的量多,D错。答案：C7.下列说法错误的是()A.配制FeCl3溶液,为了抑制水解,常加盐酸B.加热蒸干CuCl2溶液得到CuCl2固体C.盐类水解通常都是吸热的D.水解达到平衡时的AlCl3稀溶液中,无论再加入AlCl3固体还是加水或者加热,其水解平衡均向右移动解析：易水解显酸性的盐,在配制其盐溶液时,为了抑制水解,常加相应的酸,A项正确;易挥发性酸的弱碱盐水溶液,加热蒸干时往往彻底水解生成氢氧化物,进而得到金属氧化物,CuCl2(aq)CuO(s),B项错误;盐类水解是吸热的,C项正确;AlCl3溶液中存在水解平衡:Al3+3H2OAl(
7、OH)3+3H+,增大Al3+或加水稀释或加热,水解平衡都向正反应方向移动,D项正确。答案：B8.将下列固体物质溶于水,再将其溶液加热,蒸发结晶、再灼烧,产物的化学组成与原固体物质相同的是()(导学号52160173)胆矾氯化铝硫酸铝Na2CO3NaHCO3氯化铜A.B.C.D.解析：对各物质进行操作,最终得到的产物分别为无水CuSO4Al2O3Na2CO3CuO,只有产物的组成与原物质相同。答案：A9.已知HA与HB均为弱酸,且HA的酸性比HB弱,在物质的量浓度均为0.1 molL-1的NaA和NaB混合溶液中,下列正确的是()(导学号52160174)A.HAHBB.A-B-C.H+OH-
8、D.A-+B-Na+解析：由于NaA与NaB均为弱酸强碱盐,故二者阴离子均发生水解反应,A-+H2OHA+OH-,B-+H2OHB+OH-,且水解程度A-B-,A项正确,B、C两项均错误;由物料守恒有:A-+B-+HA+HB=Na+,即A-+B-NH+OH-N OH-Cl-H+NCl-OH-H+Cl-H+NOH-填写下列空白:(1)若溶液中只有一种溶质,则该溶质是,上述四种离子浓度的大小顺序为(填序号)。(2)若四种离子浓度的关系符合,则溶质为;若四种离子浓度的关系符合,则溶质为。(3)将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数,则下列图像正确的是()(4)若该溶液是由体积相等的稀盐
9、酸和氨水混合而成的,且恰好呈中性,则混合前c(HCl)(填“大于”“小于”或“等于”)c(NH3H2O)。解析：(1)由已知的四种离子可知,当溶液中只存在一种溶质时,为NH4Cl;NH4Cl为强酸弱碱盐,水解呈酸性,离子浓度关系为。(2)四种离子浓度的关系符合时,溶液呈碱性,则溶液中存在的溶质为NH4Cl和NH3;当四种离子浓度的关系符合时,溶液呈强酸性,溶液中存在的溶质为NH4Cl和HCl。(3)NH4Cl为强酸弱碱盐,稀释促进其水解;盐酸为强酸,在溶液中全部电离。pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数时,盐酸的pH大于NH4Cl;又因为加水稀释时,二者的pH均增大,故B项正确。
10、(4)体积相等的稀盐酸和氨水混合,且恰好呈中性,则混合前氨水浓度大于盐酸的浓度。答案：(1)NH4Cl(2)NH4Cl和NH3NH4Cl和HCl(3)B(4)小于13.现有S2-、S、N、Al3+、HP、Na+、S、Al(OH)4-、Fe3+、HC、Cl-等离子,请按要求填空:(导学号52160176)(1)在水溶液中,离子水解呈碱性的是。(2)在水溶液中,离子水解呈酸性的是。(3)既能在酸性较强的溶液里大量存在,又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有。(4)既不能在酸性较强的溶液里大量存在,又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有。解析：(1)弱酸根离子水解溶液显碱性,部分弱酸的酸式酸根离子
11、若水解程度大,则溶液也显碱性,即S2-、S、HP、Al(OH)4-、HC水解呈碱性。(2)N、Al3+、Fe3+属于弱碱的阳离子,水解后溶液呈酸性。(3)Na+、S、Cl-是强酸的阴离子和强碱的阳离子,既能在强酸性溶液中存在又能在强碱性溶液中存在。(4)HP、HC属于弱酸的酸式酸根离子,既能与强酸反应又能与强碱反应。答案：(1)S2-、S、HP、Al(OH)4-、HC(2)N、Al3+、Fe3+(3)Na+、S、Cl-(4)HP、HC14.25 时,下图烧杯中各盛有25 mL的溶液。(1)甲溶液pH:。(2)若将甲溶液全部倒入乙中,所得的混合溶液的pH丙溶液的pH(填“”“7,所得溶液中离子浓度大小顺序是。解析：(1)根据pH的定义:pH=-lgc(H+),盐酸为强酸,则pH=-lgc(H+)=-lg0.100=1。(2)若将甲溶液全部倒入乙中,所得的混合溶液为NH4Cl溶液,但溶液的浓度小于0.100 molL-1,NH4Cl溶液水解呈酸性,溶液越稀,pH越大。(3)混合后溶液中只含N、Cl-、H+、OH-四种离子,溶液pH7,则c(OH-)c(H+),再根据电荷守恒可知溶液中c(N)c(Cl-),即混合溶液中有c(N)c(C
