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1、内蒙古巴彦淖尔市高考化学二轮复习元素、核素和同位素学案（无答案）新人教版元素、核素和同位素【学习目标】1、分析优化设计本章易错题，巩固原子结构相关知识点；2、元素推断题的归纳训练。【考情分析】1、考纲要求: （1）了解元素、核素和同位素的含义； （2）了解原子的构成，了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系； （3）了解原子核外电子排布规律； （4）掌握元素周期律的实质，了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用； （5）以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系； （6）以A和A族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系
2、； （7）了解金属、非金属元素在周期表中的位置及其性质递变规律； （8）了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。2、考试题型：选择题、选考题3、考试分值：6-10分【课前学习案】（15分钟）1、认真分析“优化设计”本章专题应用，结合答案详解分析错题，找出出错原因，思考解决这类题的办法。（要求：用不同颜色的笔将错题、错误选项改正。）题号错误或得分低的原因改进方法2、 根据知识网络，回顾本章知识点及其关系：原子核 质量数（A=N+Z） 近似相对原子质量质子Z（带正电荷） 核电荷数 元素 元素符号1.原子结构 ： 最外层电子数决定主族元素的 决定原子呈电中性电子数（Z个）：化学性质及最高正价和族
3、序数 体积小，运动速率高（近光速），无固定轨道核外电子 运动特征决定电子云（比喻） 小黑点的意义、小黑点密度的意义。排布规律 电子层数 周期序数及原子半径表示方法 原子（离子）的电子式、原子结构示意图随着原子序数（核电荷数）的递增：元素的性质呈现周期性变化：、原子最外层电子数呈周期性变化元素周期律 、原子半径呈周期性变化、元素主要化合价呈周期性变化、元素的金属性与非金属性呈周期性变化具体表现形式、按原子序数递增的顺序从左到右排列；编排依据2.元素周期律和 排列原则 、将电子层数相同的元素排成一个横行；元素周期表 、把最外层电子数相同的元素（个别除外）排成一个纵行。、短周期（一、二、三周期）七主
4、七副零和八三长三短一不全周期（7个横行） 、长周期（四、五、六周期）周期表结构 、不完全周期（第七周期）、主族（AA共7个）元素周期表 族（18个纵行） 、副族（BB共7个）、族（8、9、10纵行）、零族（稀有气体）同周期同主族元素性质的递变规律、核电荷数，电子层结构，最外层电子数、原子半径性质递变 、主要化合价、金属性与非金属性、气态氢化物的稳定性、最高价氧化物的水化物酸碱性【课上学习案】一、预习检查：抽查部分学生的错题分析情况（5分钟）二、试卷学情分析1.考查重点：元素推断题（1）元素周期表的结构；（2）原子结构和元素性质的关系，金属性、非金属性与元素及其化合物性质的关系；（3）电子式的书
5、写。2.存在的问题：（1）学生对于元素推断题的完成度低，说明学生元素化合物相关基础知识掌握不够扎实； （2）审题不够仔细，对于“元素名称”、“元素符号”的问题不按要求回答； （3）电子式的书写不够规范； （4）根据化学式判断化合价，根据化合价判断元素主族位置不能够熟练应用。 3. 正答率和得分率低的试题 客观题：元素周期表的结构相关；元素金属性、非金属性递变规律；氧化性与还原性的辩证关系。 主观题：元素推断题中根据化学史判断化合价进而判断是哪种元素的问题。三、试题精讲 题号主要错因讲评侧重点出错率在65%以上的题 1不会根据H2B这一化学式判断B是什么元素最高正价、最低负价与原子结构的关系2对
