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1、2004年中考化学试题（四）题 号一二三四五总 分得 分考生注意：本试卷共五大题，满分100分，考试时量为60分钟可能用到的原子量：K39 I127 O16 H1 S32 Na23 N14 Fe56一、选择题 （每小题只有一个正确答案，请将正确答案序号填入题后括号内，本题共15小题，每小题3分，共45分）一、选择题1、下列词语描述的物质的性质，通常均属于物理性质的是A、氧化性、还原性 B、可燃性、酸碱性 C、延展性、挥发性 D、脱水性、腐蚀性2、农民为使农作物茎叶生长茂盛，叶色浓绿，还能使作物茎杆粗硬，增强抗病虫害和抗倒伏能力，要施的化肥是A、CO(NH2)2 B、KCl C、NH4H2PO4
2、 D、KNO33、对于“具有相同质子数的微粒”这句话的理解，下列说法正确的是：A、一定具有相同的电子数 B、一定是同种元素C、不一定是由同种元素组成的微粒 D、形成的物质可能是单质，也可能是化合物4、下列关于氧化物的叙述正确的是：A、酸性氧化物均可跟碱反应 B、酸性氧化物在常温下均为气态C、金属氧化物都是碱性氧化物 D、不能与酸反应的氧化物就能与碱反应5、在单质中元素存在的状态叫游离态，在化合物中元素的状态叫化合态，下列变化中，氧元素由化合态变为游离态的是A、从空气中分离出氧气 B、白磷自燃 C、胆矾受热分解 D、氯酸钾分解6、含氧酸失去水后所剩余部分叫酸酐，如N2O5是HNO3的酸酐，下列物
3、质从分类角度看，后者从属于前者的一组是A、酸酐、氧化物 B、酸、含氧酸 C、酸、酸酐 D、碱、碱性氧化物7、上海天原化工厂生产的液氯含氯99.6%，含水小于0.05%，该产品可认为是A、纯净物 B、混合物 C、化合物 D、单质8、下列物质一定是混合物的是A、含氮35%的NH4NO 3 B、含Fe70%的Fe 2O 3C、导磁性能极好的硅钢 D、明矾 KAl(SO4) 212H 2O9、欲中和氯化钙溶液中的少量盐酸，在没有指示剂的条件下应选用的试剂是A、生石灰粉末 B、碳酸钙粉末C、熟石灰粉末 D、硝酸银溶液10、工业品盐酸中含有Fe3+而呈黄色，若某工业品盐酸中H+和Cl的个数比为9194，则
4、该盐酸中Fe3+和Cl的个数比为A、11 B、13C、9194 D、19411、下列关于分子、原子、离子的说法，正确的是 A、原子是微小的实球体，可以再分 B、单个二氧化硫分子有剌激性气味 C、纯净的氢气在氧气中完全燃烧后，生成的物质是由同一种粒子构成 D、离子是原子失去电子后生成的粒子12、燃料电池是一种将化学反应产生的能量直接转换成电能的装置。下列燃料电池比较适合宇宙飞船上使用的是 A、O2CH4燃料电池 B、O2C2H5OH燃料电池 C、O2H2燃料电池 D、O2CO燃料电池13、绿色化学工艺要求反应物中的原子全部转化为要制取的产物。下列反应是石油化工中重要的反应，符合绿色化学工艺要求（
5、图中每根短线代表一对共用电子对，有机化学反应中“”代替“=”）。X为 A、1 B、2 C、3 D、414、正电子、负质子等都是反粒子。它们跟通常所说的电子质子相比较，质量相等但电性相反。科学家设想在宇宙中可能存在完全由反粒子构成的反物质；物质与反物质相遇会产生“湮灭”现象释放出巨大的能量，在能源研究领域中前景可观。请你推测，反氢原子的结构可能是A、由一个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成 B、由一个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成 C、由一个带正电荷的质子与一个带正电荷的电子构成 D、由一个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成15、由Na2SO4、Na2SO4和Na2S三种物质组成
6、的混合物中，测得氧元素的质量分数为22%，则其中钠元素的质量分数为 A、46% B、32% C、23% D、无法确定二、填空题：（共20分，每空2分）16、用Na、C、O、H四种元素，按要求组成下列物质，有要求的按要求作答，没作要求的写出化学式：酸性氧化物 ；碱 ；碱性氧化物 作气态还原剂化合物 ； 结晶水合物 ；PH=7的无色、无味的纯净物 自然界最硬的矿物名称 ； 17、氢化钠是一种白色固体，化学式为NaH，它与水反应生成氢氧化钠和氢气。该反应的化学方程式为 18、一木块漂浮于50时的KNO3饱和溶液中如右图A：当温度改变时（不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化），木块排开液体的体积（V排
