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1、、有机物间相互转化关系、能与澳水发生化学反应而使滨水褪色或变色得物质1、有机物： 不饱与姓（烯姓、烘建、二烯姓等） 不饱与始得衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸酯等） 石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等） 含醛基得化合物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等）天然橡胶（聚异戊二烯）2、无机物：-2价得S西化氢及硫化物）+ 4价得S （二氧化硫、亚硫酸及亚硫酸盐）（3） + 2 价得 Fe6 FeSO4 + 3 Br2 = 2Fe 2 （SQ4）3 +eBr36 FeCl2 + 3 B r 2 = 4FeCb + 2Fe43变色2 Fei 2 + 3Br2 = 2Fe B r 3
2、 + / I2 Zn、Mg等单质 的+ Br 2 = MgBr 2 （其中亦有Mg与H +、Mg与HBrQ得反应）1价得I （氢碘酸及碘化物）变色（6） NaOH 等强碱、N a2CQ3与AgNQ3等盐Br2 + H2O = HBr + HBrQ2HBr + Na2CQ3 = 2NaBr + CQ2T + H2OHBrQ + N a2CQ3 = NaBrO + N a HCO3三、能萃取澳而使滨水褪色得物质上层变无色得（P 1）:卤代姓（CCl4、氯仿、澳苯等卜CS2等；下层变无色得（p 1）:直储汽油、煤焦油、苯及苯得同系物、低级酯、液态环烷烧、液态饱与 姓（如己烷等）等四、能使酸性高钮酸钾
3、溶液褪色得物质1、有机物： 不饱与姓（烯姓、快姓、二烯姓等） 不饱与始得衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸酯等） 石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等）醇类物质（乙醇等） 含醛基得化合物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等）天然橡胶（聚异戊二烯）苯得同系物2、无机物： 氢卤酸及卤化物（氢澳酸、氢碘酸、浓盐酸、澳化物、碘化物）+ 2价得Fe（M铁盐及氢氧化亚铁）2价得S （硫化氢及硫化物）+ 4价得S （二氧化硫、亚硫酸及亚硫酸盐）双氧水（H2Q2）五、常见得各类有机物得官能团，结构特点及主要化学性质（1）烷姓A） 官能团：无；通式：CnH2n+2；代表物：CH4B）结构特点：键
4、角为109 2 8；空间正四面体分子。烷姓分子中得每个C原子得四个价键也都如此.C）化学性质：取代反应（与卤素单质、在光照条件下）CH4 + CI2CH3CI + HClCH3 Cl + CI2CH2c12 + HCl, 。燃烧 CH4 + 2O2CO2 + 2H2O热裂解CH4 C隔绝空气（2）烯出 、/A）官能团：，c=c、;通式：CnH2n （n 2 ）;代表物：H2C=CH2B）结构特点：键角为120 0双键碳原子与其所连接得四个原子共平面。C）化学性质：加成反应（与X2、H2、HX、H2O等）CH2=CH2 + Br2BrCHC2CH2BrCH2=CH2 + H2OCH3CH2OH网
