《【最新版】苏教版化学选修四－第二单元溶液的酸碱性 习题 Word版含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【最新版】苏教版化学选修四－第二单元溶液的酸碱性 习题 Word版含解析（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、最新版化学教学资料第二单元溶液的酸碱性第1课时基础达标1.往纯水中加入下列物质，能使水的电离平衡发生移动的是（ ）A.NaCl B.NaOH C.酒精 D.CH3COOH2.溶液在25 时由水电离出氢离子的浓度为11012 molL1，下列说法正确的是（ ）A.该溶液pH12 B.该溶液pH2C.该溶液pH12或2 D.不能确定溶液pH3.25 ，NaOH溶液pH为a，某酸溶液pH为b，ab14，a11。将两种溶液按等体积混合，下列说法正确的是（ ）A.混合溶液的pH必定为7B.混合溶液的pH7C.向混合溶液中加入MgCl2溶液，可能生成Mg（OH）2沉淀D.混合溶液中可能有两种溶质4.在甲烧
2、杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气，下列说法正确的是（ ）A.甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大B.甲烧杯中酸过量C.两烧杯中参加反应的锌等量D.反应开始后，乙烧杯中的c（H）始终比甲烧杯中的c（H）小5.重水（D2O）的离子积为1.61015,可以用pH一样的定义来规定pDlgc（D），以下关于pD的叙述正确的是（ ）A.中性溶液的pD7.0B.含0.01 mol的NaOD的D2O溶液1 L,其pD12.0C.溶解0.01 mL DCl的D2O溶液1 L,其pD2.0D.在100 mL 0.25 mo
3、lL1的DCl重水溶液中，加入50 mL 0.2 molL1的NaOD的重水溶液，其pD1.06.向25 时的纯水中通入一定量的HCl气体，当溶液的pH2时，则由水电离出的c（H）是（ ）A.1102 molL1 B.1108 molL1C.11012 molL1 D.1104 molL17.向10 mL pH12的NaOH溶液中加入10 mL某酸，再滴入几滴甲基橙，溶液呈红色，则这种酸可能是（ ）A.pH2的硫酸 B.0.01 molL1的甲酸C.pH2的醋酸 D.0.01 molL1的硝酸综合运用8.25 时，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH为11，则由NaOH电离出的OH离子浓度与水电
4、离的OH离子浓度之比为（ ）A.10101 B.51091 C.1081 D.119.将pH3的H2SO4和pH12的NaOH溶液混合，当混合溶液的pH10时，强酸和强碱的体积之比为（ ）A.19 B.91 C.101 D.11010.常温下某强酸溶液和某强碱溶液的pH之和为13，将这种酸和这种碱按一定比例混合，溶液恰好呈中性，混合时酸和碱的体积之比是（ ）A.101 B.110 C.11 D.1211.向V mL BaCl2溶液中加入一定体积的0.05 molL1的硫酸溶液，二者恰好完全反应，且反应后溶液的pH为3.0，原BaCl2溶液的物质的量浓度为（ ）A.5.05104 molL1 B
5、.5.05103 molL1C.1.01104 molL1 D.1.01103 molL112.25 时，若体积为Va、pHa的某一元强酸与体积为Vb、pHb的某一元强碱混合，恰好中和，且已知VaVb和a0.5b，请填写下列空白：（1）a值可否等于3_（填“可”或“否”），若理由是_。（2）a值可否等于5_（填“可”或“否”），其理由是_。（3）a的取值范围为_。拓展探究13.25 时，取pH为a的盐酸V1 L，用pH为b的NaOH溶液中和（ab且b8）。需NaOH溶液V2 L。（1）若ab14，则_。（2）若ab13，则_。（3）若ab14，则_。且V1_V2（填“”“”或“”）。第二单元溶
6、液的酸碱性第2课时基础达标1.下列除去杂质的方法正确的是（ ）A.除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B.除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体C.除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后过滤D.除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤2.现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些物理性质如下：物质甲乙分子式C3H6O2C4H8O2熔点/9884沸点/57.577密度/gcm30.930.90水中溶解性可溶可溶据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是（ ）A.萃取法 B.升华法 C.分馏法 D.分液法3.下列根据实验事实得
