《物质的量—考点整理》由会员分享，可在线阅读，更多相关《物质的量—考点整理（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、一 、物质的量1、物质的量：物质的量是国际单位制中七个根本物理量之一，表示含有一定数目粒子的集合体， 符号为n。物质的量是为了将一定数目的微观粒子与可称量的物质之间联系起来而引入的物理量，是把一 定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来的“桥梁。2、摩尔：摩尔是物质的量的单位简称摩符号为mol。 摩尔可以计算所有微观粒子包括原子、分子、离子、原子团、质子、中子、电子等。3、阿伏伽德罗常数：国际上规定，lmol粒子集合体所含的粒子数与0.O12kg12C中所含的碳原子数 一样，约为6.02X 1023。把lmol粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数，符号为N，通常用A6.02X 102
2、3mol-i 表示，即 N6.02X 1023mol-i oAlmol任何粒子集体都含有阿伏伽德罗常数个粒子，约为6.02X 1023个。例如，lmol。2、C、NaOH 中分别含有 6.02X 1023 个 O?、C、Na+（或 OH-）,6.02X 1023个H、巴、H+的物质的量均为1 molo4、n、NA与N（粒子数）之间的关系为：Nn=N A物质的量=物质所含粒子数阿伏伽德罗常数NN = A n阿伏伽德罗常数=物质所含粒子数物质的量N= nNA物质所含粒子数=物质的量阿伏伽德罗常数计算时，阿伏伽德罗常数的取值为6.02X 1023mol-1 o例如，3.02X1022个CO?分子的物
3、质的量为：N3.01 X 1022n（CO） = 0.05molN6.02 x IO23 mol-1A0.2mol HO含有的水分子数为：N但 O）= nN =0.2molX6.02X 1023mol-1= 1.204X1023。2A考前须知： 1“物质的量是一个专用名词，是一个整体四个字不能分割，也不能替代。物质的量既不是物质的数量，也不是物质的质量。2摩尔不是根本物理量，摩尔是物质的量这一根本物理量的单位。国际单位制中其他六个根本 物理量是长度、质量、时间、电流、热力学温度、发光强度。物质的量n和摩尔mol的关系与长度l和米m、质量m和千克kg、时间t和 秒s的关系一样。3摩尔与物质的量两
4、者不能混淆，没有“摩尔数这一说法。如同“XX物体的质量是多少千 克、长度是多少米一样，描述微观粒子时，应为“某物质的物质的量是多少摩尔，不能为“某 物质的摩尔数是多少。4阿伏伽德罗常数是一个有单位mol-i的物理量，而不是一个纯数字6.O2X1023mol-i是阿伏 伽德罗常数的近似值。不能说6.02X 10 23 mol-i是阿伏伽德罗常数。56.02X 1023是一个很大的数字，因此阿伏伽德罗常数不能计算宏观物体，只适合与微观粒子的 计算。 6 在使用摩尔表示物质的量时，应该指明物质微粒的名称、符号或化学式，使其具体、明确。 例如，“1 mol 氧是指 1 mol 氧原子，还是 1 mol
5、 氧分子，含义就不明确，说法错误；“1 mol O2”、 “1 mol O ”，说法均正确。7物质的量一样的任何物质所含粒子的数目一样，含有一样粒子数目的物质其物质的量也一样 但一定要注意“粒子指的是什么。如1 mol NH3 和 1 mol H2O 所含有分子数一样质子数、电子 书也一样，但所含原子数不同。二 、摩尔质量1单位物质的量的物质所具有的质量，称为该物质的摩尔质量，其符号为M,常用单位是gmol-i。2任何粒子的摩尔质量以为g-mol-i为单位时，在数值上等于该粒子的相对原子质量A或相r对分子质量M。rm(O2) = M64 g32g mol-i= 2 mol3n、m、M 之间的关