6、于10电子分子不熟悉学生自己归纳10电子分子和离子3不会根据“离子化合物A2B”判断A、B元素所在主族“化学式”“化合价”“主族位置”4离子化合物和共价化学物电子式的书写（1）判断离子化合物和共价化合物；（2）共价化学物中一定不会出现离子。得分率低或有不足的题气态氢化物稳定性大小的判断不能够准确判断元素非金属性元素非金属性递变规律：同周期非金属性递增；同主族非金属性递减。极性键、非极性键的判断不能准确辨别极性键和非极性键“同非”碱金属与水反应，都在水面上进行不能准确应用同主族元素性质递变规律碱金属元素性质递变规律四、 纠错巩固训练1、已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构
7、。下列关于四种元素的描述,不正确的是()A.原子半径:XYZWB.原子序数:YXZWC.原子最外层电子数:YXZWD.金属性:XY,还原性:W2-Z- 2、A、B、C、D 4种元素，前3种元素的离子都和氖原子具有相同的核外电子排布。A元素没有正化合价；B的氢化物分子式为H2B；0.2 mol的C单质能从酸中置换出2.24 L H2(标准状况)；D的原子核中没有中子。(1)根据以上条件，判断A、B、C、D的元素名称： A_，B_，C_，D_。(2)用电子式表示C与A、C与B、B与D相互结合成的化合物，指出其化合物的类型及化学键类型： CA2：电子式_，化合物类型_，化学键类型_； CB2：电子式
8、_，化合物类型_，化学键类型_； BD2：电子式_，化合物类型_，化学键类型_。 3、已知五种短周期元素的原子序数的大小顺序为CABDE；A、C同周期，B、C同主族；A与B形成的离子化合物A2B中，所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子。试回答下列问题：(1)写出五种元素的名称：A_，B_，C_，D_，E_。(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程_。(3)写出D元素形成的单质的电子式_。(4)写出下列物质的电子式：B与E形成的化合物_；A、B、E形成的化合物_；D、E形成的化合物_。(5)A和B可形成A2B、A2B2两种化合物，E与B可形成E2B、E2B2两
9、种化合物，则下列说法不正确的是_。AA2B2和E2B2中都含有非极性共价键BA2B和E2B都含离子键CA2B和A2B2中阴阳离子个数比均为12DA2B和A2B2均能溶于E2B，并发生反应五、课堂小结1、 学生易错原因易错点1.规律之外有特殊元素周期律及相应特殊性的主要表现：一是随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布呈现周期性的变化，最外层电子数从1逐渐增加到8，但是如果最外层是K层，那么电子数只能从1递增到2；二是元素原子的半径逐渐减小，但是稀有气体的原子半径却比相邻的卤素的要大得多；三是随着原子序数的递增，元素的主要化合价呈周期性变化，但对于第2周期而言，常见的价态中氧元素只有2价，氟元
10、素只有1价。易错点2.性质表现有异同元素非金属性强弱的表现主要有以下几种：元素最高价氧化物的水化物的酸性强弱、气态氢化物的稳定性、单质间的相互置换反应等。不能将元素氧化物的水化物的酸性强弱简单地等同于元素非金属性的强弱，如要得到非金属性ClS，其前提是酸性HClO4H2SO4，而不是酸性HClO4H2SO3。2、 方法归纳（1） 微粒半径大小比较方法： 画出原子（离子）结构示意图； 根据所画结构示意图，比较微粒的电子层数，电子层数多则半径大； 若微粒的电子层数相同，则比较核电荷数，核电荷数大的半径小； 若核电荷数相同，则比较电子总数，电子总数多的半径大。（2） 元素推断：A、解题步骤：定范围：通过审题确定题目限制的元素范围。如短周期元素、常见元素、前20号元素等；挖信息：根据题目叙述，从中找出原子结构特征等信息；建联系：元素推断一定要联系“元素周期表”心中有“表”是推断元素的基础；巧整合：在上述基础上，将元素周期表结构和已知信息整合，确定元素。B、解题技巧：将推断的元素代入元素周期表，看是否完全符合题意；如果推断元素有多种可能时，要重新检查题意，看是否符合题目要求。1