7、出的结论，正确的是（ ）A.试液颜色无变化溶液变成红色，证明试液中含有Fe2B.试液产生黄色沉淀，证明试液中含有IC.试液溶液呈蓝色，证明试液一定是碱溶液D.混合气体石灰水变浑浊，证明混合气体中一定含有二氧化碳4.通过分别加入AgNO3、Ba（NO3）2、Mg（NO3）2三种试剂，使某溶液中的Cl、OH、先后沉淀出来，逐一加以分离，则加入三种试剂的顺序是（ ）A.AgNO3、Ba（NO3）2、Mg（NO3）2 B.Mg（NO3）2、Ba（NO3）2、AgNO3C.Ba（NO3）2、AgNO3、Mg（NO3）2 D.Ba（NO3）2、Mg（NO3）2、AgNO35.对某酸性溶液（可能含有Br、H
8、2SO3、）分别进行如下实验：加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是（ ）A.Br B. C.H2SO3 D.6.中和滴定开始后应注视（ ）滴定管内液面变化 锥形瓶中溶液颜色变化滴定管端溶液流出的速度A.和 B.和 C.和 D.只有7.用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考下图，从下表中选出正确选项（ ）锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊（乙）B酸碱酚酞（甲）C碱酸甲基橙（甲）D
9、酸碱酚酞（乙）综合运用8.用0.1 molL1NaOH溶液滴定100 mL 0.1 molL1盐酸时，如果滴定误差在0.1%以内，反应完毕后，溶液的pH范围为（ ）A.6.97.1 B.3.310.7 C.4.39.7 D.689.（经典回放）用0.1 molL1NaOH溶液滴定0.1 molL1的盐酸，如达到滴定终点时不慎多加了一滴NaOH溶液（1滴溶液体积约为0.05 mL），继续加水至50 mL，所得溶液的pH是（ ）A.4 B.7.2 C.10 D.11.310.(1)图表示10 mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度相差1 mL，如果刻度A为6，量筒中液体的体积是_mL。（2）图表
10、示50 mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填字母）_。A.a mL B.（50a）mL C.大于a mL D.大于（50a）mL（3）若图表示50 mL滴定管中液面位置，A与C刻度间相差2 mL，如果刻度A为6，则液面读数为_mL。11.草酸晶体的组成可表示为H2C2O4xH2O，为了测定x值，进行下述实验：称取n g草酸晶体配成100.00 mL水溶液；取25.00 mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶中，加稀硫酸，用浓度为a molL1的KMnO4溶液滴定，所发生的反应为：2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO410CO22MnSO48H2O。反应生成
11、MnSO4在水溶液中基本无色，试回答下列问题：（1）实验中不需要的仪器是_（填序号），还缺少的仪器有_（填名称）。a.托盘天平（带砝码、镊子）b.滴定管c.100 mL量筒d.100 mL容量瓶e.烧杯 f.漏斗g.锥形瓶 h.玻璃棒i.药匙j.烧瓶（2）实验中KMnO4溶液应装在_式滴定管中，因为_。（3）滴定过程中用去V mL a molL1的KMnO4溶液，则所配制的草酸的物质的量浓度为_molL1，由此可计算x的值为_。（4）若滴定终点读数时目光俯视，则计算出的x值可能_（填偏大、偏小、无影响）。拓展探究12.滴定度是指每毫升标准溶液相当于被测定物质的克数，通常是用T（M1/M2）表示。如T（H2SO4/NaOH）0.040 gmL1，表示每毫升标准H2SO4溶液恰好中和0.040 g NaOH。（1）若要使某标准盐酸对氧化钙的滴定度为T（HCl/CaO）0.005 6 gmL1，则该盐酸物质的量浓度是多少？（2）上述盐酸对NaOH的滴定度是多少？（3）现欲测定含有杂质的NaOH样品的纯度（杂质不与盐酸反应），若用上述盐酸滴定到终点时，消耗盐酸的体积数恰好等于该NaOH的纯度（如消耗1 mL盐酸，NaOH的纯度为1%）,则样品的质量应取多少？参考答案第二
