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1、复 分 解 反 应 专 题 训 练酸:指电离产生的阳离子全部是氢离子的化合物。 常见的酸有：硫酸H2SO4、硝酸HNO3、磷酸H3PO4、碳酸H2CO3、盐酸HCl。碱：电离时生成的阴离子全部是OH的化合物。如Cu(OH)2、Fe(OH)3、NaOH等。盐:电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。如KNO3、Na2CO3、 NaCl、Na2S 等。中和反应：指酸与碱作用而生成盐和水的反应，是复分解反应的一种。PH（溶液酸碱度）：a.PH等于7，溶液呈中性；PH小7，溶液呈酸性；PH大于7，溶液呈碱性。b.纯净水、盐溶液通常显中性，酸溶液通常显酸性，碱溶液和碳酸钠溶液呈碱性。c.酸溶液与碱溶液发生
2、反应后得到的溶液，如呈中性，说明酸与碱恰好完全反应；如呈酸性，说明反应后酸有剩余；如呈碱性，则说明反应后碱有剩余。d.测定PH的最简便的方法是使用PH试纸。测定时待测溶液滴在PH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知溶液的PH。复分解反应，即由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。这类反应可表示为AB+CD=AD+CB。写复分解反应的化学方程式和写其他化学方程式一样，应该注意它们表示的化学方程式必须真实存在，而不是凭空想象捏造出来的。附注：同学们要掌握两种化合物间是否会发生复分解反应，不仅要掌握复分解反应发生的条件，还必须掌握酸、碱、盐的溶解性。（注：文章中的可溶是指可
3、溶于水）要熟记部分酸、碱、盐的溶解性表-部分酸、碱、盐的溶解性口诀：钾、钠、铵盐、硝酸盐都易溶于水中间；（含有的盐都能溶于水）；盐酸盐（氯化物）除氯化银（氯化物中不溶于水，其它都能溶于水）不溶，其余均可溶；硫酸盐除硫酸钡不溶，硫酸钙和硫酸银微溶（硫酸盐中不溶、微溶）其余均可溶）碳酸盐，磷酸盐大多不容于水。要理解复分解反应的实质在溶液中发生的复分解反应大多是在酸、碱、盐之间进行的，而酸、碱、盐都是在溶液中能电离出离子的化合物。因此复分解反应的实质是酸碱盐在溶液中发生的离子间的交换反应。当溶液中某些离子能相互结合而使其浓度减小时，那么反应就向减小离子浓度的方向进行。如果几种离子混合后，离子的浓度都
4、不发生变化，那么反应也就没有发生。要掌握能发生复分解反应的物质及反应规律（1）盐+酸新盐+新酸（2）盐+碱新盐+新碱（3）盐+盐新盐+新盐（4）酸+碱盐+水（又叫中和反应）课本中提到的复分解反应的条件是对生成物而言，即生成物必须具备下列三个条件之一：（1）有沉淀生成（2）有气体生成（3）有水生成二复分解反应的条件总条件： 溶解性口诀及七大沉淀：（1） 口诀： 。 （2） 七大沉淀： 、 、 、 、 、 和 。其中蓝色的沉淀是 ，红褐色的沉淀是 ，其余皆为白色沉淀。上述七大沉淀中只有 和 不能与稀盐酸或者稀硝酸反应（换句话说就是不溶于稀盐酸或稀硝酸）。离子检验方法现象（酸性溶液）（1）取溶液少量
5、滴入紫色石蕊试液；（2）用玻璃棒蘸取滴在pH试纸上（1）紫色石蕊试液显红色；（2）pH试纸变红色，pH7取溶液少量滴加溶液和稀有白色沉淀生成取溶液少量滴加溶液和稀有白色沉淀生成/ HCO3取固体或溶液少量滴加稀盐酸，产生气体通入澄清的石灰水中（1）有气体产生；（2）澄清石灰水变浑浊（铵盐）取固体或溶液少量滴加溶液，加热，产生的气体用红色石蕊试 纸或pH试纸检验（1）有刺激性气味气体产生（2）红色石蕊试纸或pH试纸变蓝色（可溶性铁盐）取溶液少量滴加溶液有红褐色沉淀生成（可溶性铜盐）取溶液少量滴加溶液有蓝色沉淀生成三处理鉴别问题： 习题巩固一判断能否发生复分解反应例题1：判断下列物质能否发生反应，