5、/1,却加热、加压CH2=CH2 + HXCCHCH 2X一.一 一、 . 催化齐U1加聚反应（与自身、其她烯姓）nCH2=CH2 CH2-CH2n燃烧CH2=CH2 + 3O22CC）2 + 2H2O（3）烘建:A）官能团：一c 三 c一;通式：CnH 2n2（n 2 ）;代表物：H CHB）结构特点：碳碳叁键与单键问得键角为1 8 0 。两个叁键碳原子与其所连接得两个原子在同 一条直线上。C）化学性质：（略）（4）苯及苯得同系物：6个C原子与6个H原子共平面。A）通式：CnH 2n_6（n 6）;代表物:B）结构特点：苯分子中键角为12 0 ,平面正六边形结构,C）化学性质：取代反应（与液
6、澳、H NO3、H2s 0 4等）+ Br2 Fe 或 FeBr3 广Br + HBr T-UZC。浓 H2SO4则啖6H2、CNO 2+ h 2OCl紫外线ClClCl（5）醇 O2 0A） 官能团：-OH （醇羟基）；代表物：CH3CH2OH、HOCH2CH2OHB）结构特点：羟基取代链姓分子（或脂环姓分子、苯环侧链上）得氢原子而得到得产物。结构 与相应得姓类似。C）化学性质：羟基氢原子被活泼金属置换得反应2CH3CH20H + 2Na2CH sCKONa + H2 TH0cH 2cH20H + 2NaNa0cH 2cH2ONa + H2T跟氢卤酸得反应CH3CH20H + HBrCHHz
7、Br + H 2O催化氧化（ aH）2CH3CH20H + 0 228HICH0 + 2H 20Cu 或 AgH0CH 3CH 20H + 0 20HC CH0+ 2H 20依次0ch 3 ccH3；代表物：C H3cH0、H C H0、0 ,该碳原子跟其相连接得各原c）化学性质：加成反应（加氢、氢化或还原反应）催化剂cH3cH0 + H 2cH 3cH20H氧化反应（醛得还原性）点燃2cH 3cH0 + 50 24c02 + 4H 200CH3cCH3口 催化剂 0H+ H2cH3 chcH3催化剂2cH3cH0 + 0 22cH 3c00HCH 3C2Ag（NH 3）20HCH 3C00N
8、H 4 + 2Ag J +h!: + 4Ag（NH 4）2c03 + 4Ag J3NH3 + H20 （银镜反应）6NH3 + 2H202cHlCHCH3022CH3CCH3通H20为，碳原子，与a碳原子相邻得碳原子称为b碳原子, 类推.4fa碳原子、B物原子、”相连得氢原子分别称为a氢原子、B氢原子、）0H0酯化反应（跟竣酸或含氧无机酸）心畋加侬H2S04（6）醛酮cH3c00H +3cH 3cH20HcH3cCpcH2cH3 + H20A）官能团：c H（或TcHO）、c，或-c。一）B ）结构特点：醛基或跋基碳原子伸出得各键所成键角为1 2 子在同一平面上。（7） ch!cH0 +A）官
9、能团：该碳原子跟其相连接得各原子在2cu（0H） 2cH3c00H + cu 20 J + H20 （费林反应） 0-c-0H （或-C00H）;代表物:cH3c00HB）结构特点：竣基上碳原子伸出得三个键所成键角为 120。,同一平面上.2CH3COOH + Na 2CO32CH 3COONa + H 2O + CO 2 TC）化学性质：具有无机酸得通性浓 H 2SO4酉旨化反应 CH3COOH + CH 3CH20H 、CH3COOCH2CH3 + H2O （酸脱羟基，醇脱氢）（8）酯类A）官能团：COR （或一COOR） （R为姓基）； 代表物：CH3COOCH2CH3B）结构特点：成键
10、情况与竣基碳原子类似C）化学性质：水解反应（酸性或碱性条件下）稀 H2SO4CH 3COOCH 2CH3 + H 2。CH 3COOH + CH 3CH 20H（9CH3COOCH 2CH 3 + NaOHC#3COONa + CH 3CH 20HA） 官能团：一NH2、-COOH ；代表物：CH2COOHNH2B） 化学性质：因为同时具有碱性基团一NH2与酸性基团一CO OH,所以氨基酸具有酸性与碱性，就是两性化合物。六、常见糖类、蛋白质与油脂得结构与性质单糖A）代表物：葡萄糖、果糖（C6H12O6）B）结构特点：葡萄糖为多羟基醛、果糖为多羟基酮C） 化学性质:葡萄糖类似醛类，能发生银镜反应
