CO2与NaOH反应

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1、文档1. CO2与NaOH反响，当CO2不足时生成Na2CO3，当CO2过量时生成NaHCO3。2. 在盐溶液中，钠先与水反响生成NaOH，NaOH再与盐发生复分解反响。如：2FeCl3+6Na+6H2O=2Fe(OH)3+6NaCl+3H2!2Na+CuSO4+2H2O=Na2SO4+Cu(OH)2(沉淀符号)+H2(气体符号)3. 2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2上升看成复分解反响，强酸HCl制取弱酸H2O2，然后过氧化氢自己分解。4.实验根本程序：观察法分类法实验法比拟法5.氯水易液化，能溶于水1:2氯水颜色呈浅黄绿色6.Cu与Cl2反响，出现棕黄色的烟

2、，加少量水呈绿色，冲稀后呈蓝色。7.由于氯水中成分的复杂性，使氯水具有如下多重性质：氯水中有Cl2所以呈黄绿色，具有Cl2的强氧化性，如氯水能使润湿的KI淀粉试纸变蓝用于对Cl2收集的验满，能与SO2、亚硫酸与其盐、FeBr2等发生氧化复原反响。新制的氯水中有HClO，HClO具有强氧化性，故氯水具有漂白性。因氯水中有HCl，所以氯水能与镁粉反响放出氢气，能与Na2CO3、CaCO3等反响产生CO2，能与硝酸银反响生成白色沉淀。具有次氯酸的弱酸性。氯水性质多重性同时表现：如，aHCl的酸性与HClO的漂白性同时表现，所以新制氯水可使石蕊试液先变红后褪色。b向氯水中参加NaOH溶液时，HCl和H

3、ClO分别同时与NaOH反响，生成NaCl、NaClO，反响为:Cl22NaOH=NaCl+NaClOH2O氯水中有大量H2O，参加无水CuSO4将会出现蓝色。补充：久制氯水与新制氯水成分不同。记住验证不同成分时所用的试剂与现象。8.Cl2与碱反响时，先与水反响，生成HCl,HclO此后在与碱反响生成相应的盐。9.知道漂白粉的主要成分，有效成分，漂白精于84消毒液的主要成分以与有效成分。10.变价金属铁与氯气反响时一般显高价11.明白漂白粉的漂白原理HclO起杀菌漂白作用参加稀盐酸会进一步增强13.枯燥氯气常用浓硫酸，除去Cl2中的HCl常用饱和食盐水，吸收Cl2常用浓NaOH溶液14.氯气的

4、主要成分，久置的氯水的主要成分：新制氯水主要成分:HCl,HClO,CL2,H2O, 久置后:H2O,HCl 其中反响:2HClO=2HCl+O2上箭头 (等号上写光照)15.混合物的别离和提纯 别离和提纯的方法 别离的物质 应注意的事项 应用举例 过滤 用于固液混合的别离 一贴、二低、三靠 如粗盐的提纯 蒸馏 提纯或别离沸点不同的液体混合物 防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向 如石油的蒸馏 萃取 利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法 选择的萃取剂应符合如下要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解

5、度要远大于原溶剂 用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘 分液 别离互不相溶的液体 打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，与时关闭活塞，上层液体由上端倒出 如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液 蒸发和结晶 用来别离和提纯几种可溶性固体的混合物 加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热 别离NaCl和KNO3混合物16.物质的量的单位摩尔1.物质的量n是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。2.摩尔mol: 把含有6.02 10的23次方个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1

6、0的23次方mol-1叫作阿伏加德罗常数。4.物质的量 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA5.摩尔质量M(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.2单位：g/mol 或 g.mol-1(3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.6.物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/M )六、气体摩尔体积1.气体摩尔体积Vm1定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.2单位：L/mol2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm3.标准状况下, Vm = 22.4 L/mol17.物质的量在化学实验中的应用1.物质的量浓度.1定义：以单位体积溶