6、能反应的写出化学方程式，不能反应的说明原因。、Na2CO3 +BaCl2 、MgSO4 +KOH 、FeCl3 +Cu (OH)2 、NaCl +KNO3 、HCl +CaCO3 、Cu (OH)2 +HNO3 、AgCl +NaNO3 、NaCl +Cu(OH)2 、HCl +Mg(OH)2 、Na2SO4 +K2CO3 2、判断下列物质能否发生反应，能反应的写出化学方程式，不能反应的说明原因。（1）硫酸铜与氯化钡 （2）氯化铁与硫酸 （3）碳酸钡与盐酸 （4）硝酸钾与氯化钠 （5）氢氧化镁与盐酸 （6）氢氧化铜与氯化铁 （7）氢氧化钡与碳酸钠 （8）硫酸钡与硫酸 3.判断下列反应能否发生?
7、 不能反应的说明理由。A. Cu+H2SO4= Cu+AgNO3= B. FeCl3+NaOH= Cu(OH)2+FeCl3=C. AgNO3+NaCl= CaCl2+BaCO3= D. H2SO4+BaCl2= H2SO4+NaCl=E. CO2+BaCl2= MgO+ HNO3 =4.选择适当的化学式填写在横线上（1） + Zn = ZnSO4+ Cu （2） + Na2CO3= 2 NaOH+ （3） + HCl = CO2+ + （4）Ca (OH)2+ = CaCO3+ （5） +H2SO4= Na2SO4+2H2O （6）BaCl2+ = BaSO4+ （7）NaCl+ =AgCl
8、+ （8）CuO+ = CuSO4 + （9）CuO+ = H2O+ （10) HNO3+ = NaNO3+ （3) Na2CO3+ = 2NaCl+ （12) K2CO3+ = KCl+ 5.判断下列物质能否发生反应，如能发生反应，写出反应的化学方程式（1）硫酸溶液与氢氧化钙溶液 （2）氯化钠溶液与硝酸钾溶液 （3）硫酸铜溶液与氯化钡溶液 （4）碳酸钾溶液与盐酸 二判断物质能否在溶液中共存或在溶液中反应后的状况1.下列物质能共存于同一溶液中，且无色透明的是（ ）A、NaOH NaNO3 K2SO4 B、CuSO4 MgSO4 KClC、Ba(OH)2 H2SO4 NaCl D、NaCl Ag
9、NO3 HNO32、下列各组离子在溶液中能大量共存的一组是（ ）A、Cl- Cu2+ Ag+ K+ B、SO42- H+ Na+ Cl-C、Ca2+ K+ Cl- CO32- D、Ba2+ Cu2+ SO42- OH-3、下列各组离子，能大量共存且形成无色溶液的是（ ）A、H+ Ag+ Cl- NO3- B、Na+ Fe3+ Cl- NO3- C、H+ Na+ Cl- CO32- D、H+ Na+ Cl- NO3-4、下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是（ ）A、SO42- Fe3+ Na+ OH- B、K+ SO42- Cu2+ NO3-C、Cl- K+ SO42- Na+ D、 K+ OH- CO32- Na+ 5、分别将下列各组物质同时加到足量水中，最终能得到无色透明溶液的是（ ）A、Na2SO4 BaCl2 AgNO3 B、 CuCl2 FeCl3 HCl C 、Na2CO3 HCl H2SO4 D、CaCO3 NaOH Mg(OH)26.下列各组物质间不能反应的是（ ）A、HCl + AgNO3 B、H2SO4 +