11、、费林反应等 ；具有多元醇得化学性质。（2）二糖A ）代表物：蔗糖、麦芽糖（C 1 2 H 2 2 O11）8） 结构特点:蔗糖含有一个葡萄糖单元与一个果糖单元，没有醛基；麦芽糖含有两个葡萄糖 单元，有醛基。C）化学性质：蔗糖没有还原性；麦芽糖有还原性.C12H22O11 + H2O 2H6H12O6麦芽糖葡萄糖水解反应Ci2H22O11 + H2O CH+12O6 + C6H12O6蔗糖葡萄糖 果糖（3）多糖A）代表物：淀粉、纤维素（C6H10O5） n B）结构特点：由多个葡萄糖单元构成得 天然高分子化合物。淀粉所含得葡萄糖单元比纤维素 得少。C）化学性质:淀粉遇碘变蓝。H SO4水解反应
12、（最终产物均为葡萄糖）96H10O5）n + nH2。nC60206淀粉葡萄糖（4）蛋白质A）结构特点：由多种不同得氨基酸缩聚而成得 高分子化合物。结构中含有竣基 与氨基。B）化学性质：两性:分子中存在氨基与竣基，所以具有两性。盐析:蛋白质溶液具有胶体得性质，加入俊盐或轻金属盐浓溶液能发生盐析。盐析就是可逆得，采用多次盐析可分离与提纯蛋白质 （胶体得性质）变性:蛋白质在热、酸、碱、重金属盐、酒精、甲醛、紫外线等作用下会发生性质改变而凝结，称为变性。变性就是不可逆得，高温消毒、灭菌、重金属盐中毒都属变性。颜色反应：蛋白质遇到浓硝酸时呈黄色。灼烧产生烧焦羽毛气味。在酸、碱或酶得作用下 水解最终生成
13、多种a -氨基酸.（5 ）油脂A）组成：油脂就是高级脂肪酸与甘油生成得酯。常温下呈液态得称为油，呈固态得称为脂，统 称油脂。天然油脂属于混合物，不属于高分子化合物。B）代表物：Cl7H 33COOCH 2Ci7H35CO0C油酸甘油酯：Ci7H 33COOCH硬脂酸甘油酉C17 H35CO?CRi C00CH2 R2-C00CHCi7H 33COOCH 2Ci7H35COOCC）结构特点:油脂属于酯类。天然油脂多为混甘油酯.分子结构为:R表示饱与或不饱与链姓基。R i、R2、R3可相同也可不同，相同时赤单mOOCH2,不同时为混 甘油酯。D）化学性质：氢化：油脂分子中不饱与姓基上加氢。如 油酸
14、甘油酯氢化可得到硬脂酸甘油酯。水解：类似酯类水解。酸性水解可用于制取高级脂肪酸与甘油.碱性水解又叫作皂化反应（生 成高级脂肪酸钠），皂化后通过盐析（加入食盐）使肥皂析出（上层）.七、重要有机化学反应得反应机理（i）醇得催化氧化反应_H0CH3-CH-0HOCH3CHO- H -OCH3-C-H说明:%醇没有a T,则不能避行催化氧化反应.（2）酯化反应1:浓 Has。CH 3-C-0H + H +0CH2CH3CH3COOCH2CH3 + H20；说明：酸脱羟基而醇脱羟基上得氢，生成水，同时剩余部分结合生成酯 八、有机化学反应类型1、取代反应指有机物分子中得某些原子或原子团被其她原子或原子团取代得反应。常见得取代反应：姓（主要就是烷姓与芳香姓）得卤代反应；芳香烧得硝化反应；醇与氢卤酸得反应、醇得羟基氢原子被置换得反应；酯类（包括油脂）得水解反应；酸酊、糖类、蛋白质得水解反应。2、加成反应指试剂与不饱与化合物分子结合使不饱与化合物得不饱与程度降低或生成饱与化合物得反应。常见得加成反应：烯姓、快姓、芳香族化合物、醛、酮等物质都能与氢气发生加成反应（也叫加氢反应、氢化或还原反应）；烯姓、快姓、芳香族化合物与卤素得加成反应；烯烧、快