6、系：mn 二M弘物质的质量物质的量=物质的相对原子质量或相对分子质量m,物质的质量M=物质的相对原子质量或相对分子质量= 耐十”口n物质的量m=n-M物质的质量=物质的量物质的相对原子质量或相对分子质量例如，氧原子O的相对原子质量是16,氧分子O2的相对分子质量是32, O2的摩尔质 量为32 g-mol-i, 64g O?的物质的量为：摩尔质量、相对原子质量、相对分子质量的数值一样摩尔质量以g-mol-i为单位时，但所表示的意义不同,符号不同,单位不同。摩尔质量M相对原子质量Ar相对分子质量Mr区 别 单位物质的量的物质 所具有的质量； 单位是g-mol-i 一个原子的质量与i2C的1作比拟
7、，所得的比值；12 22.4 Lmol-i因为气体分子间的平均距离比标准状况下大因此，22.4 L m气体的物质的量小于1 mol。4气体质量和物质的量的关系和条件无关，如28gN2不管在什么条件下都是1 mol;气体体积与 物质的量的关系和条件有关，如22.4LN2的物质的量不一定是1 mol。四、阿伏伽德罗定律 1容：同温同压下，一样体积的任何气体包括混合气体都含有一样数目的分子。2实质：提醒温度T、压强p、气体体积V和物质的量n四者之间的关系。四者中 假设三个一样，那么第四个一定一样;假设两个一样，那么另两个成比例。即“三同定一同，二同 定比例。3重要推论VNn 同温同压下，77 =1
8、= 1 :同T、p时，体积与分子数或物质的量成正比。V*nVNn2 2 2p M 同温同压下，二二：同T、p时，气体密度与其摩尔质量或相对分子质量成正比。p xMpM22推导：匕=mX p m .V2 2 2VVm nM+ i =imnM222=Mi。 p M22pNn 同温同体积下，一1 =1 = 4 ：同T、V时，气体压强与分子数或物质的量成正比。p xnpNn2 2 2难点突破：阿伏伽德罗定律可以这样推出：气体体积有气体的分子数、分子本身的大小和分子间的距离3 个因素决定。由于气体分子间的距离比分子本身大得多，所以对不同的气体，其分子本身的大小差 异可以忽略。气体分子间的距离由温度和压强
9、决定，同温同压下，不同分子的分子间距离几乎相等。 所以，同温同压下，气体体积只取决于气体分子数，假设分子数一样，那么物质的量一样，体积一 样，反之亦然。名师支招：根据阿伏伽德罗定律，可将同温同压下气体的体积比变换为其物质的质量比，或将恒温恒容时 气体的压强比变换为其物质的量之比，然后进展气体的相关比拟和计算。例如，同温同压下，体积比为1:2的CO和CO2气体，其分子数之比为1:2,原子数之比为2:6 即1:3,质量比为28：2X44即7:22，密度比为28:22即7:11。在化学反响中,同温同压下,气体分子数之比等于其物质的量之比,等于其体积之比。依据阿 伏伽德罗定律及质量守恒定律,可确定气体
10、的化学式或直接将气体体积应用于化学方程式中进展计 算。例如，在一样条件下，10 mL气体A?与30mL气体B?相互化合，可以生成20mL气体C,那么 C 的分子式为。解题思路：先由阿伏伽德罗定律确定A?、B2. C的物质的量之比为1:3:2，即A2+3B2=2C，再由质量 守恒定律确定一个C分子中含有1个A原子和3个B原子，即C的分子式为AB3。拓展：理想气体的状态方程式为pV二nRTR为气体常数可以变式为:mmp =RT n pM = pRT。p M由此可以推出和理解阿伏伽德罗定律的所有推论。如T、p样时V xn、Mx P , T、V样时p ocn,即为三个推论。除此以外，还可以得出一些相关推论，如：条件关系文字表述n、p 一样V T r = -tV T2 2物质的量相等、压强一样的气体，其体积与温度成 正比温度越高，分子间的平均距离越大n、T 一样耳=Vr p V21物质的量相等、温度一样的气体，其压强与体积成 反比压强越大，分子间的平均距离越小T、p、V 一样 M_T = T