7、）随时间（t）发生了如右图B所示的变化。由此推测出温度的改变方式是（填“升温”或“降温”） ，同时观察到烧杯底层的KNO3晶体（填“增多”或“减少”） 三、简答题（16分）19、为什么说胆矾（CuSO 45H 2O)是化合物而不是混合物，而盐酸不是化合物而是混合物？20、从物质的分类角度看，Al2O3属于 。它可以与盐酸发生反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3 H 2O 因此，Al 2O 3可认为是 氧化物；当它加入到NaOH溶液中时，又能发生反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，其中NaAlO2是一种盐，在这个反应中，Al2O3又可看作是 氧化物。由于Al2O3既能与
8、酸反应又能与碱反应，所以我们把Al2O3称这为两性氧化物。为此请你依照以上事实为两性氧化物下一个定义： 。过氧化钠是一种淡黄色粉末，它能与水和二氧化碳反应生成氧气。它广泛用于呼吸面具和潜水艇里作为氧气的来源。它与水反应的化学方程式为：2Na2O2+ 2H2O=4NaOH+O2根据以上信息并结合你情况作出合理的判断：过氧化钠是不是碱性氧化物 （填“是”或“不是”）。21、在实验室制取氢气、氧气、二氧化碳的反应中，不涉及四大基本反应类型中的 反应。四、实验题（14分）22、某合作学习小组“以溶液的酸碱度及应用”为题开展研究性学习，请你作为该小组成员来解决以下问题：（1）某同学说：“酸溶液呈酸性，碱
9、溶液呈碱性，盐溶液呈中性。”你认为这种推理 （填“正确”或“不正确”）。（2）从某工厂排出的废水中，取A、B两分水样，经测定，A水样的pH为4.8，B水样的pH为9.2，则A水样呈 性，B水样呈 性。已知某废水中含有少量硝酸银，为回收银单质，应加入适量的 。（3）请你设计一个实验，能通过清晰可见的现象，验证氢氧化钠溶液和盐酸的反应，并能控制它们在恰好完全反应时停止实验。23、雷利是英国物理学家和化学家，他曾经用以下两种方法测定氮气的密度。方法一：将除去水蒸气和二氧化碳的空气通过红热的装有铜屑的玻璃管，将空气中的氧气全部除去，测得氮气的密度为1.2572g/L。方法二：将氨气通过炽热的氧化铜，生
10、成铜、水和氮气，除去水蒸气和剩余的氨气后，测得氮气的密度为1.2505g/L。 试回答下列问题： （1）方法二中发生的化学方程式为 （2）为除去空气中的水蒸气和二氧化碳，可供选择的装置如下图所示。如果气流流向自左向右，在你选择的装置中，各导管的连接顺序是（各接口用图中字母表示）： ；所选装置中盛放的物质按先后顺序分别为 。（3）两种方法所测得的氮气密度数值不同，你认为那种方法测得的较为准确？并说明理由。 五、计算题（5分）24、在食盐中加入适量的碘酸钾（KIO3），可有效地防止碘缺乏症，从2001年10月1日起，我国规定每千克食盐中碘酸钾的含量应在0.060.08g之间。某研究小组称取食盐样品
11、100g，加入足量的碘化钾使之发生如下反应：KIO3 + 5KI + 3H2SO4 = 3K2SO4 + 3I2 + 3H2O测得生成单质0.0254g，请通过计算判断该样品是否符合国家标准。初三化学评分标准及参考答案一选择题（每小题3分，共45分）题 号12345678答 案CDCADBDC题 号910111213141516答 案BDCCBBA二、填空题（每空2分，共20分）16、CO2、NaOH、Na2O、CO、Na2CO310H2O、H2O、金刚石17、2NaH2 +2H2O=2NaOH + 3H218、降温 增多三、简答题（19题4分，其余每空2分，共16分）19、答：胆矾是由不同元素组成的纯净物，而盐酸是溶液，故胆矾是化合物，盐酸是混合物。20、氧化物 碱性 酸性 既能与酸反应又能与碱反应且都生成盐和水的氧化物 不是21、化合四、实验题（共14分）22、（1）不正确 1分 （2）酸 碱 铁 3分 （3）取一洁净的试管，向其中加入23mL NaOH溶液