7、液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。2单位：mol/L3物质的量浓度 溶质的物质的量/溶液的体积 CB = nB/V1根本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.2主要操作a.检验是否漏水.b.配制溶液 1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀.8贮存溶液.须知事项：A 选用与欲配制溶液体积一样的容量瓶. B 使用前必须检查是否漏水. C 不能在容量瓶直接溶解. D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移. E 定容时，当液面离刻度线

8、12cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.3.溶液稀释：C(浓溶液)V(浓溶液) =C(稀溶液)V(稀溶液)18.物质的化学变化1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进展分类。1根据反响物和生成物的类别以与反响前后物质种类的多少可以分为：A、化合反响A+B=ABB、分解反响AB=A+BC、置换反响A+BC=AC+BD、复分解反响AB+CD=AD+CB2根据反响中是否有离子参加可将反响分为：A、离子反响：有离子参加的一类反响。主要包括复分解反响和有离子参加的氧化复原反响。B、分子反响非离子反响3根据反响中是否有电子转移可将反响分为：A、氧化复原

9、反响：反响中有电子转移得失或偏移的反响实质：有电子转移得失或偏移特征：反响前后元素的化合价有变化B、非氧化复原反响19.离子反响1、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。注意：电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。非金属氧化物SO2、SO3、CO2、大局部的有机物为非电解质。2、离子方程式：用实际参加反响的离子符号来表示反响的式子。它不仅表示一个具体的化学反

10、响，而且表示同一类型的离子反响。复分解反响这类离子反响发生的条件是：生成沉淀、气体或水。书写方法：写：写出反响的化学方程式拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式删：将不参加反响的离子从方程式两端删去查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等3、离子共存问题所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反响；假设离子之间能发生反响，如此不能大量共存。A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2和SO42-、Ag和Cl-、Ca2和CO32-、Mg2和OH-等B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H和C O 32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4等C、结合生成难

11、电离物质水的离子不能大量共存：如H和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。D、发生氧化复原反响、水解反响的离子不能大量共存待学注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2、Fe3、Cu2、MnO4-等离子，酸性或碱性如此应考虑所给离子组外，还有大量的H或OH-。4离子方程式正误判断六看一、看反响是否符合事实：主要看反响能否进展或反响产物是否正确二、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反响不能写离子方程式三、看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实四、看离子配比是否正确五、看原子个数、电荷数是否守恒六、看与量有关的反响表达式是否正确过量、适量2

12、0.氧化复原反响中概念与其相互关系如下：失去电子化合价升高被氧化发生氧化反响是复原剂有复原性得到电子化合价降低被复原发生复原反响是氧化剂有氧化性21. Na2CO3和NaHCO3比拟碳酸钠 碳酸氢钠俗名 纯碱或打 小打色态 白色晶体 细小白色晶体水溶性 易溶于水，溶液呈碱性使酚酞变红易溶于水但比Na2CO3溶解度小溶液呈碱性酚酞变浅红热稳定性 较稳定，受热难分解 受热易分解化学比拟 转化关系 22.硅元素：无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3，次于氧。是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物与硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90以上。位于第3周期，第A族碳的下方。Si 比照 C

13、最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。二、二氧化硅SiO2天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构，根本单元是SiO4，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反响，可以与强碱NaOH反响，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反响SiO24HF = SiF4 2H2OSiO2CaO =(高温) CaSiO3SiO22NaOH = Na2SiO3H2

14、O不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。三、硅酸H2SiO3酸性很弱弱于碳酸溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反响制得。Na2SiO32HCl = H2SiO32NaCl硅胶多孔疏松，可作枯燥剂，催化剂的载体。四、硅酸盐硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。一般不溶于水。Na2SiO3 、K2SiO3除外最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3 ：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。常用硅酸盐产品：玻璃、瓷、水泥四、硅单质与碳相似，有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高1410，硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。是良好的半导体，应用：半导体晶体管与芯片、光电池、23. 、氯离子的检验使用硝酸银溶液，并用稀硝酸排除干扰离子CO32、SO32HClAgNO3 = AgCl HNO3NaClAgNO3 = AgCl NaNO3